【高考風向標】高考化學一輪課時知能訓練 第19講 鹽類的水解 新人教版

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1、 第19講　鹽類的水解 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題 1．25 ℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中正確的是(　　)。 A．溶液中的c(OH－)＝110 －11 molL－1 B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3H2O)＝c(NH) 2．(2011年廣東廣州調研)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)。 A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．NH4Cl

2、溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　)。 A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 4．(2010年上海高考)下列溶液中微粒

3、濃度關系一定正確的是(　　)。 A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 5．(2010年四川高考)有關①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)。 A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：

4、②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 6．向體積Va的0.05 molL－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL－1 KOH溶液，下列關系錯誤的是(　　)。 A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 7．向1.00 L 0.3 molL－1的N

5、aOH溶液中通入4.48 L(標準狀況下)CO2氣體，恰好完全反應，對反應后溶液的敘述中，錯誤的是(　　)。 A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋) D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 8．已知0.1 molL－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法正確的是(　　)。 A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中

6、，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 二、雙項選擇題 9．將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是(　　)。 A．c(HCN)c(CN－) C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L 10．常溫時，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2

7、mol/L醋酸溶液，曲線如圖K3－19－1。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是(　　)。 圖K3－19－1 A．在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定有： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．在B點，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 11．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)。 A．室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶

8、液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 molL－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) D．25 ℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 三、非選擇題 12．泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內)和濃的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶內)，使用時把滅火器倒置

9、即有泡沫狀物質噴出滅火。 (1)寫出滅火器倒置時反應的離子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滅火器內NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5∶1，而配制時兩種溶液的物質的量濃度之比為1∶1，理由是：_________________________________________________。 (3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質的量濃度和等體積的Na2CO

10、3溶液代替NaHCO3溶液，你認為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________ __________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內中，此建議________(填“妥當”或“不妥當”)，其原因是_______________________________

11、_ ________________________________________________________________________________________________________________。 13．水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關系如圖K3－19－2所示 [注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)]。 圖K3－19－2 (1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是______________。

12、少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是______________。 (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是___________________ _____________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________________ ____________。 (3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。 ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應的離子方程式為：_____________________。 ②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(

13、NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知： Ksp(HgS)＝1.610－52，當廢水中c(S2－)＝110－5 mol/L時，c(Hg2＋)＝____________。 14．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。 (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號)。 (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值____

14、____(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________ ___ ________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝____________。 第19講　鹽類的水解 1．C　解析：A中 c(OH－)＝110－10 molL－1；B中c(Cl－)＞c(NH)；D中水解產(chǎn)生的NH3H2O濃度應遠小于NH濃度。 2．C　解析：A中不符合物料

15、守恒；B中NH4Cl水解使c(Cl－)＞c(NH)；D中恰好中和，但生成的CH3COONa水解呈堿性，故c(OH－)＞c(H＋)。 3．A　解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)

16、>c(OH－)，B錯；1 molL－1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質的組成，可知：c(NH)>c(SO)>c(H＋)，C對；1 molL－1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質子守恒，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D錯。 5．C　解析：鹽類水解促進水的電離，且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水電離出的H＋個數(shù)更多，A項正確；②鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L，而①鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①，B項正確；C項NaHCO3水解程度大于電離，所以c(H2CO3)＞c(CO)；D項

17、Na2CO3，CO分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。 6．C　解析：因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項正確；CH3COOH與KOH恰好反應，由質子守恒可知B項正確；由電荷守恒可直接判斷C項錯誤，D項正確。 7．B　解析：反應前n(NaOH)＝0.3 mol，而n(CO2)＝0.2 mol，由NaOH 和CO2的物質的量關系，在不考慮水解的情況下，產(chǎn)物為等物質的量Na2CO3和NaHCO3的混合物。由于鈉和碳兩種元素的物質的量不相等，則B項中的物料守恒等式不成立。 8．C　解析：0.1 molL－1的強酸pH＝1.0,0.1 molL－1的H2A溶液pH＝4.0，說明它是

18、一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2－＋H2OHA－＋OH－和HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液中存在HA－、A2－、H＋、OH－；NaHA發(fā)生水解HA－＋H2OH2A＋OH－和電離HA－H＋＋A2－，溶液中存在HA－、A2－、H＋、OH－，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確；物質的量相等的Na2A和NaHA因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確；由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C正確；Na2A溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，D不正確。 9．BD　解析：將0.2 mol/L HCN溶

19、液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液變?yōu)镠CN和NaCN的混合溶液，且其物質的量濃度相等；由于溶液顯堿性，說明CN－的水解大于HCN的電離，所以B正確，A不正確；由水解特點(離子水解只有一小部分)知C錯，由物料守恒知D正確。 10．CD　解析：A中利用電荷守恒來判斷，溶液呈堿性c(OH－)＞c(H＋)；B中a＞12.5，B點的正確關系為c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)；C中用電荷守恒來判斷正確；D中是醋酸和醋酸鈉等物質的量濃度的混合溶液，物料守恒判斷正確。 11．AC　解析：B項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO 水解和水的電離所產(chǎn)生的，

20、但都很微弱的，HCO 濃度遠大于OH－濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，因為pH＝4.75，故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D項不等式應為“>”，故錯。 12．(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(2)使Al3＋(相當于酸)略過

21、量，有利于生成CO2　(3)不合理　Al3＋物質的量一定時，用等物質的量的Na2CO3作用放出的CO2較NaHCO3少且速率慢，不利于滅火　(4)不妥當　Al2(SO4)3水解呈酸性，會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應生成的Al(OH)3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應繼續(xù)進行 13．(1)HgCl 　HgCl2 (2)Hg2＋＋2H2O===Hg(OH)2↓＋2H＋　用稀硝酸配制 (3)①Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋Hg ?、?.610－47 mol/L 解析：(1)讀圖可知，此時pCl＝1，Hg元素主要以HgCl存在，而當pCl＝3、pH＝3時，以HgCl2形式存在。(

22、3)根據(jù)離子積常數(shù)計算，c(Hg2＋)＝Ksp(HgS)/c(S2－)＝1.610－52/110－5＝1.610－47 mol/L。 14．(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L 解析：(3)因④中存在NH3H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應完全，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)＝c(Cl－)。(5)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝10－12 mol/L，故由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L。 5 用心 愛心 專心