標(biāo)題-高中化學(xué)選修3PPT：第三章 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 同課異構(gòu)2

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1、第二節(jié)分子晶體與原子晶體第二節(jié)分子晶體與原子晶體課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.掌握分子晶體、原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)掌握分子晶體、原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點。特點。2.掌握晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系。掌握晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.了解氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、分子晶體一、分子晶體1.概念：概念：_的晶體稱為分子晶體。的晶體稱為分子晶體。2.結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成粒子：分子晶體由分子構(gòu)成。構(gòu)成粒子：分子晶體由分子構(gòu)成。(2)粒子間的作用力：分子晶體中相鄰分子靠粒子間的作用力：分子晶體中相鄰分子靠_相互吸引。相互吸引。

2、只含分子只含分子分子間作用力分子間作用力(3)粒子堆積方式粒子堆積方式若分子間作用力只是若分子間作用力只是_，若以一，若以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂袀€分子為中心，其周圍通?？梢杂衉個緊個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積，如堆積，如O2、CO2。若分子間含有其他作用力，如氫鍵。由于若分子間含有其他作用力，如氫鍵。由于氫鍵具有氫鍵具有_，使分子不能采取密堆積，使分子不能采取密堆積的方式。如冰中每個水分子周圍只有的方式。如冰中每個水分子周圍只有_個個緊鄰的水分子。緊鄰的水分子。范德華力范德華力12方向性方向性43.物理性質(zhì)物理性質(zhì)分子晶體具有熔

3、點分子晶體具有熔點_、硬度、硬度_、易、易_的物理特性。的物理特性。想一想想一想1所有分子晶體的分子內(nèi)原子間都有共價鍵所有分子晶體的分子內(nèi)原子間都有共價鍵嗎？嗎？提示：提示：不一定。稀有氣體屬于分子晶體，晶不一定。稀有氣體屬于分子晶體，晶體中沒有化學(xué)鍵。體中沒有化學(xué)鍵。低低很小很小升華升華二、原子晶體二、原子晶體1.概念：概念：原子間以原子間以_相結(jié)合而形成的相結(jié)合而形成的具有三維的共價鍵具有三維的共價鍵_結(jié)構(gòu)的晶體。結(jié)構(gòu)的晶體。2.結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成粒子：原子晶體由構(gòu)成粒子：原子晶體由_構(gòu)成。構(gòu)成。(2)粒子間的作用力：原子晶體中相鄰原子間粒子間的作用力：原子晶體中相鄰原子間以以_相

4、結(jié)合。相結(jié)合。共價鍵共價鍵網(wǎng)狀網(wǎng)狀原子原子共價鍵共價鍵3.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_硬度、硬度、_熔點是原子晶體熔點是原子晶體的物理特性。的物理特性。想一想想一想2金剛石在所有已知晶體中硬度最大、熔點金剛石在所有已知晶體中硬度最大、熔點很高很高(3550 )，如何從結(jié)構(gòu)角度解釋？，如何從結(jié)構(gòu)角度解釋？提示：提示：金剛石晶體屬于原子晶體，具有三維金剛石晶體屬于原子晶體，具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，CC鍵鍵長很短，鍵能鍵鍵長很短，鍵能很大。很大。高高高高解析：選解析：選C。冰和水中都存在氫鍵和范德華。冰和水中都存在氫鍵和范德華力，但在冰中，氫鍵的作用是主要的。由于力，但在冰中，氫鍵的作

5、用是主要的。由于氫鍵具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面氫鍵具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰的水分子相互吸引，不具有分子密堆個相鄰的水分子相互吸引，不具有分子密堆積的特征，所以冰的密度小于水的密度。積的特征，所以冰的密度小于水的密度。解析：選解析：選D。金剛石是原子晶體，晶體內(nèi)只。金剛石是原子晶體，晶體內(nèi)只含含CC非極性鍵，不存在范德華力，故金剛非極性鍵，不存在范德華力，故金剛石的硬度很大、熔點很高。石的硬度很大、熔點很高。3.(2012哈爾濱高二質(zhì)檢哈爾濱高二質(zhì)檢)下列晶體中不屬于原下列晶體中不屬于原子晶體的是子

6、晶體的是()A金剛砂金剛砂B干冰干冰C水晶水晶 D晶體硅晶體硅解析：選解析：選B。干冰是。干冰是CO2晶體晶體,屬于分子晶體。屬于分子晶體。要點突破講練互動要點突破講練互動要點要點1分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1干冰和冰相比，哪一種晶體的干冰和冰相比，哪一種晶體的熔點高？為什么？熔點高？為什么？提示：提示：冰的熔點比干冰的熔點高。因為干冰冰的熔點比干冰的熔點高。因為干冰中分子間只存在范德華力，而冰中分子間存中分子間只存在范德華力，而冰中分子間存在范德華力和氫鍵。在范德華力和氫鍵。要點歸納要點歸納1.分子晶體的歸納分子晶體的歸納晶體類型晶體類型分子晶體分子晶體定義定義

7、只含分子的晶體只含分子的晶體組成微粒組成微粒 分子分子物質(zhì)類別物質(zhì)類別(1)所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物,如如H2O、NH3、CH4等等(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷白磷(P4)、硫、硫(S8)、稀有氣體等、稀有氣體等(3)部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物,如如CO2、P4O6、P4O10、SO2等等(4)幾乎所有的酸幾乎所有的酸,如如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等等(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇晶體類型晶體類型分子晶體分子晶體微粒間的作用力微粒間的作用力分子間作用力分子間作用力(氫鍵、

8、氫鍵、范德華力范德華力)熔化時需克服的作用力熔化時需克服的作用力較弱的分子間作用力較弱的分子間作用力物理物理性質(zhì)性質(zhì)熔、沸點熔、沸點較低較低硬度硬度較小較小導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)和熔化時都不導(dǎo)固態(tài)和熔化時都不導(dǎo)電電,但某些分子晶體溶但某些分子晶體溶于水能導(dǎo)電，如于水能導(dǎo)電，如HCl溶解性溶解性相似相溶相似相溶決定熔、沸點高低的因素決定熔、沸點高低的因素 分子間作用力的強(qiáng)弱分子間作用力的強(qiáng)弱2.分子晶體的典型實例分子晶體的典型實例(1)分子晶體結(jié)構(gòu)的普遍性分子晶體結(jié)構(gòu)的普遍性干冰干冰范德華力廣泛存在于分子晶體內(nèi)部。干冰范德華力廣泛存在于分子晶體內(nèi)部。干冰晶體中，晶體中，CO2分子之間的作用力只有范德華

9、分子之間的作用力只有范德華力，具有分子密堆積的特征，所以干冰晶體力，具有分子密堆積的特征，所以干冰晶體的結(jié)構(gòu)代表了分子晶體結(jié)構(gòu)的普遍性。的結(jié)構(gòu)代表了分子晶體結(jié)構(gòu)的普遍性。干冰晶體中，每個晶胞中平均含有干冰晶體中，每個晶胞中平均含有4個個CO2分子。分子。干冰晶體中，每個干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距離緊分子周圍等距離緊鄰的鄰的CO2分子有分子有12個。個。(2)分子晶體結(jié)構(gòu)的特殊性分子晶體結(jié)構(gòu)的特殊性冰冰氫鍵只存在于特殊的分子晶體中。在冰晶氫鍵只存在于特殊的分子晶體中。在冰晶體中，水分子之間的作用力有范德華力和氫體中，水分子之間的作用力有范德華力和氫鍵，但主要作用力是氫鍵。所以冰晶體的結(jié)鍵

10、，但主要作用力是氫鍵。所以冰晶體的結(jié)構(gòu)是分子晶體中一種特殊的結(jié)構(gòu)，不具有分構(gòu)是分子晶體中一種特殊的結(jié)構(gòu)，不具有分子密堆積的特征。子密堆積的特征。由于氫鍵具有方向性，即氫鍵的存在迫使由于氫鍵具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂點的在四面體中心的每個水分子與四面體頂點的4個相鄰的水分子相互吸引。個相鄰的水分子相互吸引。在冰晶體中在冰晶體中,每個水分子參與形成每個水分子參與形成4個氫鍵個氫鍵,但按均攤法平均一個水分子形成但按均攤法平均一個水分子形成2個氫鍵。個氫鍵。特別提醒特別提醒分子晶體的化學(xué)式，就是分子式。分子晶體分子晶體的化學(xué)式，就是分子式。分子晶體熔化時一定會破壞范

11、德華力；有一些晶體還熔化時一定會破壞范德華力；有一些晶體還破壞氫鍵，如冰的熔化；還有少數(shù)晶體會破破壞氫鍵，如冰的熔化；還有少數(shù)晶體會破壞共價鍵，如壞共價鍵，如S8晶體熔化時，除破壞范德華晶體熔化時，除破壞范德華力外，力外，S8分子也會分解，破壞共價鍵。分子也會分解，破壞共價鍵。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.(2012孝感高二質(zhì)檢孝感高二質(zhì)檢)干冰汽化時，下列所述干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是內(nèi)容發(fā)生變化的是()A分子內(nèi)共價鍵分子內(nèi)共價鍵 B范德華力范德華力C分子的化學(xué)性質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì) D分子間的氫鍵分子間的氫鍵解析：選解析：選B。干冰是。干冰是CO2的分子晶體，的分子晶體，CO2分子分子間只存在

12、范德華力，不存在氫鍵；汽化時只間只存在范德華力，不存在氫鍵；汽化時只需克服范德華力，分子的化學(xué)性質(zhì)和分子內(nèi)需克服范德華力，分子的化學(xué)性質(zhì)和分子內(nèi)的共價鍵不發(fā)生變化。的共價鍵不發(fā)生變化。要點要點2原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2由原子組成的晶體都是原子晶由原子組成的晶體都是原子晶體嗎？具有共價鍵的晶體都是原子晶體嗎？體嗎？具有共價鍵的晶體都是原子晶體嗎？提示：提示：由原子組成的晶體不一定是原子晶體由原子組成的晶體不一定是原子晶體,如稀有氣體組成的晶體屬于分子晶體。具有如稀有氣體組成的晶體屬于分子晶體。具有共價鍵的晶體不一定是原子晶體，如大多數(shù)共價鍵的晶體不一定是原子晶體

13、，如大多數(shù)分子晶體中含有共價鍵。分子晶體中含有共價鍵。要點歸納要點歸納1.原子晶體的歸納原子晶體的歸納晶體類型晶體類型分子晶體分子晶體定義定義原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體組成微粒體組成微粒組成微粒組成微粒原子原子物質(zhì)類別物質(zhì)類別(1)某些非金屬單質(zhì)，如晶體硼、某些非金屬單質(zhì)，如晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石等晶體硅、晶體鍺、金剛石等(2)某些非金屬化合物，如碳化硅某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、二氧化硅、二氧化硅(SiO2)、氮化硅、氮化硅(Si3N4)、氮化硼、氮化硼(BN)等等晶體類型晶體類型分子晶

14、體分子晶體微粒間的作用力微粒間的作用力共價鍵共價鍵(極性鍵、非極性鍵、非極性鍵極性鍵)熔化時需克服的作用力熔化時需克服的作用力 很強(qiáng)的共價鍵很強(qiáng)的共價鍵物理物理性質(zhì)性質(zhì)熔、沸點熔、沸點較高較高硬度硬度較大較大導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)和熔化時都不導(dǎo)固態(tài)和熔化時都不導(dǎo)電電(Si、Ge為半導(dǎo)體為半導(dǎo)體)溶解性溶解性難溶于一般溶劑難溶于一般溶劑決定熔、沸點高低的因決定熔、沸點高低的因素素共價鍵的強(qiáng)弱共價鍵的強(qiáng)弱2.原子晶體的典型實例原子晶體的典型實例(1)金剛石金剛石每個碳原子都采取了每個碳原子都采取了sp3雜化，以雜化，以4個共價個共價鍵對稱地與相鄰的鍵對稱地與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，形成正個碳原子相結(jié)合，

15、形成正四面體結(jié)構(gòu)。這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)四面體結(jié)構(gòu)。這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的成一個堅實的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。晶體。晶體中所有的晶體中所有的CC鍵鍵長相等，鍵角相等鍵鍵長相等，鍵角相等(10928)。(2)二氧化硅二氧化硅每個硅原子和每個硅原子和4個氧原子形成個氧原子形成4個共價鍵；個共價鍵；每個氧原子與每個氧原子與2個硅原子相結(jié)合。故個硅原子相結(jié)合。故SiO2晶體晶體是由硅原子和氧原子按是由硅原子和氧原子按12的比例所組成的的比例所組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體?？臻g網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。最小環(huán)是由最小環(huán)是由6個硅原子和個硅原子和6個氧原子組成的個氧

16、原子組成的12元環(huán)。元環(huán)。1 mol SiO2中含有中含有4 mol SiO鍵。鍵。特別提醒特別提醒原子晶體是由原子組成的，所以不存在分子原子晶體是由原子組成的，所以不存在分子式，只有化學(xué)式，化學(xué)式組成只表示原子個式，只有化學(xué)式，化學(xué)式組成只表示原子個數(shù)的最簡整數(shù)比數(shù)的最簡整數(shù)比即時應(yīng)用即時應(yīng)用2.干冰和二氧化硅晶體同屬于第干冰和二氧化硅晶體同屬于第A族元素的族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是原因是()A二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量B干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體干冰

17、是分子晶體，二氧化硅是原子晶體CCO鍵鍵能比鍵鍵能比SiO鍵鍵能大鍵鍵能大DCO2是非極性分子，二氧化硅是極性分子是非極性分子，二氧化硅是極性分子解析：選解析：選B。干冰是分子晶體。干冰是分子晶體,熔化、汽化時熔化、汽化時只需克服范德華力；二氧化硅是原子晶體，只需克服范德華力；二氧化硅是原子晶體，不存在二氧化硅分子，二氧化硅晶體熔化、不存在二氧化硅分子，二氧化硅晶體熔化、汽化時需克服共價鍵。而范德華力比共價鍵汽化時需克服共價鍵。而范德華力比共價鍵小小12個數(shù)量級，因此二氧化硅晶體的熔點個數(shù)量級，因此二氧化硅晶體的熔點遠(yuǎn)高于干冰的熔點。遠(yuǎn)高于干冰的熔點。題型探究技法歸納題型探究技法歸納題型題型1

18、分子晶體分子晶體 (2012濟(jì)南高二質(zhì)檢濟(jì)南高二質(zhì)檢)下列有關(guān)冰和干冰下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是的敘述不正確的是()A干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B冰晶體中每個水分子周圍只有冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的個緊鄰的水分子水分子例例1C干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華D干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有個分子周圍有12個緊鄰的分子個緊鄰的分子【思路點撥思路點撥】解答此題關(guān)鍵要明確干冰和解答此題關(guān)鍵要明確干冰和冰晶體結(jié)構(gòu)的差異性及其原因，以及對物理冰晶體結(jié)構(gòu)的差異性及

19、其原因，以及對物理性質(zhì)的影響。性質(zhì)的影響。【解析解析】干冰晶體中干冰晶體中CO2分子間作用力只分子間作用力只是范德華力，分子采取緊密堆積，一個分子是范德華力，分子采取緊密堆積，一個分子周圍有周圍有12個緊鄰的分子；冰晶體中水分子間個緊鄰的分子；冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，因而密度小。用率小，因而密度小。干冰熔化只需克服范德華力，冰熔化需要克干冰熔化只需克服范德華力，冰熔化需要

20、克服范德華力和氫鍵，由于氫鍵作用力比范德服范德華力和氫鍵，由于氫鍵作用力比范德華力大，所以干冰比冰的熔點低得多，而且華力大，所以干冰比冰的熔點低得多，而且常壓下易升華。常壓下易升華。【答案答案】A【名師點睛名師點睛】(1)干冰晶體的結(jié)構(gòu)代表了分干冰晶體的結(jié)構(gòu)代表了分子晶體結(jié)構(gòu)的普遍性，而冰晶體的結(jié)構(gòu)是分子晶體結(jié)構(gòu)的普遍性，而冰晶體的結(jié)構(gòu)是分子晶體中一種特殊的結(jié)構(gòu)。子晶體中一種特殊的結(jié)構(gòu)。(2)影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是分子影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是分子間作用力間作用力(包括范德華力和氫鍵包括范德華力和氫鍵)。由于分子。由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點一間作用力很弱，所以

21、分子晶體的熔、沸點一般較低，硬度較小。般較低，硬度較小。(3)一般地，含有氫鍵的分子晶體熔、沸點比一般地，含有氫鍵的分子晶體熔、沸點比不含氫鍵的分子晶體熔、沸點要高。不含氫鍵的分子晶體熔、沸點要高。題型題型2原子晶體原子晶體 (2012吳忠高二質(zhì)檢吳忠高二質(zhì)檢)下列各組晶體物下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是是()SiO2和和SO3晶體硼和晶體硼和HClCO2和和SO2晶體硅和金剛石晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮晶體氖和晶體氮硫磺和碘硫磺和碘ABC D例例2【思路點撥思路點撥】解答此題注意以下兩點：解答此題注意以下兩點：(1)化學(xué)鍵類型化

22、學(xué)鍵類型(極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵)的判斷。的判斷。(2)分子晶體和原子晶體類型的判斷方法。分子晶體和原子晶體類型的判斷方法。【解析解析】本題考查了化學(xué)鍵的類型與晶體本題考查了化學(xué)鍵的類型與晶體類型的判斷。屬于分子晶體的有類型的判斷。屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫磺和碘。屬、晶體氖、晶體氮、硫磺和碘。屬于原子晶體的有于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅和金、晶體硼、晶體硅和金剛石。剛石。CO2、SO2、SiO2、SO3和和HCl都只含有都只含有極性鍵；晶體硼、晶體硅、金剛石、晶體氮極性鍵；晶體硼、晶體硅、金剛石、晶體氮、硫磺和碘都只含有非極性鍵；晶

23、體氖是由、硫磺和碘都只含有非極性鍵；晶體氖是由稀有氣體分子組成，稀有氣體為單原子分子稀有氣體分子組成，稀有氣體為單原子分子，分子間不存在化學(xué)鍵。，分子間不存在化學(xué)鍵。【答案答案】C【規(guī)律方法規(guī)律方法】判斷非金屬元素組成的晶體判斷非金屬元素組成的晶體是分子晶體還是原子晶體的方法有：是分子晶體還是原子晶體的方法有：(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷:原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，原子間的作用原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，原子間的作用是共價鍵；分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，分是共價鍵；分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，分子間的作用是范德華力。子間的作用是范德華力。(2)記憶常

24、見的、典型的原子晶體。常見的原記憶常見的、典型的原子晶體。常見的原子晶體有：某些非金屬單質(zhì)如硼、硅、鍺等子晶體有：某些非金屬單質(zhì)如硼、硅、鍺等;某些非金屬化合物如碳化硅、氮化硼、二氧某些非金屬化合物如碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。化硅等。(3)依據(jù)晶體的熔、沸點判斷：原子晶體熔、依據(jù)晶體的熔、沸點判斷：原子晶體熔、沸點高，常在沸點高，常在1000 以上；分子晶體熔、沸以上；分子晶體熔、沸點低，常在幾百度以下至很低的溫度。點低，常在幾百度以下至很低的溫度。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷：分子晶體為非導(dǎo)體，但依據(jù)導(dǎo)電性判斷：分子晶體為非導(dǎo)體，但部分分子晶體溶于水后能電離出自由移動的部分分子晶體溶于水后能電離出

25、自由移動的離子，故能導(dǎo)電；原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，離子，故能導(dǎo)電；原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：原子晶體硬度依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。大，分子晶體硬度小且較脆。分子晶體和原子晶體熔、沸點比較分子晶體和原子晶體熔、沸點比較1.不同類型的晶體：不同類型的晶體：原子晶體分子晶體。原子晶體分子晶體。2.同一類型的晶體同一類型的晶體(1)分子晶體分子晶體分子間作用力越大分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高；物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的

26、高。如如H2OH2TeH2SeH2S。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展不含氫鍵且組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，不含氫鍵且組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。如相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接相對分子質(zhì)量接近近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如如CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3。(2)原子晶體原子晶體晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短鍵能。鍵長越短,鍵能越大鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔、沸點越高。如熔點：金剛石碳物質(zhì)的熔、沸點越高。如熔點：金剛石碳化硅晶體硅?；杈w硅。