高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性2含解析

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1、 主題21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 考點(diǎn)一　水的電離 　　一、水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-,或簡(jiǎn)寫為H2OH++OH-。 　　(2)25 ℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=①　　　　　　　　;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。 　　二、水的離子積常數(shù) 三、外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 　　 體系變化 條件　　　 平衡移 動(dòng)方向 Kw 水的電 離程度 c(OH-) c(H+) 酸 逆 不變 減小 減小 增大 堿 逆 不變 減小 增大

2、 減小 可水解 的鹽 Na2CO3 正 不變 增大 增大 減小 NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大 溫度 升溫 正 增大 增大 增大 增大 降溫 逆 減小 減小 減小 減小 其他(如加入Na) 正 不變 增大 增大 減小 　　【答案】①110-7 molL-1　②110-14?、蹨囟? ④增大?、蓦娊赓|(zhì) 1.一定溫度下,水中存在H2OH++OH-　ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是(　　)。 A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小 B.將水加熱,Kw增大,pH不變 C.向水中加入少量金

3、屬Na,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小 D.向水中加入少量硫酸鈉固體,c(H+)和Kw均不變 【解析】A項(xiàng),向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),溫度不變,Kw不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度,促進(jìn)水的電離,Kw增大,c(H+)增大,pH減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向水中加入少量金屬鈉,反應(yīng)消耗H+,使水的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向水中加入硫酸鈉固體后,不影響水的電離平衡,c(H+)和Kw均不變,正確。 【答案】D 2.(2015年廣東理綜,11)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(　　)。 A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫

4、度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【解析】A項(xiàng),圖中曲線上的點(diǎn)代表某溫度下的水的電離平衡,升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起由c向b的變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe3+水解顯酸性,而圖中a點(diǎn):c(OH-)

5、 molL-1,下列有關(guān)該溶液的敘述,正確的是(　　)。 A.該溶液可能呈酸性 B.該溶液一定呈堿性 C.該溶液的pH一定是1 D.該溶液的pH不可能為13 【解析】在25 ℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-13 molL-1<110-7 molL-1,說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,溶質(zhì)為酸或堿,溶液可能呈酸性或堿性,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;如果該溶液呈酸性,則溶液的pH=1,如果該溶液呈堿性,則溶液的pH=13,C、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。 【答案】A 4.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下,向c(H+)=110-6 molL-1的蒸

6、餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=110-2 molL-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　)。 A.該溫度高于25 ℃ B.由水電離出來的H+的濃度為110-10 molL-1 C.加入NaHSO4晶體會(huì)抑制水的電離 D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小 【解析】該溫度下,蒸餾水中c(H+)=110-6 molL-1,大于25 ℃時(shí)純水中的c(H+),該溫度高于25 ℃,A項(xiàng)正確;此溫度下Kw=110-12,該NaHSO4溶液中c(OH-)= molL-1=110-10 molL-1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等

7、,為110-10 molL-1,B項(xiàng)正確;加入NaHSO4后,NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離,C項(xiàng)正確;加水稀釋時(shí),該溶液中c(H+)減小,而Kw不變,c(OH-)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D 溶液中H+或OH-的來源 1.溶質(zhì)為酸的溶液 溶液中的OH-全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。如常溫下pH=2的鹽酸中,溶液中的c(OH-)=Kw10-2 molL-1=10-12 molL-1,即由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 molL-1。 2.溶質(zhì)為堿的溶液 溶液中的H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)。如常溫下

8、pH=12的NaOH溶液中,溶液中的c(H+)=10-12 molL-1,即由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 molL-1。 3.水解呈酸性或堿性的鹽溶液 (1)常溫下,pH=5的NH4Cl溶液中,H+全部來自水的電離,由水電離出的c(H+)=10-5 molL-1,因?yàn)椴糠諳H-與部分N結(jié)合,溶液中c(OH-)=10-9 molL-1。 (2)常溫下,pH=12的Na2CO3溶液中,OH-全部來自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2 molL-1。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375