高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第3課時(shí) 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第3課時(shí) 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第3課時(shí) 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第3課時(shí)　溶液的配制及分析 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量濃度的含義、計(jì)算公式。(重點(diǎn))2.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能。(重點(diǎn))3.物質(zhì)的量濃度在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用。(難點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1．物質(zhì)的量濃度 (1)含義 用來表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。符號(hào)為cB，常用單位為molL－1。(B表示各種溶質(zhì)) (2)表達(dá)式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 molL－1。 (3)示例：將53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.50 mol，物質(zhì)的量濃度為

2、1.00_molL－1。 2．容量瓶的使用 (1)構(gòu)成：容量瓶由瓶體和瓶塞兩部分組成。 (2)常見規(guī)格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL等。 (3)標(biāo)記內(nèi)容有溫度、規(guī)格和刻度線。 (4)用途：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 (5)使用注意事項(xiàng)：①容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，②熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 3．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 (以配制100 mL 0.100 mol/L的Na2CO3為例) [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)將40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1

3、 molL－1。 (　　) (2)將25 g CuSO45H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1。(　　) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 molL－1。 (　　) (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若液面超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多余的部分。(　　) (5)配制250 mL 0.200 mol/L的NaCl溶液需稱量2.9 g NaCl(用托盤天平)。 (　　) (6)容量瓶可以作為溶解物質(zhì)的容器。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)√　(6) 2．將190 g MgCl2

4、溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)從1 L該溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物質(zhì)的量濃度為________，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________。 【答案】　(1)2 mol/L　4 mol/L　(2)2 mol/L　0.02 mol [合 作 探 究攻 重 難] 與物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算 [思考交流] (1)①將12.5 g CuSO45H2O溶解于水形成500 mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ ②若配制500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液，需用托盤天平

5、稱量多少克CuSO45H2O? 【提示】?、賜(CuSO4)＝＝0.05 mol c(CuSO4)＝＝0.1 mol/L ②n(CuSO4)＝0.5 L1 mol/L＝0.5 mol m(CuSO45H2O)＝0.5 mol250 g/mol＝125.0 g (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L HCl通入1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(溶液的密度為1.2 gcm－3) 【提示】　n(HCl)＝ mol＝0.15 mol V(溶液)＝≈838 mL≈0.838 L c(HCl)＝≈0.18 molL－1 (3)要配制200 mL 1 molL－1的濃HCl，需要5 m

6、olL－1的鹽酸多少毫升？ 【提示】　200 mL1 molL－1＝V mL5 molL－1，V＝40 (4)0.5 molL－1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)、c(SO)分別為多少？ 【提示】　1 molL－1　1.5 molL－1 (5)取25.00 mL K2SO4溶液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，干燥沉淀，稱量得沉淀的質(zhì)量為1.165 g，該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 【提示】　n(BaSO4)＝＝0.005 mol K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 1 mol　　　　　 　1 mol n(K2SO4)

7、 0.005 mol n(K2SO4)＝0.005 mol c(K2SO4)＝＝0.200 0 molL－1 【答案】　0.200 0 molL－1 1．基本計(jì)算 cB＝＝＝ 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (1)若已知溶液的體積 (2)若已知溶液的密度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)溶于V L水中，所得溶液密度為ρ gmL－1，則： ①氣體的物質(zhì)的量：n＝。 ②溶液體積：V＝10－3 LmL－1。 ③再根據(jù)c＝知， c＝。 3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 換算公式：cB＝ molL－1。 M：溶質(zhì)B的摩

8、爾質(zhì)量　ρ：溶液密度(gmL－1) w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶液稀釋與混合的計(jì)算 (1)濃溶液稀釋 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)； 溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)w(濃)＝m(稀)w(稀)； 溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 (2)相同溶質(zhì)的兩溶液混合 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) 溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)w(混) 注：混合后溶液的體積：①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來計(jì)算。 5．溶液中離子

9、濃度的有關(guān)計(jì)算 (1)單一溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算 根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中電荷守恒計(jì)算 根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列對(duì)該溶液的說法中不正確的是(　　) A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．該溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl D．量取100

10、 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1 mol B　[c(NaCl)＝＝1 molL－1，A項(xiàng)正確；m(NaCl)＝0.5 mol 58.5 gmol－1＝29.25 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，C、D項(xiàng)正確。] 2．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)利用50 mL 10 molL－1的鹽酸配制2 molL－1的鹽酸，則所選容量瓶的規(guī)格是________。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl氣體通入水中，溶解后配成1 L溶液，

11、所得溶液物質(zhì)的量濃度為________。 【解析】　(1)40 g NaOH的物質(zhì)的量是1 mol，體積是1 000 mL時(shí)，濃度是1 molL－1。 (2)據(jù)稀釋規(guī)律得出，0.05 L10 molL－1＝2 molL－1V，解得V＝0.25 L，故容量瓶規(guī)格是250 mL。 (3)11.2 L HCl氣體的物質(zhì)的量是11.2 L22.4 Lmol－1＝0.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5 mol1 L＝0.5 molL－1。 【答案】　(1)1 molL－1　(2)250 mL (3)0.5 molL－1 3．300 mL Al2(SO4)

12、3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512029】 A．0.4 mol/L　　 B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L D　[n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，c(SO)＝＝0.1 mol/L。] 物質(zhì)的量濃度的配制和誤差分析 [思考交流] (1)物質(zhì)的量濃度的溶液配制 ①若實(shí)驗(yàn)

13、時(shí)需480 mL Na2CO3溶液，需選用什么容量瓶？ 【提示】　500 mL容量瓶。 ②物質(zhì)溶解或稀釋能否在容量瓶中操作？ 【提示】　否。 ③用濃H2SO4配制與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有何不同？ 【提示】　兩種方法的不同之處在于稱量時(shí)的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時(shí)，不用托盤天平和藥匙。 (2)溶液配制的誤差分析 ①定容加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線或向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)如何處理？ 【提示】　無法進(jìn)行彌補(bǔ)處理，宣告實(shí)驗(yàn)失敗，再重新配制。 ②以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例，

14、從配制過程方面來探究引起誤差的情況(完成下列表格)。 能引起誤差的一些操作 因變量 c/molL－1 n V 稱好后的藥品放入燒杯中時(shí)，有少量灑在燒杯外 ____ ____ ____ 攪拌時(shí)部分液體濺出 ____ ____ ____ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ____ ____ ____ 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 減小 不變 偏小 定容時(shí)仰視刻度線 ____ ____ ____ 【提示】　(從左到右、從上到下)減小　不變　減小　減小　不變　減小　不變　減小　增大　不變　增大　偏小 1．物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)容量瓶的選擇

15、與使用 ①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。 ②使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。 (2)固體溶質(zhì)和濃液稀釋配制所需的主要儀器 ①固體：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。 ②溶液：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。 2．溶液配制時(shí)的誤差分析 由cB＝＝可知，造成誤差的根本原因是mB和溶液體積V。若配制過程中mB偏大或V偏小，則所配溶液的濃度將偏大，反之將偏小。 3．仰

16、視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖) ①仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏小，如圖a。 ②俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故c偏大，如圖b。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，完成下列填空： (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格________mL。 (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)__

17、______。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線________處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____________________ ____________________________________________

18、_________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ ①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_________________________________。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________。 【解析】　(1)c＝ molL－1＝12.5 molL－1。 (2)應(yīng)選250 mL容量瓶，利用稀釋規(guī)律可知 0．25 L0.1 molL－1＝12.5 molL－1V V＝0.002 L＝2 mL。 (4)洗滌液中含有溶質(zhì)，洗滌液需移入容量瓶。 【答案】　(1)12.5 molL－1　(2)2.0　250 (3)BCAFED　燒杯和玻璃棒　

19、膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質(zhì)完全進(jìn)入容量瓶中 (5)①洗凈容量瓶，重新配制?、谙磧羧萘科?，重新配制 5．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(　　) A．定容時(shí)加水加多了，用膠頭滴管吸出溶液至刻度線 B．定容時(shí)仰視刻度線 C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒 D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì) D　[A項(xiàng)，結(jié)果偏低；B項(xiàng)，所配體積偏大，濃度偏低；C項(xiàng)，所配溶液溶質(zhì)偏少，濃度偏低；D項(xiàng)，所稱NaCl偏多，濃度偏高。] [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將1 mo

20、l CuSO45H2O溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 molL－1的濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL D　[根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。選項(xiàng)A，n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,22.4 L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，n(HCl)＝10 mol，但溶液體積不是10 L，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，n(NaOH)＝0.25 mol，V(溶液)＝0.25 L，正確。] 2．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2

21、 molL－1的NaOH溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是(　　) A．950 mL,96.0 g　　　　 B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g C　[需要950 mL溶液，應(yīng)用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)＝2 mol/L 1 L40 g/mol＝80 g。] 3．體積為V mL、密度為ρ gmL－1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表達(dá)式正確的是(　　) A．c＝ B．m＝ C．

22、w%＝% D．c＝ B　[依據(jù)V、ρ、M、m、c、w%等物理量的含義和相互關(guān)系進(jìn)行分析。A項(xiàng)，c＝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，m＝Vρw%，正確；C項(xiàng)，由c＝得w%＝，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c＝＝，錯(cuò)誤。] 4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512030】 A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 D　[c(Fe3＋)＝＝ molL－1， 則c(SO)＝c(Fe3＋)＝ molL－1＝ molL－1。 ] 5．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作

23、步驟有： A．在天平上稱取14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫； B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中； C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心移入容量瓶，并輕輕振蕩； E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是______、______、________。 (3)

24、下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))。 a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示 b．沒有進(jìn)行上述操作步驟D c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 d．砝碼上沾有雜質(zhì) e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 【解析】　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。 (3)根據(jù)c＝＝進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。 【答案】　(1)ABDCE　

25、(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 (1)可能引起所配溶液濃度偏高的原因有： ①砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹； ②用量筒量取已計(jì)算出體積的濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)； ③將量筒內(nèi)已量液體倒入燒杯后，再用水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入燒杯中； ④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。 (2)可能引起所配溶液濃度偏低的原因有： ①稱量藥品時(shí)，左碼右物(需用到游碼)； ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外； ③轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒； ④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線； ⑤在敞口容器中稱量易潮解的物質(zhì)如氫氧化鈉固體。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375