云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第5單元 化學(xué)方程式精講練習(xí)

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1、 第五單元　化學(xué)方程式 ,考標(biāo)要求) 單元 學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容 目標(biāo)要求 第 五 單 元 1 (84)形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。 c 2 (96)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律、能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 c 3 (97)能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。 c 4 (98)能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。 c 5 (99)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 b ,單元知識架構(gòu)) ,知識整理) 　質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加__化學(xué)反應(yīng)__的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，__等于__反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量__總和__。 2．化學(xué)反應(yīng)的微觀

2、實質(zhì)：分子為成__原子__，原子重新組成__新的分子__。 3．質(zhì)量“守恒”的原因：化學(xué)反應(yīng)前后__原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量__不變。 4．化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 五個一定不變 宏觀 __元素的種類__不變 __元素的質(zhì)量__不變 微觀 __原子的種類__不變 __原子的數(shù)目__不變 原子的質(zhì)量不變 續(xù)表 兩個一定變 宏觀 __物質(zhì)__種類一定變 微觀 __分子__種類一定變 兩個可能變 宏觀 __元素化合價__可能變 微觀 __分子數(shù)目__可能變 5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋一些實驗事實：如銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量

3、與銅的質(zhì)量相比增加了；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減小了等。 (2)推測物質(zhì)的元素組成：如某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后，有水和二氧化碳生成，則該物質(zhì)一定含有__碳、氫__元素，__可能__含有氧元素。 (3)推斷物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的原子種類和原子數(shù)目均沒有改變，推求出某一反應(yīng)物(或生成物)的原子構(gòu)成即__化學(xué)式__。 (4)計算有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的__質(zhì)量總和__相等，求其中某一物質(zhì)的質(zhì)量。 【注意事項】 ①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。 ②“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”是指實際參與反應(yīng)了的物質(zhì)的質(zhì)量，是按化學(xué)方程式中反應(yīng)物之間的質(zhì)量比來確定的，未反應(yīng)

4、和超出質(zhì)量比的部分不能計算在內(nèi)。 ③質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等。 ④在計算質(zhì)量總和時，特別注意不能忽略反應(yīng)物和生成物中氣體的質(zhì)量、沉淀的質(zhì)量。 ⑤“守恒”除“質(zhì)量守恒”外，還指“元素種類、原子種類、原子數(shù)目守恒”。 　化學(xué)方程式 1．定義：用__化學(xué)式__來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。 2．意義： (1)質(zhì)的方面：能表示出__反應(yīng)物__、__生成物__及其元素組成；表示__反應(yīng)條件__。 (2)量的方面：(宏觀)能表示反應(yīng)物、生成物的__質(zhì)量比__；(微觀)能表示反應(yīng)物、生成物的各物質(zhì)的__粒子(分子或原子)之間的個數(shù)比__；反應(yīng)前后各物質(zhì)__質(zhì)量總和

5、__相等。 3．讀法：什么物質(zhì)與(“＋”讀作“__跟、和、與__、在……之中”等)什么物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)，生成(“===”讀作“__生成__”)什么物質(zhì)和什么物質(zhì)。 4．書寫的原則：(1)以__客觀事實__為依據(jù)。 (2)遵循__質(zhì)量守恒定律__。 5．書寫步驟：“寫、配、等、標(biāo)、注”。 (1)寫：寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注意用“__化合價代數(shù)和為零__”的原則判斷正誤。 (2)配：在化學(xué)式__前面__配上系數(shù)，使前后__原子種類和數(shù)目__相等。注意不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字！ (3)等：將短線“－”改為等號“===”。 (4)注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點燃、“△

6、”、高溫、催化劑、光照、加壓等。 (5)標(biāo)：反應(yīng)前，反應(yīng)物無固體、無氣體，反應(yīng)后有__沉淀和氣體__生成時，分別在相應(yīng)生成物化學(xué)式右邊用“↓”和“↑”標(biāo)注。 6．配平方法： (1)__最小公倍數(shù)法__。 (2)__奇數(shù)配偶法__。 (3)__觀察法__。 【注意事項】 ①化學(xué)式書寫正確與否，一定要用“化合物中元素化合價代數(shù)和為零”的原則來檢驗。 ②化學(xué)方程式一定要配平，配平后化學(xué)式前面的系數(shù)稱為化學(xué)計量數(shù)。 ③一定要加注反應(yīng)的條件、產(chǎn)物的狀態(tài)。如果反應(yīng)物中有氣體，則氣體生成物就不注“↑”，同樣，溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中有不溶性固體，固體生成物也不注“↓”。 　化學(xué)方程

7、式的簡單計算 1．計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量__成正比例關(guān)系__，且固定不變。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟： (1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(__不能帶單位__)。 (2)方：寫化學(xué)方程式(__一定要配平__)。 (3)關(guān)：標(biāo)出關(guān)系量即已知物、未知物的__相對分子質(zhì)量總和__及其實際質(zhì)量(__帶單位__)。 (4)比：列比例式(__帶單位__)。 (5)解：求解(__帶單位__)。 (6)答：簡要寫出答案(帶單位)。 3．基本題型： (1)已知一種物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)(生成物或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 (2)已知反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量(間接告知某反

8、應(yīng)物或生成物的質(zhì)量)，求另一生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 【注意事項】 ①化學(xué)方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。 ②代入或求出的是對應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量：若為體積，則用“質(zhì)量＝密度體積”來換算；若為不純物質(zhì)， 則用“純物質(zhì)質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量純度”來換算。 ③若涉及溶液，代入或求出的是對應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量(即溶質(zhì)的質(zhì)量)，可用“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”來換算。 ④計算步驟為：“設(shè)、方、關(guān)(第一行為相對質(zhì)量總和之比，第二行為實際質(zhì)量之比)、比、解、答”。 ⑤用相對分子質(zhì)量總和之比表示物質(zhì)質(zhì)量比時，一定要注意相對分子質(zhì)量總和是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積。 　涉及質(zhì)量守恒定律的實驗

9、探究 1．基本認(rèn)識：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循__質(zhì)量守恒定律__，質(zhì)量守恒定律適用于__所有的__化學(xué)反應(yīng)。 2．實驗探究： (1)影響因素：反應(yīng)體系內(nèi)與體系外的空氣成分__是否有物質(zhì)交換__，即是否有空氣中的氣體參加反應(yīng)、是否有生成的氣體擴散到空氣中。 (2)處理措施：對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在__密閉容器中__進(jìn)行實驗，才能驗證質(zhì)量守恒定律。 ,典題精講) 【例1】(2016昆明中考)某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為：X＋2O2CO2＋2H2O，則X的化學(xué)式是(　　) A．CH2O　　　B．C2H4　　　C．CH4O　　　D．CH4 【解析】主要考查質(zhì)量守恒定律及其運

10、用。要求根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、原子數(shù)目不變”，推出參加反應(yīng)的某種反應(yīng)物或某種生成物的元素組成和分子構(gòu)成。一般步驟為“拆(將前后分子構(gòu)成分別按原子種類拆成原子數(shù))、刪(將前后相同的原子按相同數(shù)目刪除)、重組(將余下的原子按規(guī)律重新組合成新物質(zhì)的化學(xué)式)”。本題中反應(yīng)前共有4個氧原子，反應(yīng)后共有4個氧原子、1個碳原子、4個氫原子，刪去前后相同的原子數(shù)目后，余下1個碳原子、4個氫原子，由此不難得出符合題意的選項是D。該題難度為易偏難，是?？嫉膬?nèi)容和題型。 【答案】D 【例2】(2015昆明中考)某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該

11、反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl22HCl 【解析】本題主要從微粒觀點及模型圖的應(yīng)用角度考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、分析物質(zhì)的變化，具體涉及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)(分子、原子的變化與重組)、反應(yīng)類型的判定、化學(xué)方程式的書寫等。在解答時，可先將示意圖轉(zhuǎn)化為符號(化學(xué)式)，然后對整個反應(yīng)式進(jìn)行配平，再結(jié)合題目選項內(nèi)容回答問題。A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；B.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C.由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生

12、了變化，選項錯誤；D.該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了 氯化氫氣體，“H2＋Cl22HCl”書寫符合題意 。故本題的正確選項為D。 【答案】D 【例3】(2016曲靖中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．CO2＋H2O＋CaCl2===2HCl＋CaCO3↓ B．2NaCl＋MgSO4===Na2SO4＋MgCl2 C．2HgO===2Hg＋O2 D．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O 【解析】A.二氧化碳、水、氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)，故選項錯誤；B.氯化鈉與硫酸鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；C.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，

13、氧氣后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2HgOHg＋O2↑；D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選D。 【答案】D 【例4】(2015昆明中考)工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(化學(xué)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑) 【解析】本題考查含雜質(zhì)的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把物質(zhì)換算為純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計算。 【答案】解：設(shè)125 t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　 56 x　　　　 56 t ＝　　x＝100 t 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝80

14、% 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 ,單元過關(guān)) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　 1．(2015曲靖中考)某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋X↑，則物質(zhì)X的化學(xué)式為(　C　) A．2Cl B．HCl C．Cl2　　 D．Cl2O 2．(2015曲靖中考)如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是(　D　) A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子種類沒有改變 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 D．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1 3．(2015曲靖中考)下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)

15、，且化學(xué)方程式書寫正確的是(　D　) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 4．(2017廣安中考)下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(　A　) A．石墨制成金剛石 B．2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油 D．冰轉(zhuǎn)化成干冰 5．(2017昆明中考)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是(　B　) A．x＝3.1 B．該反

16、應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)　 D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 6．(2015昆明中考)下列四種說法正確的有(　A　) ①用點燃的方法除去CO2中少量的CO ②用如圖裝置測定空氣中O2的含量時，不能用硫磺代替紅磷 ③1 g金屬a和1 g金屬b分別與足量酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比等于b和a的相對原子質(zhì)量之比 ④一定質(zhì)量的某有機物充分燃燒，消耗48 g氧氣，生成44 g二氧化碳和27 g水，說明該有機物的組成中不含氧元素 A．1種　　 B．2種 C．3種　　 D．4種 二、填空與簡答 7．用化學(xué)方程式描述下列事實： (1)常溫下，鋁具有很好的

17、抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__4Al＋3O2===2Al2O3__。 (2)在檢驗二氧化碳時，常將二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁即可證明是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 (3)在加熱條件下，一氧化碳能把銅從氧化銅中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO＋CuOCu＋CO2__。 8．(1)(2016云南中考)汽車尾氣的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。如圖表示在催化劑作用下，將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無害氣體的反應(yīng)原理。 如圖反

18、應(yīng)生成物中屬于單質(zhì)的化學(xué)式是__N2__。該化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：__是__(選填“是”或“否”)。 (2)(2016曲靖中考)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的__氧氣和水__等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化學(xué)方程式表示)。防止家里炒菜的鐵鍋生銹常用的方法是__保持鐵鍋的清潔和干燥或涂上一層食用油__(合理答案即可)。 三、實驗與探究 9．為了探究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題。 (1)提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？ 你的猜

19、想：(1)__變小__；(2)__不變__；(3)__變大__。 (2)實驗探究：老師演示實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。 實驗 名稱 變化時的 現(xiàn)象 變化后天平 是否平衡 反應(yīng)的化學(xué) 方程式 結(jié)論 紅磷 燃燒 產(chǎn)生大量白煙 __平衡__ 4P＋5O22P2O5 反應(yīng)前后的質(zhì)量總和__相等 (3)歸納與總結(jié) 歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：__參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等__。 (4)反思與評價 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？化學(xué)反應(yīng)前后__原子種類、質(zhì)量、數(shù)目都不變__。 四、分析與

20、計算 10．(2017杭州中考)在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好地開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6 g樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 g二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%) 解：設(shè)生成35.2 g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x。 CH4＋2O2CO2＋2H2O 16 44 x 35.2 g ＝　x＝12.8 g 該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈13.4%。 答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375