云南專版中考化學總復習 第一編 第8單元 金屬和金屬材料精講練習

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1、 第八單元　金屬和金屬材料 ,考標要求) 單元 學業(yè)水平考試內(nèi)容 目標要求 第 八 單 元 1 (59)了解金屬的物理特征，認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。 b 2 (60)知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。 a 3 (61)知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。 a 4 (62)認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 b 5 (63)認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。 b ,單元知識架構) eq \a\vs4\al\co1(金 ,知識

2、整理) 　金屬材料 1.金屬具有很多共同的物理性質(zhì)：常溫下一般為　固態(tài)?。ü癁椤∫簯B(tài)　），有金屬光澤。有良好的　導電性　、　導熱性　、　延展性　，密度較大，熔點較　高　。 2.金屬材料包括純金屬和合金，一般來說，合金的熔點比純金屬　低　，硬度比純金屬　大　，　抗腐蝕　性能也更好，因此合金有更廣泛的用途。 【注意事項】 物質(zhì)的性質(zhì)決定　用途　但又不是唯一的決定因素，還與價格、資源、是否美觀等因素有關。 　金屬的化學性質(zhì) 1.大多數(shù)金屬可與　氧氣　反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與　氧氣　反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。鋁在常溫下能與空氣中的　氧氣　反應在鋁的表面生成　一層

3、致密的氧化鋁薄膜　阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2.金屬＋酸→　鹽　＋　氫氣　。 （條件：在金屬活動性順序表中排在　H　前的金屬能與酸反應置換出酸中的氫，K、Ca、　Na　除外） 3.金屬＋鹽→　另一種金屬?。×硪环N鹽　。 （條件：排在　前面　的金屬能把排在　后面　的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na除外） 【注意事項】 1.金屬與酸反應的圖像題： （1）線越陡，金屬與酸反應越激烈，金屬的活動性　越強　。 （2）線越高，產(chǎn)生的氫氣　越多　。 （3）等質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應：生成氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成　正比　；與金屬的相對原子質(zhì)

4、量成　反比　。 （4）等質(zhì)量的幾種金屬與質(zhì)量濃度均相等的酸反應，若生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬化合價與相對原子質(zhì)子質(zhì)量的比值較大的金屬一定　過量　，比值較小的金屬可能過量也可能正好完全反應。酸一定　反應完了　。 2.金屬與混合鹽溶液反應的順序問題：一種金屬加入到混合鹽溶液中，先判斷金屬能與哪些鹽溶液反應，其次要考慮反應的順序，即：越不活潑的金屬，越容易從它的鹽溶液中被置換出來。 　金屬活動性順序的運用及探究實驗 1.常見金屬的活動性順序 在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就　越強　。 2.金屬活動性順序的探究方法 （1）根據(jù)金屬與氧氣反應所需的反應　條件　來判

5、斷金屬活動性順序。 （2）根據(jù)金屬能否與　酸　反應及反應的劇烈程度來判斷金屬活動性順序。 （3）先將金屬按活動性由強到弱排序，取兩端的金屬單質(zhì)，中間金屬的鹽溶液來探究金屬活動性順序。即：“兩金夾一鹽”。 （4）先將金屬按活動性由強到弱排序，取兩端金屬的鹽溶液，中間的金屬單質(zhì)來探究金屬活動性順序。即：“兩鹽夾一金”。 3.金屬活動性順序的運用 （1）判斷金屬與酸或金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 （2）判斷幾種金屬的活動性順序。 （3）判斷金屬與鹽溶液反應后濾液與濾渣的成分。 　金屬資源的保護和利用 1.鐵的冶煉 實驗室煉鐵： （1）原理：一氧化碳還原氧化鐵　3CO＋Fe2O

6、32Fe＋3CO2　。 （2）現(xiàn)象：　紅色粉末　變成　黑色　，生成的氣體使　澄清石灰水變渾濁　。 （3）導管先　通　后　撤?。ǚ勒ǎ?，酒精噴燈后點先撤（防止生成的鐵被　氧化　）。 （4）由于一氧化碳有劇毒，為防止污染大氣，實驗尾氣可用　氣球收集　或　點燃燒掉　。 2.鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與　O2　、　水　接觸（鐵銹的主要成分：　Fe2O3?。?。 （2） 防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的　清潔、干燥　；②表面涂　保護膜　：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；③改變鐵的單一結(jié)構制成合金，如　不銹鋼　。 , 典題精講) 【例1】（2014昆明中考）地殼中含量最

7、多的金屬元素是（　　） A.氧　　　B.硅　　　C.鋁　　　　D.鐵 【解析】地殼中元素含量排在前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，其中鋁、鐵屬金屬元素，所以選C。 【答案】C 【例2】（棗莊中考）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是（　　） 【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大，線越陡；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量（56）比鋅（65）小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，線越高，觀察圖像，描述正確的是B。故選B。 【答案】B 【方法指導】正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系

8、是解決問題的關鍵： （1）線越陡，金屬與酸反應越激烈，金屬的活動性越強。 （2）線越高，產(chǎn)生氫氣越多。 （3）等質(zhì)量的幾種金屬與足量的酸反應：生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。 【例3】（2017云南中考）金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （1）我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一。如圖是3種常見的金屬礦石，其中主要成分屬于氧化物的是　　　。（填字母） ,A.鋁土礦)　 ,B.孔雀石)　　,C.輝銅礦) （Al2O3）　[Cu2（OH）2CO3]　　（Cu2S） （2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學方程

9、式為　　　　　　　。 （3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，還可有效防止鋼窗與空氣中的　　　　（填物質(zhì)名稱）和水接觸而生銹。 （4）向裝有少量金屬鐵的試管中滴加足量的稀鹽酸，可觀察到的主要實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。 （5）學校實驗室中，某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種，為了探究其成分，化學興趣小組的同學按照如圖所示流程進行了實驗。 （已知：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O） 關于該實驗有以下說法： ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中可能有F

10、e或FeO。 ②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多有五種物質(zhì)。 ③若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定沒有CuO。 ④若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。 以上說法中正確的是　　　　。 【解析】（1）氧化物是由兩種元素組成，并且含有氧元素的化合物；（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；（3）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；（4）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡冒出，化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl

11、2＋H2↑；（5）由于C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2＋在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與稀硫酸反應生成的Fe2＋在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來。①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe或FeO，因為Fe或FeO都可以與稀硫酸反應，生成的Fe2＋在水溶液中顯淺綠色，故正確；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故正確；③若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不

12、能判斷固體乙中是否有CuO，故錯誤；④固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO，故正確。故填：①②④。 【答案】（1）A；（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；（3）氧氣；（4）固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡冒出；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；（5）①②④ ,單元過關) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　 1.（2017廣州中考）下列有關金屬材料說法正確的是（　C?。? A.鐵片在海水中不易生銹 B.鋼是純鐵 C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金） 2.（2017曲靖中考）將

13、一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后得到濾渣和濾液。下列關于濾渣和濾液的分析錯誤的是（　A?。? A.向濾渣中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 B.向濾渣中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2 C.向濾液中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中一定沒有Zn和Cu D.若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu 3.將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（　D?。? A

14、.圖線x表示鎂的反應情況 B.鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C.鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完 D.鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完 4.（2017東營中考）今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（　B?。? A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.自然界有天然的銅、銀、金，卻沒有天然的金屬鐵 D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì) 5.（2017蘇州中考）下列關于金屬的說法中，不正確的是（　B?。? A

15、.銅有良好的導電性，常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不銹鋼具有較強耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械 6.（2017蘇州中考）下列反應屬于置換反應的是（　D?。? A.2CO＋O22CO2 B.H2CO3H2O＋CO2↑ C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.2A1＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 7.（2017郴州中考）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是（　D?。? A.ZnSO4溶液 B.稀鹽酸　 C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液 8.（2017來賓中考）為了探究鎂、

16、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液是（　A?。? A.稀硫酸　 B.硝酸銀溶液 C.氯化銅溶液 D.氯化鎂溶液 9.（2017天水中考）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是（　B?。? A.濾渣是Ag、Cu、Zn　 B.濾渣是Ag、Cu、Mg C.濾液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO D.金屬活動性順序是Ag

17、施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是（　B?。? A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 C.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱 D.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅 11.（2017天津中考）鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO； ②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。 下列判斷不正確的是（　C?。? A.反應①中生成的氣體對環(huán)境有污染

18、 B.反應②中氯化物的總質(zhì)量保持不變 C.反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D.反應②中氬氣作為保護氣不參加反應 12.有一種不純的鐵，已知它含有鋁、鎂、鈉或鋅中的一種或幾種，將5.6 g樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成氫氣0.2 g。此樣品中一定含有（　D　） A.鋁　　　B.鎂 C.鈉　　　D.鋅 二、填空與簡答 13.（2014云南中考）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。 （1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　AC　。（填字母） （主要成分Fe2O3） [主要成分Cu2（OH）2CO3] （主要分成Al2O3） （2）鐵是應用最廣泛的金屬。 ①生活中用鐵鍋做炊

19、具，利用了鐵的　導熱　性。 ②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的　氧氣　和水蒸氣等發(fā)生了化學反應。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是　涂漆?。▽懸粭l）。 （3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑、Fe＋MCl2===M＋FeCl2、N＋FeCl2===Fe＋NCl2。判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是　N＞Fe＞M＞Cu??；以上三個化學反應均屬于　置換反應?。ㄌ罨痉磻愋停? （4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。 ①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　Cu、Ag　。（填

20、化學式） ②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有　3　種情況。 14.（2017瀘州中考）2017年5月5日，我國自主研制的大型客機C919試飛成功，這標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用了各種化學材料，如圖（甲）。請回答： 　 （1）如圖（乙）是鈦的原子結(jié)構示意圖，則x＝　10　。 （2）鐵比鋁的強度大，但制造大飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和　密度小　的特點。 15.（2016曲靖中考）金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。 （1）銅制插頭是利用金屬銅的　導電性　。 （2）鐵制品銹

21、蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的　氧氣和水蒸氣　等發(fā)生化學反應的過程。工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O?。ㄓ没瘜W方程式表示）。防止家里炒菜的鐵鍋生銹常用的方法是　用完之后 及時刷干凈　 （合理答案即可）。 （3）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的組合是　C　。 ①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅 ②濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀 ③若濾液為藍色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅 ④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質(zhì)一定只

22、含有硝酸鋅 A.①②　　　B.②③　　C.③④　　D. ①④ 三、實驗與探究 16.（2017天津中考）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 （1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　延展　（選填“導電”或“延展”）性。 （2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是　B　。（填字母） A.鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B.鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 （3）A～G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，C為無色氣體，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答問題。 ①寫出化學式：A　C　；B　Fe2O3　。 ②反應Ⅱ的化學方程式為　CO

23、2＋C2CO　。 ③反應Ⅲ的化學方程式為　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 17. （原創(chuàng)）2020年后京昆高鐵將全線建成通車，昆明到北京將縮短至10 h之內(nèi)，同時，由昆明延伸至東南亞的國際大通道也在緊鑼密鼓地進行。 （1）動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是　隔絕氧氣和水　。 （2）鋁熱劑是無縫鐵軌常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　。 四、分析與計算 18.實驗室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶

24、于水，也不與酸反應），向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g，計算： （1）雜質(zhì)的質(zhì)量　1.5　g。 （2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程） 解：設鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝　　x＝6.5 g 雜質(zhì)的質(zhì)量為8 g－6.5 g＝1.5 g ＝　　y＝16.1 g 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%＝20% 答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375