高考化學(xué)一輪練練題 選擇題6含解析新人教版

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1、 （人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（6）含答案 李仕才 1、某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的原電池裝置，乙同學(xué)利用甲設(shè)計(jì)的裝置及提供的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．使甲同學(xué)的正極變?yōu)樨?fù)極 B．設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池 C．在石墨電極上鍍鋅 D．使鋅電極受到保護(hù) 解析　A項(xiàng)，將銅與石墨相連，以AgNO3溶液作電解質(zhì)，銅為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，鋁－銅－AgNO3溶液、鋁－銅－CuSO4溶液等均可以組成新的原電池，正確；C項(xiàng)，鍍鋅是電解池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅、鋁作電極，鋅作正極，受到保護(hù)，正確。 答案　C 2、(2017·北京海淀區(qū)期末)鋁自然形成的

2、氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是(　　) A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O B．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3 D．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O 解析　A．氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

3、，正確；B.鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正確；C.電極反應(yīng)方程式也要滿足電荷守恒，4Al－12e－＋3O2===2Al2O3，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D.氨水是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，D正確；故選C。 答案　C 3、已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mo

4、l氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是 A．不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+ B．原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+ C．原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 D．在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少 【答案】C 4、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材

5、料．下列說法正確的是 A．該電池工作時(shí)，電子的流向：外電路由B到A B．電極B 附近的HNO3濃度增大 C．A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+ D．該電池工作時(shí)，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 【答案】C 5、(2017·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬考試)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

6、(　　) A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性 B．C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C>D C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì) D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子 答案　A 解析　由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D為Al，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，則Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，則Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C

7、為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素。則由H、O、Cl三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正確；C為Na元素，D為Al元素，金屬性是Na大于Al，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C<D，B錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，不能得到鈉單質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na元素所在周期中離子半徑最小的是Al元素形成的離子，D錯(cuò)誤，答案選A。 6、25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式

8、：H2A===HA－＋H＋ B．c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 答案　D 解析　當(dāng)NaOH體積為0時(shí)，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 mol·L－1，H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；由圖可知c(

9、HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯(cuò)誤；體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；V[NaOH(aq)]＝20 mL 時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說明HA－電離大于水解，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 7、(2017·河北省衡水金卷高三下學(xué)期模擬考試)下列說法不正確

10、的是(　　) A．C3H8和C5H12一定互為同系物 B．1 mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5 mol H2 C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型 D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 答案　C 8、(2017·漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是(　　 ) A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl

11、氣流中加熱分解制無水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾 答案　B 解析　選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；步驟②中的MgCl2·6H2O在脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；第③步將溴離子氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；第⑤步中，溴元素化合價(jià)從－1

12、升高到0價(jià)，被氧化，生成的單質(zhì)溴溶于水，則萃取分液后蒸餾即可分離，不需要過濾操作，故D錯(cuò)誤。 9、(2017·懷化市高三上學(xué)期期末)乙苯()的二氯代物共有(　　) A．15種 B．12種 C．9種 D．6種 答案　A 解析　一個(gè)氯原子固定在甲基上，另一個(gè)氯原子有5種位置，一個(gè)氯原子固定在“CH2”上，另一個(gè)氯原子有4種位置，一個(gè)氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個(gè)氯原子有4種位置，一個(gè)氯原子固定在乙基的間位上，另一個(gè)氯原子有2種位置，共有15種，故選項(xiàng)A正確。 10、(2017·重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀

13、器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量的NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 海帶提碘 將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2 試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗 C 測(cè)定待測(cè)溶液中Fe2＋的濃度 量取20.00 mL的待測(cè)液，用0.1 mol·L－1的KMnO4溶液滴定 錐形瓶、堿式滴定管、量筒 D 配制500 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液 將稱量好的25.0 g CuSO4·5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)

14、移、洗滌、定容、 搖勻 燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 答案　D 解析　二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗，缺少必要的儀器，A錯(cuò)誤；海帶需要灼燒，缺少坩堝，B錯(cuò)誤；應(yīng)該用酸式滴定管，C錯(cuò)誤；稱量后在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，D正確。 11、150 ℃時(shí)，將1 L混合烴與9 L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150 ℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是(　　) A．甲烷與乙烷體積比是1∶4 B．丙炔與乙炔體積比是1∶4 C．乙烯與丁烷體積比是1∶4

15、 D．乙烯與丁烯體積比是1∶4 解析　根據(jù)烴燃燒的化學(xué)方程式： CxHy＋(x＋y/4)O2―→xCO2＋y/2H2O　ΔV 1 mol　(x＋y/4)mol　 x mol　y/2 mol　y/4－1 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則－1＝(9＋1)×8%得y＝7.2，則烴的化學(xué)式為CxH7.2。A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中乙烯與丁烷的體積比為7∶8，錯(cuò)誤。 答案　D 12、有機(jī)物C7H15OH，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物有三種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(　　) 解析　若C7H15OH發(fā)生消去反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，則必須符合：連有—OH的碳原子必須連接著三個(gè)不同的烴基，且烴基中鄰位碳原子上連有氫原子。 答案　D 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375