初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理[共20頁(yè)]
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1、 一、基本概念和基本理論 (一)物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1.物質(zhì)的變化:物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化?;瘜W(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化 不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí) 只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞,分子 本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征:生成了其他物質(zhì)的變化。 2.物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性質(zhì)
2、:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。 化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (二)物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì) 物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 物質(zhì)種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物 質(zhì) 純凈物 元素種類
3、 無機(jī)物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機(jī)物 鹽 3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如,空氣,溶液(鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水), 礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼) 注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物
4、、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 4.純凈物:由一種物質(zhì)組成的。 例如:水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。 5.單質(zhì):由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。 6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有機(jī)物(有機(jī)化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外
5、) 無機(jī)物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物:跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.堿性氧化物:跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化
6、物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應(yīng)。 CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。 9.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”,通?;瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”,酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類方
7、法:酸的電離方程式:酸=nH+ +酸根離子n- a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為:一元酸(HCl、HNO3 )、 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 ) b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為:某酸) 無氧酸(HCl, H2 S名稱為:氫某酸 ) 鑒定酸(鑒定H+ )的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液; ②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出 10.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成
8、溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它們的溶液無色。 有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓) 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 11.鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的
9、化合物。 第一種分類方法: a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間) NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有:H
10、CO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2- c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3 第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。 12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH值: 酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸),酸性越強(qiáng)PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大,堿性越弱PH越小 13
11、.酸堿鹽溶解性口訣: 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義:含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水,其他堿不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含CO32- 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉
12、淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中,往沉淀物加稀硝酸:若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀 全部溶解,則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 (三)分子、原子、離子、元素和化學(xué)式 15. 元素:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。 原子
13、的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。 ①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示:一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì),它們的單質(zhì)是:H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 ③化學(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成” “某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成) 例:水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不
14、表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素,下列粒子有相同的核電荷數(shù): ⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F- 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質(zhì) 宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成
15、 構(gòu)成 微觀概念,既講種類,又講個(gè)數(shù) 原子 分子 16.粒子:如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等,它們都是微觀概念,既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成; 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成,化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。 17.分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成,
16、 例:1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 18.原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 原子的的構(gòu)成:原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成,原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子; 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子,氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。 分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子,原子不能再分。 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí), 分子被破壞,分子本
17、身發(fā)生變化。 在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。 19.原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 常見的原子團(tuán):SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+ 碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-) 注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有 三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化
18、學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。 20.離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)帶電量 離子符號(hào)的寫法:離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià) 陽(yáng)離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子:O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3- 21.核外電子排布的規(guī)律:核外電子按能量由低到高從里往外排,第一層最多容納2個(gè)電子, 第
19、二、三層最多容納8?jìng)€(gè)電子。 按順序背誦:質(zhì)子數(shù)從1~18的元素符號(hào)和名稱: 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬 22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)是8(只有一層的為2)的結(jié)構(gòu)。 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切,原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì): 最外層電子數(shù)小于4時(shí),易失去最外層所有電子,成為陽(yáng)離子;(通常是金屬元素) 最外層電子數(shù)多于4時(shí),易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子(通常是非金屬元素) 最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系:(元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)) 最外層電子數(shù)小于4時(shí),最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)(正價(jià)); 最外
20、層電子數(shù)多于4時(shí),最外層電子數(shù)-8=元素的化合價(jià) 23. 化學(xué)式的寫法: ① 單質(zhì)的化學(xué)式:大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào), 下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示,須注意: 氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系:“倒寫倒讀”。 化合價(jià)與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式:正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后,約簡(jiǎn)化合價(jià),交叉) NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。 同種元素可以有不同的化合價(jià) 硝酸銨(NH4 NO3 )中氮元素的化合
21、價(jià)分別為前N-3價(jià) ,后N+5價(jià)。 24.元素的化合價(jià):一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 +2 -2 +1 Ca +2價(jià)的鈣元素 O -2價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià) 背誦化合價(jià)口訣: +1價(jià)鉀鈉銀銨氫, +2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳, 三鋁四硅五價(jià)磷, 氟、氯、
22、溴、碘-1價(jià) 氧硫-2要記清。 氫氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1價(jià), 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2價(jià), 化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零, 單質(zhì)元素化合價(jià)是零。 注:銨是NH4原子團(tuán);+ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”; +1價(jià)的銅叫“亞銅” 無氧時(shí)S為-2價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO32-原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無氧時(shí)Cl為-1價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià) 25.相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的
23、 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值,是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量=12 (相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比,單位為1) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 26. 化學(xué)反應(yīng)基本類型 ①化合反應(yīng):A+B+...=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng):A=B+C+... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A+BC=AC+B 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:Ba K Ca Na Mg Al
24、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng),越易失去電子變?yōu)殡x子,反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng); 排在前面的金屬,能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 注意:?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列: Al(9) Mg(12)
25、 Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39) ④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng), 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。 注意事項(xiàng):復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成 中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 27.我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有:造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 28.氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(或得到氧的化學(xué)反應(yīng)),不是
26、一種基本反應(yīng)類型。 緩慢氧化:緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件:①可燃物與氧氣接觸,②溫度達(dá)到著火點(diǎn) 自燃:由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型) 還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等, 具有還原性。 29.催化劑(觸媒): 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。 催
27、化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。 注意:二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑,在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 30. 書寫化學(xué)方程式①依據(jù):質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。( 在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變)②書寫化學(xué)方程式的步驟: 化學(xué)式寫正確,方程式要配平,條件箭頭要標(biāo)明。 ③遵守二原則:一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式; 二是遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 (四)溶液、溶解度
28、 31.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng),一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)) 32.溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體),但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分,不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 例:20℃時(shí),50克食鹽放入100水中,沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì),不是溶液的一部分 33.溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 34.飽和溶液:在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。( 蒸發(fā)溶劑有晶體析出,剩余
29、溶液一定是飽和溶液) 35.不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般情況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋? ① 加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度 37.固
30、體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 (關(guān)鍵詞:一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量) 38.溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大,但NaCl的溶解度受溫度影響很小, 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。 39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系: 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(或不溶) 20℃的溶解度(克) >10 1~1
31、0 0.01~1 <0.01 常見難溶于水的物質(zhì)有:大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽 40.混合物的分離:把混合物里的各種物質(zhì)分開,得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有:溶解、過濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是:通過化學(xué)反應(yīng),使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開 41.結(jié)晶:從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法:①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體,如NaCl) 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 ②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀
32、) 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體。 (五)電離 42.溶液的導(dǎo)電性:物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。(純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電) 43.電離:物質(zhì)溶于水時(shí),離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。 注意 ①電離是自發(fā)的過程,不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù) 44.電離方程式的書寫注意:①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散 Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+
33、 +yROn x- 二、元素及其化合物 (一)水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2. 污染水質(zhì)的因素:工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放, 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。 3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) 通電 ① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ,體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ②證明物質(zhì)里是否含水
34、方法:白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色 (二)空氣 4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 5.環(huán)境污染知識(shí):排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分離。 ( 三)氧氣的性質(zhì)和用途 7.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。 8.氧氣的用途:氣焊、航
35、天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒,有助燃性??晒┖粑?,是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C + O2 CO2 現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量; 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5 現(xiàn)象:發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量
36、 白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 點(diǎn)燃 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3 O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放
37、出熱量; 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (現(xiàn)象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁) (四)氧氣的制法: 10.工業(yè)制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣制取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理: ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2
38、+ O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng): ①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?,至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集,當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤去導(dǎo)管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。) 其他生成氧氣的反應(yīng): 通電 ③水通電(正極O2 負(fù)極H2 ,體積比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑ ④加熱
39、氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑ (五)氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) ①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 ②還原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO Cu+H2 O 現(xiàn)象:黑
40、色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即 開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸); 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO) (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料 12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦) ①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4
41、+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (六)鐵的性質(zhì) 13.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì):(1)鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2 O3 防銹方法
42、:在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量 (2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色) ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng):Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+) 鐵元素有三種氧化物
43、:氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 14.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。 合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金) (七)單質(zhì)碳的性質(zhì) 15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同 16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性:木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量 碳燃燒不充
44、分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO ②還原性: 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體, 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流, 使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰 水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。) 木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ ( 氫氣跟CO2不反應(yīng)) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2
45、2CO C 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系: CO2 CO ⑤⑥ (八)二氧化碳的性質(zhì) 17.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于
46、水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①跟水反應(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁) 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)
47、象) ③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。 (九)一氧化碳的性質(zhì) 19.一氧化碳的物理性質(zhì):無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性: 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,放出熱量 2CO+O2 2CO2 ②還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng)) CO + CuOCu + CO2 現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體, 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理:一氧化碳有劇
48、毒,會(huì)使空氣受污染,必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合,破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì):氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料) (十)碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制
49、水泥。 22.碳酸鈣的物理性質(zhì):白色固體,難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)(碳酸鈣不溶于水,可溶于酸) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)) CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解:CaCO3CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰) Ca
50、O 加水 Ca(OH)2 (十一)有機(jī)物 23. 甲烷CH4(俗名:沼氣,天然氣的主要成分)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水, 密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性CH4 +2O2 =CO2 +2H2 O 現(xiàn)象:火焰明亮呈藍(lán)色,放出大量熱 24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)無色液體,易揮發(fā),與水可任意比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH +3O22CO2 +3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒,不能飲用,飲用后使人雙目失明,大量飲用會(huì)使人死亡。 25.煤(主要含碳元素,稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要
51、含碳元素、氫元素,稱為“ 工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH4),三種最重要的礦物燃料,都是混合物 (十二)酸 堿 鹽 氧化物 第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì) 同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng),但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 ↓O2
52、 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 鹽 ↓H2O 堿 酸 堿的通性 酸的通性 ①紫色石蕊試液
53、遇堿變藍(lán)色, ①紫色石蕊試液遇酸變紅色, 無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬+酸→鹽+H2 ↑ 注意:濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣,生成水 ②堿+酸性氧化物→鹽+水 ③酸
54、+堿性氧化物→鹽+水 ③堿+酸→鹽+水(“中和反應(yīng)”) ④酸+堿→鹽+水(“中和反應(yīng)”) ④堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 ⑤酸+鹽→另一種酸+另一種鹽 堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑ 鹽的通性(鹽的通性中(1)(3)(4)項(xiàng)的鹽必須是可溶于水) ⑴金屬+鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律) ⑵酸+鹽→酸+鹽 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑ ⑶鹽1+堿1→鹽2+堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽1 +鹽2 →鹽3
55、+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律) 26.氧化物的性質(zhì): ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 27.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面
56、的銹,都是重要的工業(yè)原料 鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體) 濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl 硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑 28.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不 斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。 酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性 化 學(xué) 性 質(zhì) 證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸:變紅色 石蕊試液遇硫酸:變紅色 無色酚酞遇鹽酸:不變色 無色酚酞
57、遇硫酸:不變色 ②跟金屬反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 跟金屬氧化物 反應(yīng) 氧化鐵 固體溶解,溶液變黃色 固體溶解,溶液變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 氧化銅 固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色 跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象 氫氧 化鐵 固體溶解,溶液變黃色 固體溶解,溶液變黃色 氫氧 化銅 固體溶解,
58、溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色 跟碳酸鹽反應(yīng) 碳酸鈉 碳酸鈣 檢驗(yàn)Cl-、SO42- 方法 Cl-:加硝酸銀溶液,再加硝酸 SO42-: 現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此類反應(yīng)必須加稀硝酸,以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。 鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 (硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反
59、應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30.氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式:NaOH) 物理性質(zhì): 白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解 氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存 用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫, 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) CO2
60、+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象) ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成 方程式:2N
61、aOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 31.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 ) 白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。 用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→
62、CaCO3 32.常見的鹽 a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓ 粗鹽提純的步驟:1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名:純堿,Na2 CO3 類別:鹽,正鹽 不是堿) ①碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例: Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ ②2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 +Na2 CO3 =
63、2NaCl+ CaCO3 ↓ ④BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ⑤Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍(lán)礬、膽礬) ①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨? 無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色 CuSO45H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO45H2O ②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4 ③置換反應(yīng)Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4
64、=ZnSO4 + Cu 三、化學(xué)符號(hào)及含義 1.若干個(gè)原子:在元素符號(hào)前加數(shù)字,“1”省略 S 表示1個(gè)硫原子,硫元素,硫單質(zhì) 2Ca 2個(gè)鈣原子 2.若干個(gè)分子:化學(xué)式前加數(shù)字(單個(gè)的元素符號(hào)除外) ①2H2 O 2個(gè)水分子 ②2N2 2個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子 3.若干個(gè)離子:離子符號(hào)前加數(shù)字(離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)) ①2S2- 2個(gè)硫離子 ②2Ca2+ 2個(gè)鈣離子 ③2SO4 2- 2個(gè)硫酸根離子 ④nOH- n個(gè)氫氧根離子 ⑤
65、2Fe3+ 2個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2+ 3個(gè)亞鐵離子 4.元素的化合價(jià):標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 +2 -2 +1 Ca +2價(jià)的鈣元素 O -2價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià) 5.“2”的含義 2Ca2+ 前2:表示2個(gè)鈣離子,后2:每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷 2H2 O 前2:表示2個(gè)水分子 后2:每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子 +2 CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。
66、 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 2.化合物中各元素的質(zhì)量比:設(shè)化學(xué)式為Ax By A元素:B元素=A原子個(gè)數(shù)(x)A的相對(duì)原子質(zhì)量:B原子個(gè)數(shù)(y)B的相對(duì)原子質(zhì)量 3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100% (純度、百分含量) 5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式: 個(gè)數(shù)關(guān)系 n個(gè)A粒子 ~ m個(gè)B粒子 質(zhì)量比 nA的相對(duì)分子質(zhì)量 : mB的相對(duì)分子質(zhì)量 五、有關(guān)溶液的計(jì)算 注意:溶質(zhì)必須是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分 1.基本公式:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 2.以下公式必須先滿足的前提條件:在一定溫度下的飽和溶液里: ① == ② = ③ 溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=溶解度:100克:(100克+溶解度) 3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100% 在
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