遼寧省撫順市高中化學 學業(yè)水平會考知識點整理校本材料 專題4 金屬及其化合物學案 新人教版

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1、 第4章:金屬及其化合物 考試要求： 1.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要的化合物的主要物理性住 2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應情況，了解其共性和個性 3.了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應的情況 4.了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁和氫氧化鐵的受熱分解。 5. 比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應，掌握鑒別它們的方法。 6.了解Fe3+的氧化性；認識Fe3+和Fe2+之間的轉化；了解Fe3+的檢驗。 知識點掃描（斜體字部分知識點只要求理科班同學掌握）

2、 一、金屬活動順序表______________________________________________________________ 金屬活動順序表的應用：①判斷金屬單質的還原性________________________________ ② 判斷金屬陽離子的氧化性___________________________________________________ (即前可以置后) 二、金屬的通性 1.物理性質：________________________________________________________________ 鈉的特殊性：①較軟 密

3、度比水___；②鐵粉為___色，晶體鐵為______色；③銅為____色 2.化學性質：金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2， 排在金屬活動順序表前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 特殊性：①K Ca Na等能與冷水反應的金屬與鹽溶液反應時，先與水反應生成堿，生成的堿再與鹽反應②Al可以與強堿溶液反應而得到H2③鈉與氧氣反應的特點：______________________ ④鋁和鐵在常溫下遇到濃硫酸和濃硝酸發(fā)生_________反應，其它金屬與濃硫酸反應（加熱）放 _______________,與濃硝酸反應(Pt Au不反應)

4、放__________,與稀硝酸反應（包括鐵和鋁）放_____________ 三、金屬氧化物 1.鈉的氧化物： Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色狀態(tài) 分類 與酸（H+）反應 與堿反應 不反應 不反應 與水反應 不反應 不反應 不反應 電子式：Na2O2_________ Na2O___________; 特殊性：①Al2O3熔點高可作耐火材料 ②A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可

5、以與強堿反應生成鹽和水。③ Na2O2具有強氧化性，能漂白殺菌 四、氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分類 與酸反應 與堿反應 不反應 不反應 不反應 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解 還原性 無還原性 無還原性 無還原性 制備 略 用途 化工原料 脫色凈水中和胃酸 凈水 凈水 五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 1.在水中的溶解度：Na2CO3_____NaHCO3 2.熱穩(wěn)定性：Na2CO3_____NaHCO3 3.與鹽酸反應放氣體的速率Na2CO3

6、_____NaHCO3 4.如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（你能想出幾種方法？它們在具體實驗中是否可行） 六、金屬及其化合物之間的相互轉化（完成對應的方程式，是離子反應的寫離子方程式，是氧化還原反應的用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目） 1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 ①__________________________________________________________________________ ②______________________________________________________________________

7、____ ③__________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________ ⑥_________________________________________________________________

8、_______ ⑦_______________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨_________________________________________________________________________ 2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 ①______________________________

9、____________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④___________________________________________________________________________ ⑤_______________________

10、____________________________________________________ ⑥___________________________________________________________________________ ⑦___________________________________________________________________________ ⑧___________________________________________________________________________ ⑨___________

11、________________________________________________________________ ⑩___________________________________________________________________________ 3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 ①__________________________________________________________________________ ②___________________________________________

12、_______________________________ ③__________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________ ⑥_____________________________________

13、___________________________________ ⑦_________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨_________________________________________________________________________ ⑩___________________________________

14、___________________________________ 1.Fe3+是常見的氧化性離子，能被S2- I- SO32- Fe Cu還原成Fe2+；，F(xiàn)e2+是常見的還原性離子，它能被O2 Cl2 H2O2 Na2O2 HNO3 MnO4- Cr2O72- 氧化成Fe3+ 2.Fe3+的檢驗方法：①沉淀法：___________________________________________ ②顯色法：_____________________________________________________ （當有微量元素時，只能用此方法） Fe2+的檢驗方法：①沉淀法：

15、___________________________________________ ②顯色法：_____________________________________________________ 達標測試 1.根據(jù)以下實驗，推斷A、B、C、D、E各是什么物質 A:____________B:________ __ C:___________ D:___________E:_______________ 水平測試考綱253頁圖 2.已知：A、B為單質，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系 水平測試考綱253頁圖

16、（1）寫出A、B、E的化學式：A__________B__________E__________ (2)完成下列化學方程式①C+H2O==_____________________________ ②D+E==____________________________________________________ 3.下列物質的轉化可以一步實現(xiàn)的是 A.Al2O3 Al(OH)3 B.Fe FeCl2 C.S SO2 D.SiO2 H2SiO3 4.將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是 A、置換出金屬銅　　 B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬

17、銅 C、生成藍色沉淀　　 D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀 5.下列物質中不能與NaOH溶液反應的是 A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液 6.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質不活潑 C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿 7.下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH-＝Al

18、O2-＋H2­ C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2­ 8．下列說法正確的是（ ） A．金屬氧化物一定是堿性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 9．為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質,應向懸濁液中加入( ) A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2 10．下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是：

19、 （ C ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質不穩(wěn)定 C．Na2CO3—性質穩(wěn)定，可治療胃酸過多 D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉 11．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分別加熱 B．加澄清石灰水 C．加稀鹽酸 D．加BaCl2 12．關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是 （ ） A．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大 C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3

20、強 D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 13．下列四組反應中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ ） A．金屬鈉投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反應 C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應 D．Na2O2和CuSO4溶液反應 14．既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物是 （ ） A．鋁 B．氫氧化鋁 C．氧化鐵 D．氧化鋁 15．下列關于氫氧化鋁性質的敘述

21、錯誤的是 （ ） A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 C．Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 16．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質 （ ） A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 17．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的

22、體積可能是 ( ) A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL 18．下列物質中既能與酸反應又能與堿反應的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ） A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧ 19．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應進行下列那些操作①加入過量氨水② 加入過量氫氧化鈉溶液③

23、加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾 ⑦蒸發(fā)結晶 （ ） A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦ 20．除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是 （ ） A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 21．能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是 （　　） 　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　 C．CuSO4溶液　

24、 　 D．FeSO4溶液 22．下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 （ ） A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 23．既有氧化性，又有還原性的微粒是 （ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al3＋ 24．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 （

25、 ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉 25．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 （ ） A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰 26．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 （ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 2

26、7．FeSO4溶液含有雜質CuSO4和Fe2(SO4)3，為除去雜質，提純FeSO4，應該加入 （ ） A．鋅粉 B．鎂粉  C．鐵粉 D． 鋁粉 28．在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 （ ） A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+ 29．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH)

27、2溶液與鹽酸的反應 OH－＋H+ === H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3＋3H+ === Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O 30．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 31．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬

28、鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是 （　） 　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3 32．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E： 33．某混合

29、物A，含有KAl(SO4) 2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： （1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。 （2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式 沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）寫出①、②、③、④四個反應方程式 ① ；②

30、 ； ③ ；④ 。 34．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 35．將Na2O2固體加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有關說法正確的是 （ ） A．溶液中只有氣體產(chǎn)生 B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生 C．溶液中可能有反應Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3

31、↓+H2O發(fā)生 D．溶液中可能有反應Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O發(fā)生 36.把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋ 37．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL，2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入金屬鈉的質量為 ( ) A．46 g B．23 g C．4.6

32、 g D．69 g 38．證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是 （　?。? 　　①加少許酸化的KMnO4溶液?、诩由僭S氯水　③滴加少許KSCN溶液 　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　 D．③② 39．wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是 （ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 40.在100

33、mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）當a≤3b時，生成Al(OH)3的物質的量為 mol； （2）當a、b滿足 條件時，無沉淀生成； （3）當a、b滿足 條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀 g。 沉淀質量 41.將鎂鋁的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,請回答: V1 V2 V(NaOH) /mL (1) 若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質量隨加入NaOH溶液

34、的體積變化如圖所示,當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL, (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+,Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL (3).若混合物仍為0.1mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中無氫氧化鋁,滿足此條件的a的取值范圍是 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375