浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.3 氧化還原反應學案無答案蘇教版必修1

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1、 氧化還原反應 【學習目標】 1、初步學會根據化合價變化、電子轉移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應 2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移 3、學會用雙線橋、單線橋表示電子轉移的方向和數目 【知識回顧】 高壓高溫 1、下列反應屬于氧化還原反應的是( ) A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 3O2 2O3 C. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2、下列化學反應中，不屬于四種基本反

2、應類型但屬于氧化還原反應的是（ ） A. Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 3、下列各個反應，既是化合反應又是氧化還原反應的是（ ） A、2H2S + SO23S↓ +2H2O B、2NO + O2 2NO2 C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O H2SO3 知識小結：氧化還原

3、反應的判斷依據(氧化還原反應的特征) 【問題探究】氧化還原反應中元素的化合價為什么會發(fā)生變化？ 分析下列反應中的元素化合價變化情況： 2Na+Cl2 2NaCl Na：最外層 個電子，易 1個電子，化合價 ； Cl：最外層 個電子，易 1個電子，化合價 ； 【知識整理】 1、氧化還原反應的本質: 2、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示方法-------------"雙線橋法”

4、 Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑ 雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目的步驟： ①標出變價元素的化合價 ②用兩個箭頭表示，箭頭從反應物指向生成物，起止為不同價態(tài)的同一元素 ③在線橋上要以”a be- ”的形式注明“失去“或“得到”的電子總數 失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數 【課堂練習1】用“雙線橋”法表示出下列反應中電子轉移的方向和數目。 ① 2H2O2H2↑＋O2↑ ② 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ ③ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ④

5、Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O ⑤2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ⑥2KI + Cl2 == 2KCl + I2 ⑦ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑧ 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O 3、氧化還原反應中的幾組概念 （1）氧化劑和還原劑 氧化劑： 電子（物質所含元素化合價 ）的物質，反應中被_______； 還原劑： 電子（物質所含元素化合價 ）的物質，反應中被________； 常見氧化劑：O2、Cl2、濃H

6、2SO4、HNO3、KMnO4等； 常見還原劑：Fe、I2 、S、H2、C、CO等 （2）、氧化性和還原性 氧化性：指物質得電子的能力或性質， 劑有氧化性。得電子能力越強，氧化性越 。 還原性：指物質失去電子的能力或性質， 劑有還原性。失電子能力越強，還原性越 。 ( 3 )、氧化產物和還原產物 氧化產物：還原劑 電子被 所得的產物。 還原產物：氧化劑 電子被 所得的產物。 （4）氧化反應和還原反應 氧化反應：物質所含元素的原子 電子的反

7、應 還原反應：物質所含元素的原子 電子的反應 歸納小結： 氧化還原反應中幾組概念之間的關系: 化合價 ， 電子，發(fā)生 反應 化合價 ， 電子，發(fā)生 反應 氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物 【課堂練習2】 1、在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反應中， 元素化合價升高，則該元素的原子 電子，被 ；而 元素的化合價降低，則該元素的原子 電子，被 ；該反應中Fe2O

8、3發(fā)生了 反應，Al發(fā)生了 反應。 2、實驗室常利用以下反應制取少量氮氣： aNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；關于該反應的下列說法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 3、已知 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 。據此可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是 ( ) A、FeCl3 > Cl2 >

9、 I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2 C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3 4、在一定條件下，還原性：Cl—< Br—< Fe2+< I—< SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是（ ） ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2I— ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO42― = SO2↑+Br2

10、+2H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 氧化性還原性強弱的比較方法： 【鞏固練習】 ．在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（ ） A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　 B．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2＋2H2O　 C. BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑　 D..Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ．已知反應3S＋6KOH (濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是（ ） 　A. 3∶1 B. 1∶3

11、C. 2∶1 D. 1∶2 ．根據以下4個反應：①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋， ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－， ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。 確定Br－、I－、H2S、SO2的還原性由強到弱的順序是（ ） 　A. H2S＞SO2＞I－＞Br－　　　　　　　　 B. I－＞Br－＞SO2＞H2S 　C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2　　　　　　　　D. I－＞Br－＞H2S＞SO2 ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為： 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原

12、子數之比為 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 ．鹽酸能發(fā)生下列反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ ，2HCl+CuO===CuCl2+H2O， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑ +2H2O ；由此判斷鹽酸應當具有的性質是 A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有還原性 D、有酸性、有氧化性和還原性 ．蘋果汁中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色(生成Fe3+)。若榨汁時加入維生素C

13、，則可防止這種現象的發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A、還原性 B、氧化性 C、堿性 D、酸性 ．在下列反應中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑ 其中水作為氧化劑的是 水是還原劑的是________，水既是氧化劑，又是還原劑的是______，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是______。（填序號） ．下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ） A、MnO4-→M

14、nO2 B、Fe2+→Fe3+ C、S2-→HS- D、I2→I- ．亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可做氧化劑，又可做還原劑，當它作氧化劑時，可能生成的產物是 （ ） A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O3 ．下列反應中鐵元素被氧化的是 （ ） A、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑ B、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 C、Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375