高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題11含解析新人教版

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1、 選擇題（11） 李仕才 1、(2018山東省實驗中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬考試)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性 B．C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì) D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子 答案　A 解析　由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，

2、則D為Al，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，則Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，則Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素。則由H、O、Cl三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正確；C為Na元素，D為Al元素，金屬性是Na大于Al，對應(yīng)的簡單離子的氧化性：C

3、Al元素形成的離子，D錯誤，答案選A。 2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ B．將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正確；B．將FeO溶于稀硝酸后，F(xiàn)e2+可被稀硝酸氧化為Fe３+，B不正確；C．向(CH3COO)2Ba

4、溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸鋇和醋酸，C不正確； D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正確。本題選A。 3、(2018衡水中學(xué)高三第二次模擬考試)25 ℃時，將濃度均為0.1 molL－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．Ka(HA)＝110－6 B．b點c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c點時，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增

5、大 答案　C 解析　根據(jù)圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1 molL－1，說明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 molL－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－310－3/0.1＝110－5，A錯誤；b點二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；＝1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度促進水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以b點水電離出的c(H＋)＞10－7molL－1，而a、c兩點水電離出的c(H＋)＜1

6、0－7molL－1，D錯誤；答案選C。 4．(2017晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.910－2、K2＝6.410－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是(　　) A．HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大 B．交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5 mL C．交點b處c(H＋)＝6.410－5 molL－1 D．pH＝5時存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) 答案　C 解析　圖中曲線

7、①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；交點a處對應(yīng)c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)

8、故C正確；pH＝5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，故D錯誤；答案為C。 5、(2018長白山市高三第二次模擬)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物，能溶于酸 C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 答案　A

9、 解析　乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，與一般的酸不能反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，故C錯誤；Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯誤；故選A。 6．(2017晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合)現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是(　　) A．鋁的

10、鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒過程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑 C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁達爾效應(yīng) 答案　A 解析　鋁遇冷的濃硫酸會鈍化、煤的氣化、漂白粉利用強氧化性殺菌消毒過程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯誤；氫氟酸可與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；氫氧化鐵溶膠和淀粉溶液均為膠體，具有丁達爾效應(yīng)，而NaCl溶液沒有，故D錯誤；答案為A。 7、已知下列熱化學(xué)方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.0kJ

11、mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1 ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJmol-1 則2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反應(yīng)熱△H為（ ） A．-490.0kJmol-1 B．+301.5kJmol-1 C．+663.5kJmol-1 D．-257.0kJmol-1 【答案】A 8、[2018長沙市長郡中學(xué)高三(實驗班)第十次月考]奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

12、 　　　 奎寧酸　　　　　　　 莽草酸 A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體 B．兩種酸含有的官能團完全相同 C．兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5∶4 答案　D 解析　奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同，分子式一定不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，故B錯誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，奎寧酸沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；二者都含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5∶4，故D正確；故選D。 9．(20

13、17銀川市高三下學(xué)期第二次模擬)某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．X分子中含有三種官能團 B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng) D．在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成 答案　D 10、(2018安徽省六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價) 和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol e－ B．電池工作時N

14、a＋從b極區(qū)移向a極區(qū) C．b極上的電極反應(yīng)：H2O2＋2e－===2OH－ D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O 答案　B 解析　由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH被氧化為H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH－，每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，選項A正確；該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項B錯誤；b電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－，選項C正確；反應(yīng)中BH被氧化為H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極

15、反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，選項D正確。 11．(2017淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是(　　) A．該原電池正極的電極方程式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g D．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出 答案　C 解析　該原電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e

16、－＋2H2O===4OH－，故A錯誤；鋅比銀活潑，所以銀不會被氧化，故B錯誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，8組銀鋅電池，消耗鋅0.1 8 mol＝0.8 mol，鋅板的總質(zhì)量為0.8 65 g＝52 g，故C正確；該伏打電堆工作時，銀板作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不會有Cl2放出，故D錯誤。 12、(2018重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量的NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 海帶

17、提碘 將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2 試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗 C 測定待測溶液中Fe2＋的濃度 量取20.00 mL的待測液，用0.1 molL－1的KMnO4溶液滴定 錐形瓶、堿式滴定管、量筒 D 配制500 mL 0.2 molL－1 CuSO4溶液 將稱量好的25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、 搖勻 燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 答案　D 解析　二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗，缺少必要的儀器，A錯誤；海帶需要灼燒，缺少坩堝，B錯誤；應(yīng)該用酸式滴定管，C錯誤；稱量后在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定濃度溶液的實驗，D正確。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375