高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 課時作業(yè)4 離子反應 新人教版

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1、 課時作業(yè)4　離子反應 一、選擇題 1．下列敘述正確的是(　　) ①硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質 ②固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質 ③氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質 ④SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質 ⑤鐵導電，所以鐵是電解質 ⑥H2不導電，所以H2是非電解質 A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥ 答案：B 2．常溫下，某未知溶液中＝11012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子： ①SiO、②NH、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO、⑥SO，其中不必檢驗就能否定的離子是(　　) A．②③④

2、B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：由溶液中＝11012可確定該溶液呈酸性，SiO與H＋反應生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在；HCO與H＋發(fā)生反應生成CO2而不能大量存在，NH、K＋、SO在該溶液中可以大量存在。 答案：C 3．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是(　　) Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(N

3、O3)2溶液與H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析：A項，反應Ⅰ中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應Ⅱ中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應中保留化學式，二者離子反應不同，A項錯誤；B項，反應Ⅰ中生成亞硫酸鋇和水，反應Ⅱ中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應中保留化學式，二者離子反應不同，B項錯誤；C項，反應Ⅰ中反應生成亞硫酸鋇和氯化鈉，反應Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應中均保留化學式，二者離子反應不同，C項錯誤；D項，反應Ⅰ、Ⅱ中均反應生成氫氧化鋁和氯化銨，反應物、生成物相同，離子反應相同，D

4、項正確。 答案：D 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NH、HCO、NO B．c(OH－)為110－12 molL－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－ D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO 解析：能溶解氧化鋁的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，HCO在強酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，NH在強堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；常溫下，c(OH－)為110－12 molL－1的溶液為酸性溶液，SiO不能大量存在，B項錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶

5、液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項正確；H＋、NO和Fe2＋因能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Ba2＋＋4OH－＋2SO＋Al3＋===2BaSO4↓＋2H2O＋AlO B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向0.1 molL－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O D．向1 L 1 molL－1的FeBr2

6、溶液中通等物質的量的Cl2：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 解析：向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋NH3H2O＋AlO＋2H2O，A項錯誤；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時，二者的物質的量之比為1∶1，此時生成物除BaSO4外，還有NaOH和水，離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，B項錯誤；0.1 molL－1、pH＝1的NaHA溶液為強酸的酸式鹽溶液，加入NaOH溶液后，反應的離子方程式

7、為H＋＋OH－===H2O，C項錯誤；向FeBr2溶液中通等物質的量的Cl2時，由于Fe2＋的還原性強于Br－，Cl2先與Fe2＋反應，再與Br－反應，由得失電子相等可知，Fe2＋全部被氧化，Br－有一半被氧化，反應的離子方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，D項正確。 答案：D 6．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3 H2O、CO 通入少

8、量CO2 2OH－＋CO2 ===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋ ===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ 解析：A項，Fe3＋與I－不能大量共存；B項，K＋、NH3H2O、CO能共存，加入少量CO2后反應的離子方程式為：2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C項，反應的離子方程式還應有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 答案：D 7．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液

9、中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B．0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 解析：Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，A正確；0

10、.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應為2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3H2O，B錯誤；用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，C錯誤；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，D錯誤。 答案：A 8．下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是(　　) 解析：A項，滴加氨水，離子組中的Fe3＋與氨水反應生成Fe(OH)3沉淀，不能

11、大量共存，離子方程式書寫錯誤，錯誤；B項，由水電離出的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中AlO不能大量共存，在堿性溶液中NH不能大量共存，錯誤；C項，酸性溶液中Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，正確；D項，在酸性溶液中SO2與ClO－發(fā)生氧化還原反應生成SO，錯誤。 答案：C 9．現有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產生下列離子(各種離子不重復)。 陽離子 H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ 陰離子 OH－、Cl－、CO、NO、SO 已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N溶液呈酸性。 ②向N溶

12、液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。 ③M溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。 下列說法正確的是(　　) A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應的離子方程式為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．M溶液與F溶液混合產生的沉淀不能溶解于過量氨水中 D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析：根據①可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根據②可以確定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO

13、4)3，根據③可以判斷M只能是AgNO3，則G是HCl。Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為3Ba2＋＋8OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O，A錯誤；Na2CO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋和CO發(fā)生水解相互促進反應，B正確；AgNO3與Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于過量氨水中生成[Ag(NH3)2]OH溶液，C錯誤；HCl溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為H＋＋CO===HCO，D錯誤。 答案：B 10．某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、C

14、O、SiO、Cl－中的幾種，現進行如下實驗： ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL－1鹽酸，發(fā)生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。 下列說法中正確的是(　　) A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－ B．該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－ C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片) D．可能含有Cl－ 解析：由①知，溶液中不存在Al3＋和Mg2＋；

15、由②知，一定存在AlO和CO。因為H2SiO3沉淀不溶于HCl，故不存在SiO，CO與Ba2＋反應生成沉淀，所以不存在Ba2＋。②中加入HCl為510－30.2 molL－1＝0.001 mol，在③中會產生AgCl沉淀為0.001 mol143.5 gmol－1＝0.143 5 g，小于0.43 g，則原溶液中存在Cl－。根據溶液中電荷守恒知，必須存在離子為K＋。綜上知，B項正確。 答案：B 11．在下列條件下，能大量共存的微粒組是(　　) 化學式 電離常數(25 ℃) HClO Ki＝3.010－8 H2CO3 Ki1＝4.310－7　Ki2＝5.610－11 A.c(H

16、＋)＝110－14 molL－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的數據下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能與Al反應生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：由c(H＋)＝110－14 molL－1可知溶液呈堿性，A項離子可大量共存；由表中數據可知，酸性強弱順序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，B項不能大量共存；能與Al反應生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，當溶液呈強酸性時NO具有氧化性，不能產生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應，而當溶液呈強堿

17、性時，NH不能大量存在，C項不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，D項不能共存。 答案：A 12．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗： 由此可知(　　) A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 molL－1 B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 molL－1 C．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在 D．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶

18、液中有Fe2＋ 解析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol。同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，但由于Fe2＋極易被氧化為Fe3＋，所以這里不能排除原溶液中沒有Fe2＋存在，又由于Fe3＋(或Fe2＋)不能與CO共存，所以原溶液中不存在CO，且根據過濾、洗滌、灼燒后得1.6 g固體(Fe2O3)可知鐵原子為0.02 mol。濾液焰色反應呈黃色，說明有Na＋，但不能說明原溶液中一定有Na＋，因為在加入過量NaOH溶液時，引入了Na＋。根據不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol。根據電荷守恒可知一定有Cl－，且至少有0.

19、02 mol，因為如果原溶液中有Na＋，則Cl－物質的量大于0.02 mol，即c(Cl－)≥0.2 molL－1。由此可知，原溶液中NH、SO、Cl－一定存在，Fe3＋或Fe2＋至少有一種存在；Na＋可能存在也可能不存在；CO、Al3＋一定不存在。 答案：B 二、非選擇題 13．某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答下列問題： (1)待測液中是否含有SO、SO：____________________ _________________________________

20、___________________。 (2)沉淀B的化學式為________；生成沉淀B的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是________；肯定存在的離子還有____________________________________________ ____________________________。 解析：由氣體D的性質知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，則白色沉淀B為BaCO3，生成BaCO

21、3的離子方程式為：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O；白色沉淀D為BaSO4，由于是加入了硝酸，故待測液中SO和SO至少有一種；由溶液B中通入Cl2得無色溶液知，待測液無S2－、Br－；由于開始加入了BaCl2溶液，故根據加AgNO3溶液和稀硝酸的實驗現象，不能確定待測液中是否含有Cl－。 答案：(1)SO和SO中至少含有一種離子 (2)BaCO3　2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)Br－、S2－　CO、HCO 14．在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陰離子 K＋　Ag＋

22、　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象 　請回答下列問題： (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________________ ____________________________________________________

23、。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) (4)判斷K＋是否存在____

24、____(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________molL－1，若不存在說明理由：________________________________________________________________________。 解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol－10.1 L＝0.25 molL－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3SiO2＋H2O故SiO的

25、濃度為2.4 g60 gmol－10.1 L＝0.4 molL－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1，故含K＋，其最小濃度為1.3 molL－1－0.5 molL－1＝0.8 molL－1。 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在　0.8 15．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若

26、干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗： 　試回答下列問題： (1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據此可知原溶液中一定含有________，一定不含________(填離子符號)。 (2)實驗①中發(fā)生的離子方程式為_______________________ _________________________________________________。 (3)實驗②中逐漸滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，反應的離子方程式為______

27、________________________________________ __________________________， 一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)氣體F的成分為________(填化學式)。 (5)根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO，有其他同學認為其結

28、論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實驗④可行的操作方法及現象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含有CO，一定含有Cl－，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一

29、定不含有CO。(2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)實驗①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的H＋，則加入NaHCO3溶液后發(fā)生反應的離子方程式為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中還含有Fe3＋，H＋反應完后，Fe3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實驗②中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進行后續(xù)實驗④，

30、即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。 答案：(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ (4)NH3　(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO[或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO] 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375