3、
解析：A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤；D正確。
答案：D
5．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是( )
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
解析：原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，二
4、者的性質不同，A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子不一定是Ca，還可以為副族元素，二者的性質不一定相似，B錯誤；2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子分別是第ⅣA族的C和Si，性質相似，C正確；最外層都只有一個電子的X、Y原子可以是H和Na等，性質不同，D錯誤。
答案：C
6．具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是( )
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子
C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22
5、p6的離子
D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子
解析：此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關系。A項中電子層上全部為s電子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s
6、22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。
答案：B
7．下列有關說法正確的是( )
A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C
B．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
C．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7
D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N
7、>O，Mg>Al，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。
答案：D
8．以下有關元素性質的說法不正確的是( )
A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、
8、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋
解析：A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈＋2價，D錯。
答案：D
9．下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是( )
A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H2S
B．碳元素的電負性小于氧元素，每個C
9、O2分子中有4個σ鍵
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同
D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na
解析：元素非金屬性Cl>S的實驗依據應是元素最高價氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A錯誤；每個CO2分子中有2個σ鍵，B錯誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構不一定相同，如Na＋和Cl－，C錯誤；對于金屬元素而言，金屬性越強，第一電離能越小，但由于Mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結構，故第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D正確。
答案：D
10．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該
10、元素或其化合物不可能具有的性質是( )
A．該元素單質可能是導體
B．該元素的最高化合價呈＋6價
C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物
D．基態(tài)該原子的價電子排布圖為
解析：原子最外層電子排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質，具有導電性；最外層電子數為6，最高化合價為＋6價；位于周期表第六周期第ⅥA族，金屬性較強，在化學反應中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物；基態(tài)該原子的價電子排布圖正確。
答案：C
11．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol－1。請根據下表數據判斷，錯誤的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 60
11、0
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素X的常見化合價是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
解析：X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應。
答案：D
二、非選擇題
12．根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJmol－1)，回答下列各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 60
12、0
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R2＋
C．T3＋ D．U＋
(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。
A．硼 B．鈹
C．氦 D．氫
(4)每種元素都出現相鄰兩個電離
13、能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：________，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發(fā)生在失去第________個電子時。
(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是_________________________________________________。
解析：(1)根據電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。
(2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R
14、電離能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質和化學性質與其最像。
(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數據發(fā)生在失去第10個電子時。
(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結構。
答案：(1)E (2)D (3)C
(4)電子分層排布，各能層能量不同 10
(5)R
15、電子吸收的能量較多
13．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。
請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫化學式)。寫出該物質的一種主要用途：________。
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________。
16、
(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布：______________________________________________________。
(5)元素B與D的電負性大小關系是B________D，C與E的第一電離能的大小關系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)
解析：A、B、C、D、E 5種元素核電荷數都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數小于D，則B為O，D為S
17、，E為K；C原子最外層上的電子數為S原子最外層上電子數的一半，則C為Al，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B(O)的電負性大于D(S)，E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K。
答案：(1)H O Al S K(寫元素名稱也可)
(2)KAl(SO4)212H2O 作凈水劑
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
(5)> >
14．有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素
結構、性質等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B
B與A同周期，
18、其最高價氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑
請根據表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式為________。
(2)B元素在周期表中的位置是_______________________；
離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是_____________________________，
其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈_______
19、_形。
(4)D原子的電子排布式為__________________________，
D－的結構示意圖是________。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________________________________；
B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為_________________________________________。
解析：根據題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置為第三周
20、期第ⅢA族，Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數：Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)
21、s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
15．X、Y、Z為原子序數依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負性最小的元素。
已知：X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數與周期序數的差為3。
(1)Z代表的元素對應的離子的核外電子排布式：________。
(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：
該同學所畫的軌道式違背了________________原理。
(3)元素X與
22、元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質能與氫氧化鈉溶液反應，而X的單質不容易反應
d．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物酸性強
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關系為________(填元素符號)，理由為_____________________________________________。
解析：X、Y、Z為原子序數依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，
23、Z還是前四周期中電負性最小的元素，則Z為K元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p2，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的族序數與周期序數的差為3，Y處于第Ⅵ族，故Y為S元素。(1)Z為K元素，離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6。(2)某同學根據上述信息，推斷X原子的核外電子排布為
，該同學所畫的電子排布圖中3s能級未填充滿，故填充能量更高的3p能級，違背了能量最低原理。(3)根據同周期非金屬性質的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析，S的非金屬性比P元素強，S的氫化物比P的氫化物穩(wěn)定，S元素最高價氧化物的水化物酸性強于P元素最高價氧
24、化物的水化物酸性，則說明Y的非金屬性強。(4)P的3p能級處于半充滿狀態(tài)，能量較穩(wěn)定，所以第一電離能S
高考化學總復習 第十二章 物質結構與性質 課時作業(yè)36 原子結構與性質 新人教版
