高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第3課時　離子反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義。2.知道酸、堿、鹽的電離及離子反應(yīng)的含義和發(fā)生條件。(重點(diǎn))3.知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會用離子方程式表示離子反應(yīng)。(重難點(diǎn))4.能判斷離子能否大量共存。 [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1．強(qiáng)、弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。電離方程式中用“===”。寫出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的電離方程式H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。包括：弱酸

2、、弱堿和H2O。電離方程式中用“”。寫出NH3H2O、CH3COOH、H2O的電離方程式NH3H2ONH＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋。 2．離子反應(yīng) (1)離子反應(yīng)定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)發(fā)生條件 ①在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面： ⅰ.生成難溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； ⅱ.生成難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)； ⅲ.生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、H2S等)。 凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。 ②氧化

3、還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎? 3．離子方程式的書寫與意義 (1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟(以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)為例)： (3)意義 ①表示某一特定的化學(xué)反應(yīng) 如離子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓這一化學(xué)反應(yīng)。 ②表示同一類型的所有的離子方程式 例如，離子方程式：H＋＋OH－===H2O可以表示所有

4、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。 [基礎(chǔ)自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能完全電離。(　　) (2)弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱。(　　) (3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋ Cl－===AgCl↓來表示。(　　) (4)CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。 (　　) (5)CaCO3的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3為弱電解質(zhì)。(　　) (6)HClO的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－。(　　) 【答案】　(1)

5、√　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6) 2．有下列物質(zhì)：①氨氣?、诎彼、埯}酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸鋇?、蘼然y　⑦氯化鈉溶液?、喽趸肌、岽姿徜@?、鈿錃? (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號，不同)；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。 (2)②與③反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 (3)④⑤的電離方程式____________________________________________， _________________________________

6、____________________________。 【答案】　(1)⑤⑥⑨?、堋、佗? (2)NH3H2O＋H＋===NH＋H2O (3)CH3COOHCH3COO－＋H＋　BaSO4===Ba2＋＋SO [合 作 探 究攻 重 難] 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與電離方程式 [背景材料] 　按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置把儀器連接好，然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。 [思考交流] 　(1)燈泡較亮的是________，較暗的是________。 【提示】　鹽酸

7、、NaOH溶液、NaCl溶液　醋酸、氨水。 (2)上述溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是________。 【提示】　HCl、NaOH、NaCl。 (3)寫出H2SO4、HClO、Ba(OH)2、Cu(OH)2、H2CO3的電離方程式。 【提示】　H2SO4===2H＋＋SO，HClOH＋＋ClO－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎？舉例說明。并歸納溶液導(dǎo)電性的影響因素有哪些？ 【提示】　不一定，如很稀的HCl溶液可能比較濃的醋酸溶液的導(dǎo)電性弱。電解質(zhì)溶液的

8、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。 (1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)是在水中是否完全電離，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有直接聯(lián)系。 (2)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系 ①溶液的導(dǎo)電能力的決定因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。 ②溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系 溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液小得多，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度可

9、能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液的弱。但對于相同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液要強(qiáng)。 (3)電離方程式書寫 ①強(qiáng)電解質(zhì)用“===”連接，弱電解質(zhì)用“”連接。 ②多元弱酸分步電離，以第一步為主。 ③多元弱堿電離一步完成。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述或方程式中，正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 B．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱電解質(zhì) C．CaCO3在水中的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋CO D．Cu(OH)2在水中的電離方程式為Cu(OH)2Cu

10、2＋＋2OH－ D　[A項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子帶的電荷數(shù)有關(guān)，與強(qiáng)、弱電解質(zhì)無直接關(guān)系；B項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，BaSO4溶于水中完全電離，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，用“===”不用“”連接；D項(xiàng)，Cu(OH)2為弱堿，在水中不完全電離，用“”連接。] 2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式 【導(dǎo)學(xué)號：90512067】 (1)HClO：____________________________________________________。 (2)H2S(弱酸)________________________________

11、__________________。 (3)Ca(OH)2：_________________________________________________。 (4)H2SO4：___________________________________________________。 (5)(NH4)2CO3：________________________________________________。 (6)Fe(OH)3：__________________________________________________。 (7)NaHCO3：_______________

12、___________________________________。 【答案】　(1)HClOH＋＋ClO－ (2)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)H2SO4===2H＋＋SO (5)(NH4)2CO3===2NH＋CO (6)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (7)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO 離子方程式的書寫與判斷 [思考交流] 判斷下列離子方程式的正誤，錯誤說明理由。 (1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (2)氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：H＋

13、＋OH－===H2O。(　　) (3)醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。 (　　) (4)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　) (5)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 (　　) (6)CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO。(　　) (7)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。(　　) 【提示】　(1)　原理錯誤，F(xiàn)e被稀H2SO4氧化為Fe2＋。 (2)√　(3)√ (4)　MgCO3難溶，不可拆為Mg

14、2＋和CO。 (5)　離子反應(yīng)配比錯誤，H＋、OH－、H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)均為2。 (6)　產(chǎn)物錯誤，NaOH過量，應(yīng)生成CO。 (7)　電荷不守恒。 (1)離子方程式的書寫要求 ①離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號”和“化學(xué)式”： a.能改寫成離子符號的物質(zhì)，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件。需要熟記的有：a.強(qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；c.可溶性鹽 b.用化學(xué)式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。 ②化學(xué)方程式只表示一個化學(xué)反應(yīng)，不能揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

15、質(zhì)；離子方程式能表示一類化學(xué)反應(yīng)，且表示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 [注]?、傥⑷芪锾幱诔吻鍫顟B(tài)(如澄清石灰水)時寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時寫化學(xué)式。 ②強(qiáng)酸的酸式鹽全部拆開(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如NaHCO3拆成Na＋、HCO，堿式鹽寫化學(xué)式 (2)判斷離子方程式書寫是否正確的注意點(diǎn)①反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)；是否符合反應(yīng)物用量及離子配比關(guān)系等因素。 ②化學(xué)式拆寫是否正確。例如：HCO不能拆成H＋和CO。 ③是否符合原子守恒和電荷守恒。例如：反應(yīng)Fe2＋＋C

16、l2===Fe3＋＋2Cl－符合原子守恒但不符合電荷守恒。 ④化學(xué)計量數(shù)最終約簡時一定要所有物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都能約簡時才能進(jìn)行約簡。例如：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：正確的離子方程式為2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤是H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 3．下列離子方程式書寫不正確的是(均符合反應(yīng)事實(shí))(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO C．用食

17、醋除水垢(水垢的主要成分為CaCO3)：CaCO3＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－ D．金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ A　[A項(xiàng)，電荷原子不守恒。] 4．寫出下列反應(yīng)的有關(guān)離子方程式： 【導(dǎo)學(xué)號：90512068】 (1)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)大理石與硝酸反應(yīng)_________________

18、___________________________。 (3)Fe與稀鹽酸反應(yīng)______________________________________________。 (4)Na與CuSO4溶液反應(yīng)__________________________________________。 (5)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)___________________________________ ______________________________________________________________。 (6)Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)_____

19、_____________________________ _____________________________________________________________。 【答案】　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ (5)HCO＋OH－===CO＋H2O (6)CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 離子共存問題分析 [思考交流] (

20、1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？ 【提示】　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。 (2)在酸性溶液中，哪些常見離子不能大量共存？請舉例。 【提示】　OH－、CO、HCO、CH3COO－、ClO－。 (3)在堿性溶液中，哪些常見離子不能大量共存？請舉例。 【提示】　H＋、NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、HCO。 (4)你知道哪些離子有顏色？分別是什么色？ 【提示】　MnO(紫色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)。 (1)因

21、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存 ①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2＋和SO，Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO，Mg2＋和OH－等。 ②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與CO、HCO、SO、S2－等。 ③結(jié)合生成難電離物質(zhì)(如水等)的離子不能大量共存，如H＋與OH－、OH－與HCO等。 (2)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 ①溶液無色時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等；溶液透明時，不能存在渾濁物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。 ②使石蕊變藍(lán)色或使酚酞變紅色的強(qiáng)堿性溶液中肯定不能大量共存

22、與OH－起反應(yīng)的離子，如NH、HCO、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。 ③使石蕊變紅色的強(qiáng)酸性溶液中肯定不能大量共存與H＋起反應(yīng)的離子，如CO、HCO等。 (3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存 ①M(fèi)nO(H＋)與Fe2＋、Cl－、Br－、I－、S2－、HS－不能大量共存。 ②Cl2水中不能大量存在Fe2＋、Br－、I－、S2－、HS－等。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 5．下列無色溶液中，可以大量共存的離子組是(　　) A．Mg2＋、SO、NO、NH B．Cu2＋、H＋、SO、Na＋ C．HCO、OH－、SO、Cl－ D．K＋、Ba2＋、CO、OH－ A　[B中Cu2＋有顏色；C中HCO與

23、OH－不共存；D中Ba2＋與CO不共存。] 6．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號：90512069】 A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．Cl2的水溶液：K＋、SO、NO、Br－ D．強(qiáng)堿性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ A　[A項(xiàng)中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)氯分子與Br－不能大量共存；D項(xiàng)中OH

24、－＋HCO===H2O＋CO，故不能大量共存。] [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 1．對于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子 B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子 C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“===”表示 D．溶液中溶質(zhì)分子和離子同時存在 D　[弱電解質(zhì)部分電離，有溶質(zhì)分子和離子，寫電離方程式用“”。] 2．下列說法或化學(xué)用語正確的是(　　) A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，說明CO2為電解質(zhì) B．BaSO4電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SO C．CaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，說明CaCO3為弱電解質(zhì) D．H2CO3的電離方程式為H2

25、CO3H＋＋HCO D　[A項(xiàng)，CO2為非電解質(zhì)，B項(xiàng)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式用“===”連接；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。] 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：HCO＋H＋===H2CO3 C．氫氧化鈉和醋酸溶液的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O D．三氯化鐵與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ D　[銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。B選項(xiàng)中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不寫成H

26、2CO3的形式。C選項(xiàng)中醋酸應(yīng)寫成CH3COOH的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。] 4．對四種無色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。其中明顯錯誤的是 (　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、NO、SO、Cl－ C．Na＋、Br－、OH－、SO D．K＋、S2－、H＋、MnO D　[MnO為紫色，且與S2－不能共存。] 5．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)CuCl2溶液與NaOH溶液混合： _____________________________________________________________。 (2

27、)NH4Cl溶液與稀NaOH溶液混合加熱： _____________________________________________________________。 (3)CH3COONa溶液與稀硫酸混合： _____________________________________________________________。 (4)向澄清石灰水中通入少量CO2： _____________________________________________________________。 【答案】　(1)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (2)NH＋OH－NH3↑

28、＋H2O (3)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由移動的帶電的微粒。金屬導(dǎo)電是由于金屬中存在自由移動的電子；溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子。氯化鈉固體中有Na＋、Cl－，但它們不能自由移動，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電；但氯化鈉溶于水或加熱到熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。 (4)

29、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，反之就越弱。溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。 (5)溶解性與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。有的物質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電能力不強(qiáng)，但熔化狀態(tài)可以導(dǎo)電，如硫酸鋇等。 (6)書寫離子方程式時能拆成離子的物質(zhì)：①強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3等)；②強(qiáng)堿[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等]；③可溶性鹽[鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽(除BaSO4)、氯化物(除AgCl)等]。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375