【新教材】高考化學備考 專題30 化學反應速率概念及計算 含解析

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1、新教材適用高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( ). A．v(O2)=0.01 mol?L-1?s-1 B．v(NO)=0.008 mol?L-1?s-1 C．v(H2O)=0.003 mol?L-1?s-1 D．v(NH3)=0.004 mol?L-1?s-1 【答案】C

2、 考點：考查化學反應速率的計算等知識。 2．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是( ) A．該反應的化學方程式為3B＋4D 6A＋2C B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls) D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據圖像，A、D為生成物，B、C為反應物，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，因此A、D、B、C的系數之比1.2：0.4：(1－0.4)：

3、(1－0. 2)=6：2：3：4，因此反應方程式為3B+4C6A+2D，故錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯誤；C、根據化學反應速率的定義，v(B)=(1－0.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls)，故正確；D、化學反應速率之比等于化學計量數之比，故錯誤。 考點：考查化學反應速率的計算等知識。 3．A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數據如下表： 下列說法正確的是( ) A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=0．04/t1

4、 mol(Lmin)-1 B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol(Lmin)-1 C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大 D．b：d=6：1 【答案】C 考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響 4．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是( ) A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 B．10秒內氨氣的平均反

5、應速率為0.025mol?L—1s—1 C．達平衡后，分離出少量NH3,v正 增大 D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol—1 【答案】D 【解析】 試題分析：A．0到10秒內，c(H2)減小了0.75mol?L—1，c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A項錯誤；B．測得0到10s內，c（H2）減小了0.75mol/L，則c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s內氨氣的平均反應速率為：0.5mol/L10s=0.05mol?L-1?s-1，B項錯誤；

6、C．減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，C項錯誤：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJ?mol-1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D項正確；答案選D。 考點：考查化學反應速率的計算等知識。 5．在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應速率為0.5 mol/(Lmin)，2 min后，測

7、得D的濃度為0.5 mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是（ ） A．2 min末時，A和B的濃度之比為5∶3 B．x=1 C．2 min末時，B的濃度為1.5 mol/L D．2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol/L 【答案】C A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，A錯誤；B、C的反應速率為0.5x2=0.5，解得x=2，B錯誤；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，D錯誤，答案選C。 【考點定位】本題考查學生有關化學平衡和化學反應速率的有關計算知識 【名師點晴】解答時注

8、意三段式在解題中的靈活應用，對于比較復雜的化學反應速率的計算題一般按以下步驟（即三段式），步驟為： ①寫出有關反應的化學方程式； ②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量； ③根據已知條件列方程式計算。 例如：反應 mA ＋ nBpC 起始濃度/(molL－1) a b c 轉化濃度/(molL－1) x 某時刻濃度/(molL－1) a－x b－ c＋ 6．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，測得相

9、關數據如下，分析可知下列說法不正確的是（ ） 實驗I 實驗II 實驗III 反應溫度 / ℃ 800 800 850 c(A )起始 /molL-1 1 2 1 c( A)平衡 /molL-1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c A．實驗III的化學平衡常數K<1 B．實驗放出的熱量關系為b>2a C．實驗III 在30min達到平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1 D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡 【答案】B 考點：考查化學反應速率和化學平衡的知識。 7．對于反應3Cu+8

10、HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在測量化學反應速率時，以下相關性質不可以利用的為（ ） A．氣體的體積和體系的壓強 B．溶液顏色的深淺 C．H+濃度的變化 D．固體物質的體積 【答案】D 考點：考查化學反應速率的影響因素 8．將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1 ③2s

11、時物質A的轉化率為70％ ④2s時物質B的濃度為0.7mol.L－1 其中正確的是 ( ) A．①③ B．①④ C、②③ D．③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①消耗的A的濃度為0.6molL－1，v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls)，故正確；②根據化學反應速率之比=化學計量數之比，v(B)=V(A)/2=0.15mol/(Ls)，故錯誤；③A的轉化率為0.62/4100%=30%，故錯誤；④消耗B的濃度為0.3molL－1，則2s時B的濃度為(2/2－0.3)molL－1=0.7molL－1，故正確；故選項B正確。 考點：

12、考查化學反應速率的計算等知識。 9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (Lmin)，則n的值為 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】D 【考點定位】考查化學反應速率的計算。 【名師點睛】本題考查化學反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比計量數之比

13、，先根據v=△n (V△t )，計算W的平均化學反應速率，再根據同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比。 10．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 A．反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 molL－1s－1 B．反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 molL－1 C．反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0% D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g) 【答案】C 【解析】 試題分析：根據圖示，X、Y為反應物，Z為生成物，10 s時達

14、到平衡。在0~10 s內，Z增加1.58 mol，用Z表示的反應速率為0．079 molL－1s－1，故A錯誤；在0~10 s內，X減少0.79 mol，X的物質的量濃度減少了0.395 molL－1故B錯誤；反應進行到10 s時，Y減少0.79 mol，Y的轉化率為=79.0%，故C正確；根據Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2，得TC時，該反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯誤。 考點：本題考查化學反應速率、轉化率。 11．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）.若

15、最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4 mol D．1.2mol 【答案】B 考點：考查化學反應速率的計算 12．一定溫度下，在容積為1 L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是 A．該反應的化學方程式為2MN B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 【答案

16、】D 【解析】 試題分析：反應達到平衡時M增加了3 mol，N減小了6mol，所以該反應的化學方程式為M2N，A項錯誤；t2時M、N的物質的量相等，但是正、逆反應速率不相等，故未達到平衡，B項錯誤；t3時，M、N的物質的量不再變化，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；t1時，N的濃度為6molL－1，M的濃度為3molL－1，D項正確。 故選D。 考點：考查化學反應速率的概念及計算 13．下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應的是（ ） ①V（N2）=0.3mol/（L?min） ②V（NH3）=0.9mol/（L?min） ③V（H2）=0.

17、6mol/（L?min） ④V（H2）=0.0225mol/（L?s） A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】D 14．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示。則化合物A在4～8min間的平均反應速率為（ ） A．0.20molL-1min-l B．0.25molL-1min-l C．0.30molL-1min-l D．0.50molL-1min-l 【答案】B 【解析】 試題分析：由圖可知，4～8 min期間，反應物濃度變化為△c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L，所以4～8 min期間，反應速率為v(A)= △c(A)△t=1mol/L(8min?4min)=0.25 mol/（L?min）；選項B正確。 考點：考查圖像方法在化學反應速率和化學平衡的應用的知識。