高考化學(xué)備考專題10 離子方程式的正誤判斷 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應(yīng)是(　　) A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】 D 2．下列離子方程式中，正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2O C．鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．氯化鈉溶液與

2、硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl﹣=AgCl↓ 【答案】 D 【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．鐵與硫酸鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確；故選D。 3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓

3、 C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】 D 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+ D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 【答案】 D 【解析】A．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式

4、：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選D。 5．能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg(OH)2↓ C．Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】 D 【解析】A．碳酸鈣難溶于水，故A錯(cuò)誤；

5、B．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不符合要求，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸鋇沉淀不符合離子方程式，故C錯(cuò)誤；D．符合強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D正確；故選D。 6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH一+H2↑ B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al(OH)3↓ D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一 【答案】 B 【解析】A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2

6、↑，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正確；C．氯化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選B。 7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+ B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+

7、2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 【答案】 C 8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　) A．新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH﹣═AlO2﹣+2H2↑ 【答案】 D 【解析】A．新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故A正確；B．碳酸鈣和稀

8、鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故C正確；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故D錯(cuò)誤；故選D。 9．有關(guān)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH﹣═H2O B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO

9、42﹣+Ba2+═BaSO4↓ 【答案】 A 【解析】A．反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，故A正確；B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選A。 10．下列電離方程式中，正確的是(　　) A．NaCl═Na++Cl﹣ B．NH3?H2O═OH﹣+NH4+

10、 C．H2SO4═H2++SO42﹣ D．Na2SO4?2Na++SO42﹣ 【答案】 A 11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓ D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】 B 【解析】A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．二者反

11、應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B正確；C．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2，離子方程式為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選B。 12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓ B．鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH﹣=H2O D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨

12、水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】 D 13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO42﹣+H2O C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O 【答案】 D 【解析】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反

13、應(yīng)：SO2+OHˉ=HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OH﹣=Clˉ+ClOˉ+H2O，故D正確；故選D。 14．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．氯水加入到溴化鉀溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣ D．碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 【答案】 B 【解析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A

14、錯(cuò)誤；B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．氯水加入到溴化鉀溶液中的離子反應(yīng)為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選B。 15．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是(　　) A．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅

15、酸鈉：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O 【答案】 D 16．下列離子方程式中，正確的是(　　) A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+ D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++30H﹣=Fe(OH)3↓ 【答案】 D 【解析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成了亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，

16、故B錯(cuò)誤；C．鐵離子與鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++30H﹣=Fe(OH)3↓，故D正確；故選D。 17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) ①銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑ ②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O ③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ④石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

17、 A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④ 【答案】 B 【解析】①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)Cu2++SO2↑+2H2O+SO42﹣，故錯(cuò)誤；②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)為Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故正確；③加入少量AlCl3溶液，生成偏鋁酸鈉和水、NaCl，離子反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故正確；④醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故錯(cuò)誤；故選B。 18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　

18、) A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+ 【答案】 A 19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(　　) A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2C

19、O3溶液：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 【答案】 【解析】A．不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是硝酸中氮的氧化性，正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故選A；B．FeCl3溶液中加入鐵粉，電子得失守恒，電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B不選；C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，是氯氣的自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C不選；D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解生成難溶的沉淀，正確的離子方程式為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故D不選；故選A。 20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】 D