《【全程復(fù)習(xí)方略】（安徽專用）2013版高考化學(xué) 53 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課件 新人教版（含精細(xì)解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全程復(fù)習(xí)方略】（安徽專用）2013版高考化學(xué) 53 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課件 新人教版（含精細(xì)解析）（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)三年三年1515考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1 1了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2 2了解共價(jià)鍵的主要類型（了解共價(jià)鍵的主要類型（鍵和鍵和鍵）。能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵）。能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3 3了解極性鍵和非極性鍵。了解極性鍵和非極性鍵。4 4了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。及微粒間作用力的區(qū)別。一、化學(xué)鍵一、化學(xué)
2、鍵1.1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵（1 1）分類：）分類：_。（2 2）與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。）與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成的形成2.2.離子鍵離子鍵（1 1）離子鍵：）離子鍵：_之間的相互作用。之間的相互作用。（2 2）離子化合物。）離子化合物。概念：由概念：由_構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。用電子式表示形成過(guò)程用電子式表示形成過(guò)程如如 :_:_帶相反電荷的離子帶相反電荷的離子離子鍵離子鍵3.3.共價(jià)鍵共價(jià)鍵（1 1）共價(jià)鍵：原子間通過(guò)）共價(jià)鍵：原子間通過(guò)_形成的
3、相互作用。形成的相互作用。（2 2）分類及特點(diǎn)。）分類及特點(diǎn)。共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵鍵鍵鍵鍵共用電子對(duì)偏移程度共用電子對(duì)偏移程度原子軌道重疊方式原子軌道重疊方式極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵形成原子形成原子_共用電子共用電子對(duì)偏移情對(duì)偏移情況況_不同種元素的原子不同種元素的原子同種元素的原子同種元素的原子偏向電負(fù)性強(qiáng)的一方偏向電負(fù)性強(qiáng)的一方不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移鍵和鍵和鍵鍵鍵鍵鍵鍵重疊方式重疊方式_常見(jiàn)類型常見(jiàn)類型_判斷方法判斷方法單鍵一定為單鍵一定為鍵，雙鍵中一個(gè)鍵，雙鍵中一個(gè)鍵一個(gè)鍵一個(gè)鍵，鍵，三鍵中一個(gè)三鍵中一個(gè)鍵兩個(gè)鍵兩
4、個(gè)鍵鍵頭碰頭頭碰頭肩并肩肩并肩 鍵、鍵、 pp 鍵鍵ss sp 鍵、鍵、 鍵鍵pp （3 3）共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。）共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越能越大，化學(xué)鍵越_。鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_。鍵長(zhǎng)越短，。鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越共價(jià)鍵越_。穩(wěn)定穩(wěn)定核間距核間距穩(wěn)定穩(wěn)定鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角分子的穩(wěn)定性分子的穩(wěn)定性分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型分子的分子的性質(zhì)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定鍵角：在原子數(shù)超過(guò)鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2 2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間
5、的夾角。的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。（4 4）共價(jià)化合物。）共價(jià)化合物。概念：分子中只含有概念：分子中只含有_的化合物。的化合物。用電子式表示形成過(guò)程用電子式表示形成過(guò)程如如HCl:_HCl:_共價(jià)鍵共價(jià)鍵二、分子間作用力二、分子間作用力1.1.范德華力和氫鍵范德華力和氫鍵（1 1）范德華力：分子間普遍存在的把分子聚集在一起的作用）范德華力：分子間普遍存在的把分子聚集在一起的作用力。力。（2 2）氫鍵：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與）氫鍵：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。另外一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。2.2.二
6、者比較二者比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵強(qiáng)度強(qiáng)度比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵_比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵_，比范德華，比范德華力力_影響強(qiáng)度影響強(qiáng)度的因素的因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大、范德華力大、范德華力_與氫原子結(jié)合的另一種非金與氫原子結(jié)合的另一種非金屬元素（屬元素（N N、O O、F F），非金屬），非金屬性越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵性越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵_對(duì)物質(zhì)性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的_、_、_等物等物理性質(zhì)理性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的分子間氫鍵使物質(zhì)的_、_升高，在水中的升高，在水中的_增強(qiáng)增強(qiáng)弱得多弱得多弱得多弱得多稍強(qiáng)稍強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)
7、熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性溶解性熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性溶解性三、四種晶體的比較三、四種晶體的比較離子晶體離子晶體 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 性質(zhì)及性質(zhì)及結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子晶體分子晶體 組成組成粒子粒子 粒子間粒子間作用力作用力金屬鍵金屬鍵晶體類型晶體類型 原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體 陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子離子鍵離子鍵分子分子原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間分子間作用力作用力 金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子和自由電子和自由電子 離子晶體離子晶體 物物理理性性質(zhì)質(zhì) 性質(zhì)及性質(zhì)及結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子晶體分子晶體 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 溶解性溶解性小小大大差別較大差別較大 極性分子極性分子易溶于極易溶于極性溶劑性溶劑 難溶于一難溶于一般溶劑般溶劑晶體類
8、型晶體類型 原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體 易溶于極性溶易溶于極性溶劑，難溶于非劑，難溶于非極性溶劑極性溶劑較高較高硬而脆硬而脆硬度硬度 導(dǎo)電性導(dǎo)電性不良不良 不良不良 良好良好 有大有小、有大有小、有延展性有延展性晶體不導(dǎo)電；晶體不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)時(shí)熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)導(dǎo)電電低低很高很高1.1.離子化合物中不可能含有非極性鍵。（離子化合物中不可能含有非極性鍵。（ ）【分析】【分析】離子化合物離子化合物NaNa2 2O O2 2中中OOOO之間的化學(xué)鍵就是非極性鍵。之間的化學(xué)鍵就是非極性鍵。2.2.完全由非金屬元素組成的物質(zhì)都是共價(jià)化合物。（完全由非金屬元素組成的物質(zhì)都是共價(jià)化合物。（ ）【分析】【
9、分析】例如例如NHNH4 4+ +與與ClCl- -之間的作用力是離子鍵，形成的是離子之間的作用力是離子鍵，形成的是離子化合物。化合物。3.3.乙炔分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有乙炔分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有鍵又有鍵又有鍵。鍵。（ ）【分析】【分析】乙炔分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，乙炔分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，碳碳三鍵中一個(gè)為碳碳三鍵中一個(gè)為鍵，兩個(gè)為鍵，兩個(gè)為鍵。鍵。4.4.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（ ）【分析】【分析】氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但它比氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但它比范德華力稍強(qiáng)。
10、范德華力稍強(qiáng)。5.5.離子晶體是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，所以離子晶體能夠?qū)щ姟ｋx子晶體是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，所以離子晶體能夠?qū)щ姟＃?）【分析】【分析】離子晶體內(nèi)的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，離子晶體內(nèi)的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。只有在熔融狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。 離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較物的比較1.1.離子鍵與共價(jià)鍵離子鍵與共價(jià)鍵離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵成鍵粒子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素與活潑活潑金屬元素與活潑非金屬元素非金
11、屬元素一般在非金屬原子之一般在非金屬原子之間間離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵特征特征無(wú)飽和性，無(wú)方無(wú)飽和性，無(wú)方向性向性有飽和性：決定分子的組成。有飽和性：決定分子的組成。有方向性：決定分子的空間構(gòu)有方向性：決定分子的空間構(gòu)型。型。存在舉例存在舉例如：如：NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、NaOHNaOH等等如：如：H H2 2、O O2 2、HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等等2 2離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型含有離子鍵，可能含有共含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵價(jià)鍵只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵
12、構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子形成元素形成元素由第由第AA族、第族、第AA族活潑族活潑金屬與第金屬與第AA族、第族、第AA族族活潑非金屬形成活潑非金屬形成一般是由非金屬一般是由非金屬元素形成元素形成離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物化合物化合物類型類型大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽堿和鹽非金屬氫化物、非金非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬氧化物、含氧酸鑒別方鑒別方法法熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ娙廴跔顟B(tài)下不能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電【高考警示鐘】【高考警示鐘】（1 1）易誤認(rèn)為金屬元素和非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一）易誤認(rèn)為金屬元素和非金屬元素原子
13、間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。如定是離子鍵。如AlClAlCl3 3中中AlAl原子和原子和ClCl原子間形成的是共價(jià)鍵而原子間形成的是共價(jià)鍵而不是離子鍵。不是離子鍵。（2 2）僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中也可能含有離子鍵，例如）僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中也可能含有離子鍵，例如 NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等。等。（3 3）書寫電子式須規(guī)范。用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)不標(biāo)電）書寫電子式須規(guī)范。用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)不標(biāo)電荷，不加荷，不加“”; ;表示離子化合物時(shí)要標(biāo)出離子的電荷，陰表示離子化合物時(shí)要標(biāo)出離子的電荷，陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子要加離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子要加“”。 【典例
14、【典例1 1】下列有關(guān)表述正確的是】下列有關(guān)表述正確的是( )( )A.A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈的相互作用離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈的相互作用B.B.形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)釋放能量形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)釋放能量C.C.氯化鎂的電子式可表示為氯化鎂的電子式可表示為D.D.氯化氫分子間存在著極性共價(jià)鍵氯化氫分子間存在著極性共價(jià)鍵【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：（1 1）化學(xué)鍵是微觀粒子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有吸引又）化學(xué)鍵是微觀粒子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有吸引又有排斥。有排斥。（2 2）共價(jià)鍵只存在于分子內(nèi)的各原子之間。）共價(jià)鍵
15、只存在于分子內(nèi)的各原子之間?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。A A選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不僅僅是靜電吸引也有靜電排斥；用，不僅僅是靜電吸引也有靜電排斥；B B選項(xiàng)正確，化學(xué)鍵破選項(xiàng)正確，化學(xué)鍵破壞會(huì)吸收能量，化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量；壞會(huì)吸收能量，化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量；C C選項(xiàng)錯(cuò)誤，書寫離選項(xiàng)錯(cuò)誤，書寫離子化合物的電子式時(shí)要注意離子的均勻分布；子化合物的電子式時(shí)要注意離子的均勻分布；D D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵，分子間存在的是范德華力?；瘹浞肿觾?nèi)存在著極性共價(jià)鍵，分子間存在的是范德華力?！净?dòng)探究】【互動(dòng)探究】（1
16、 1）化學(xué)鍵的形成過(guò)程一定伴隨著電子的得失，）化學(xué)鍵的形成過(guò)程一定伴隨著電子的得失，對(duì)嗎？對(duì)嗎？提示：提示：形成化學(xué)鍵時(shí)不一定存在電子的得失，也可能是電子形成化學(xué)鍵時(shí)不一定存在電子的得失，也可能是電子的偏移。的偏移。（2 2）請(qǐng)用電子式表示）請(qǐng)用電子式表示HClHCl的形成過(guò)程。的形成過(guò)程。提示：提示： 物質(zhì)類別、物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系物質(zhì)類別、物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系1 1物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系（1 1）分子晶體。）分子晶體。無(wú)化學(xué)鍵：稀有氣體，如氬氣等。無(wú)化學(xué)鍵：稀有氣體，如氬氣等。只含極性共價(jià)鍵：只含極性共價(jià)鍵：HClHCl、NHNH3 3、CSCS2 2等。等。只含
17、非極性共價(jià)鍵：只含非極性共價(jià)鍵：I I2 2、N N2 2、P P4 4等。等。既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵：既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵：H H2 2O O2 2、C C2 2H H2 2、CHCH3 3CHCH3 3等。等。（2 2）原子晶體。）原子晶體。只含極性共價(jià)鍵：只含極性共價(jià)鍵：SiOSiO2 2、SiCSiC等。等。只含非極性共價(jià)鍵：金剛石、晶體硅等。只含非極性共價(jià)鍵：金剛石、晶體硅等。（3 3）離子晶體。）離子晶體。只含離子鍵：只含離子鍵：NaNa2 2S S、CsClCsCl、K K2 2O O、NaHNaH等。等。既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵：既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵：NH
18、NH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵：既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵：NaNa2 2O O2 2、CaCCaC2 2等。等。2.2.物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系（1 1）物理性質(zhì)。）物理性質(zhì)。原子晶體原子晶體金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需要消耗很多的能量。就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需要消耗很多的能量。離子晶體離子晶體NaClNaCl等部分離子化合物中有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。等部分離子化合物中有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。分子晶體分
19、子晶體分子晶體熔化或氣化時(shí)，只受分子間作用力的影響，分子內(nèi)分子晶體熔化或氣化時(shí)，只受分子間作用力的影響，分子內(nèi)的化學(xué)鍵不發(fā)生變化。的化學(xué)鍵不發(fā)生變化。（2 2）化學(xué)性質(zhì)。）化學(xué)性質(zhì)。分子內(nèi)的共價(jià)鍵越強(qiáng)分子越穩(wěn)定，如分子內(nèi)的共價(jià)鍵越強(qiáng)分子越穩(wěn)定，如N N2 2分子中的共價(jià)鍵很強(qiáng)，分子中的共價(jià)鍵很強(qiáng)，N N2 2很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而H H2 2S S、HIHI等分子中的共價(jià)鍵較弱，它等分子中的共價(jià)鍵較弱，它們受熱易分解。們受熱易分解。【高考警示鐘】【高考警示鐘】 （1 1）不是任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體是由單原）不是任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體是由單原子構(gòu)成的
20、分子，分子中不存在化學(xué)鍵。子構(gòu)成的分子，分子中不存在化學(xué)鍵。（2 2）有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化。化學(xué)變化是指）有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化。化學(xué)變化是指舊化學(xué)鍵破壞的同時(shí)，形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程。僅僅化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵破壞的同時(shí)，形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程。僅僅化學(xué)鍵的破壞不一定是化學(xué)變化。如晶體硅熔化，破壞了共價(jià)鍵，的破壞不一定是化學(xué)變化。如晶體硅熔化，破壞了共價(jià)鍵，NaClNaCl固體熔化破壞了離子鍵均是物理變化。固體熔化破壞了離子鍵均是物理變化。（3 3）物質(zhì)熔化時(shí)，化學(xué)鍵可能被破壞，也可能沒(méi)有被破壞。）物質(zhì)熔化時(shí)，化學(xué)鍵可能被破壞，也可能沒(méi)有被破壞。如離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子
21、晶體熔化時(shí)僅需破壞分如離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)僅需破壞分子間作用力。子間作用力?！镜淅镜淅? 2】在】在H H2 2、NaClNaCl、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、NHNH4 4ClCl、COCO2 2、NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2O O、HClHCl，這些物質(zhì)中，這些物質(zhì)中只含有離子鍵的是只含有離子鍵的是_；只含有共價(jià)鍵的是只含有共價(jià)鍵的是_；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_；屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_；屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是_?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題
22、要注意以下幾點(diǎn)：解答本題要注意以下幾點(diǎn)：（1 1）共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵；）共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵；（2 2）離子化合物中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵；）離子化合物中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵；（3 3）含有金屬元素的化合物（包括銨鹽）大多是離子化合物。）含有金屬元素的化合物（包括銨鹽）大多是離子化合物。【解析】【解析】H H2 2是共價(jià)鍵形成的單質(zhì)分子；是共價(jià)鍵形成的單質(zhì)分子；NaClNaCl、NaNa2 2O O是僅由離子是僅由離子鍵形成的離子化合物；鍵形成的離子化合物；H H2 2O O、COCO2 2、HClHCl、H H2 2O O2 2是僅由共價(jià)鍵形是僅由共價(jià)鍵形成的
23、共價(jià)化合物；成的共價(jià)化合物；NaNa2 2O O2 2、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3是既有離子鍵又有共是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物。價(jià)鍵的離子化合物。答案答案: : 【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是的是( )( )A A熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：COCO2 2KClKClSiOSiO2 2B B水溶性：水溶性：HClHClH H2 2S SSOSO2 2C C沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷D D熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HFHFH H2 2O ONHNH3 3【解析】【解析】選選D D。SiOSiO2
24、2是原子晶體，是原子晶體，KClKCl是離子晶體，固態(tài)是離子晶體，固態(tài)COCO2 2是是分子晶體，一般情況下，三者熔點(diǎn)關(guān)系為：原子晶體離子分子晶體，一般情況下，三者熔點(diǎn)關(guān)系為：原子晶體離子晶體分子晶體，即晶體分子晶體，即SiOSiO2 2KClKClCOCO2 2。通常情況下。通常情況下HClHCl的溶解的溶解度為度為15001500，SOSO2 2為為140140，H H2 2S S為為12.612.6，B B項(xiàng)中正確的順序?yàn)轫?xiàng)中正確的順序?yàn)镠ClHClSOSO2 2H H2 2S S。烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，。烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，C C項(xiàng)不項(xiàng)不正確。由于非金屬性是正
25、確。由于非金屬性是F FO ON N，所以其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定，所以其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是性是HFHFH H2 2O ONHNH3 3，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！咀兪絺溥x】【變式備選】下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是( )( )A A氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉B B氯化鈉、過(guò)氧化氫、氯化銨氯化鈉、過(guò)氧化氫、氯化銨C C氯化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化銨氯化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化銨D D氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉【解析】【解析】選選B B。只含離子鍵的是氯化鈉；只含共
26、價(jià)鍵的是二氧。只含離子鍵的是氯化鈉；只含共價(jià)鍵的是二氧化碳、過(guò)氧化氫和氯氣；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是氫氧化化碳、過(guò)氧化氫和氯氣；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氯化銨；氦氣中不含有化學(xué)鍵。鈉、過(guò)氧化鈉和氯化銨；氦氣中不含有化學(xué)鍵。1 1（20122012黃山模擬）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是黃山模擬）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）A.A.次氯酸的電子式次氯酸的電子式 B.B.硫原子的最外層電子排布式硫原子的最外層電子排布式3s3s2 23p3p4 4C.C.二氧化硅的分子式為二氧化硅的分子式為SiOSiO2 2D.D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖【解析】【解析】選選
27、B B。次氯酸中氧原子可形成兩個(gè)共用電子對(duì)，電子。次氯酸中氧原子可形成兩個(gè)共用電子對(duì)，電子式應(yīng)為式應(yīng)為 ，A A不正確；硫原子最外層上有不正確；硫原子最外層上有6 6個(gè)電個(gè)電子，電子排布式為子，電子排布式為3s3s2 23p3p4 4，B B正確；二氧化硅為原子晶體，不正確；二氧化硅為原子晶體，不存在分子，存在分子，“SiOSiO2 2”為化學(xué)式，不是分子式，為化學(xué)式，不是分子式，C C不正確；鈉離不正確；鈉離子核外有兩層電子，子核外有兩層電子，D D不正確。不正確。2.2.下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是( )( )A A氧化鎂氧化鎂 B
28、B氦氦 C C銅銅 D D液氨液氨【解析】【解析】選選D D。MgOMgO中只含離子鍵；氦中只含分子間作用力；中只含離子鍵；氦中只含分子間作用力；銅是金屬晶體，只含金屬鍵；液氨中既有共價(jià)鍵又有分子間銅是金屬晶體，只含金屬鍵；液氨中既有共價(jià)鍵又有分子間作用力。作用力。3.3.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是的是( )( )A A將將SOSO2 2通入水中通入水中 B B燒堿溶于水燒堿溶于水C C將將HClHCl通入水中通入水中 D D硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水【解析】【解析】選選D D。SOSO2 2與水反應(yīng)，只破壞共價(jià)鍵
29、，與水反應(yīng)，只破壞共價(jià)鍵，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -只破壞離子鍵，只破壞離子鍵，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；HCl=HHCl=H+ +Cl+Cl- -，只，只破壞共價(jià)鍵，破壞共價(jià)鍵，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-，共價(jià)鍵、離子，共價(jià)鍵、離子鍵二者都被破壞，鍵二者都被破壞，D D正確。正確。4.4.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是( )( )A.A.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B.B.由于冰或液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定由于冰或液態(tài)水分子間
30、存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定C.C.沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：CsClNaClHCsClNaClH2 2OHClHFOHClHFD.D.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下和溶于水都能導(dǎo)電的固體不可能固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下和溶于水都能導(dǎo)電的固體不可能是分子晶體是分子晶體【解析】【解析】選選D D。有些離子晶體的熔點(diǎn)很高，如。有些離子晶體的熔點(diǎn)很高，如AlAl2 2O O3 3，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；水很穩(wěn)定的原因是水分子中的氫氧共價(jià)鍵很難被破壞，與分水很穩(wěn)定的原因是水分子中的氫氧共價(jià)鍵很難被破壞，與分子間作用力無(wú)關(guān)，子間作用力無(wú)關(guān)，B B錯(cuò)誤；因錯(cuò)誤；因HFHF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)：分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)：HFHClHFHCl，C
31、C錯(cuò)誤；分子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；分子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，D D正確。正確。5.(20115.(2011海南高考改編海南高考改編) )四種短周期元素在周期表中的相對(duì)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中位置如下所示，其中Z Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的數(shù)的3 3倍。倍。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.元素元素Z Z位于周期表中第三周期，位于周期表中第三周期，族族B.B.以上元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是以上元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NHNH3 3C.XWC.XW2 2的電子式為的電子式為D.YD
32、.Y的最高價(jià)氧化物在固體時(shí)是離子晶體的最高價(jià)氧化物在固體時(shí)是離子晶體X XY YZ ZW W【解析】【解析】選選B B。由題干先推導(dǎo)出。由題干先推導(dǎo)出Z Z元素為元素為P P元素，則元素，則X X、Y Y、W W分分別是別是C C、N N、S S。A A選項(xiàng)，選項(xiàng)，P P元素應(yīng)該在第三周期，元素應(yīng)該在第三周期，AA族；族；C C選選項(xiàng)，由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比項(xiàng)，由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比CSCS2 2的電子式為：的電子式為： ；D D選項(xiàng)，選項(xiàng)，Y Y的最高價(jià)氧化物是的最高價(jià)氧化物是N N2 2O O5 5，在固，在固體時(shí)是分子晶體。體時(shí)是分子晶體。6.A6.A、B B、X X、Y Y和和Z Z是原子
33、序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A A與與Y Y同主族，同主族，X X與與Z Z同主族，同主族，A A與與B B和和X X均可形成均可形成1010電子的化合物；電子的化合物；B B與與Z Z的最外層電子數(shù)之比為的最外層電子數(shù)之比為2323，常見(jiàn)化合物，常見(jiàn)化合物Y Y2 2X X2 2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成X X的的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；化合物；化合物BABA4 4的電子式的電子式為為_(kāi)。(2)(2)化合物化合物Y Y2 2X X2
34、2中含有的化學(xué)鍵類型有中含有的化學(xué)鍵類型有_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A A離子鍵離子鍵 B B極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵C C非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 D D氫鍵氫鍵(3)(3)化合物化合物A A2 2X X和和A A2 2Z Z中，沸點(diǎn)較高的是中，沸點(diǎn)較高的是_(_(填化填化學(xué)式學(xué)式) )，其主要原因是，其主要原因是_。(4)A(4)A與與X X和和A A與與Z Z均能形成均能形成1818個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥俊窘馕觥?1)Y(1)Y2 2X X2 2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成X X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變
35、單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，紅，Y Y為為NaNa，X X為為O O。又。又X X與與Z Z同主族，則同主族，則Z Z為為S S，A A、B B、X X、Y Y、Z Z原子序數(shù)遞增，原子序數(shù)遞增，B B與與Z Z最外層電子數(shù)之比為最外層電子數(shù)之比為2323，B B為為C C，又，又A A與與Y Y同主族，且同主族，且A A與與B B和和X X均可形成均可形成1010電子化合物，則電子化合物，則A A為為H H，化合，化合物物BABA4 4為為CHCH4 4。(2)Y(2)Y2 2X X2 2為為NaNa2 2O O2 2，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵。，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵。(3)H(3)H2 2S S和和H H2 2O O相比，相比，H H2 2O O沸點(diǎn)高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。沸點(diǎn)高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。(4)H(4)H2 2O O2 2具有氧化性，具有氧化性，H H2 2S S具有還原性，具有還原性，H H2 2O O2 2與與H H2 2S S反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O O和和S S。答案答案: :(1) (1) (2)A(2)A、C (3)HC (3)H2 2O O 水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵(4)H(4)H2 2O O2 2H H2 2S=2HS=2H2 2O OSS
【全程復(fù)習(xí)方略】（安徽專用）2013版高考化學(xué) 53 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課件 新人教版（含精細(xì)解析）
