10、c kJmol-1
(4)2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l ) △H4 = d kJmol-1
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a= b＜0 D．2c= d＞0
19．已知乙烯醇（CH2＝CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有下列幾種，其中不可能的是
A．只有① B．只有①④
C．只有①⑤ D．只有①④⑤
20．
11、已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：C(Na+) + C(H+) = C(HA—) + C(OH—) + 2C(A2—)
D．在Na2A溶液中一定有：C(Na+) ＞ C(A2—) ＞C(H+) ＞C(OH—)
21．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C. 葡萄糖能發(fā)
12、生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
22． 圖示為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ）
A．2mol B．4mol C．5mol D．6mol
23．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2十12H2O＝7Cu2S十5FeSO4十12H2SO4，下列說法正確的是
A．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．FeS2只作還原
13、劑
24．t℃時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入m g水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶體析出，則m的取值范圍是
A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g
C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180g
25．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量
A．①② B．②③ C．①③
14、 D．①④
學(xué)校 班級 姓名 學(xué)號___________
題號
一
二
三
四
五
總分
分?jǐn)?shù)
選 擇 題 答 案 表
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
分?jǐn)?shù)
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
分?jǐn)?shù)
第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共
15、50分)
二、填空題（本題包括2小題，共14分）
26．（6分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
(1)X、Y、Z的元素符號分別為 、 、 。
(2)Y的氧化物是 性氧化物。
(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于 晶體，ZO2在固態(tài)時屬于 晶體。
27．（8分）右圖中A為電
16、源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液
的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽， e、f為鉑電極。接通
電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。試回答：
(1)電源A上的b為 極。
(2) d極的電極反應(yīng)式是 。
B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是 。
三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3小題，共16分）
28．（3分）有—瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
17、4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、
SO42—、CO32—、NO3—、C1— 和I—。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：在該溶液中肯定存在的離子是
18、 ，肯定不存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
29．（7分）50mL0.5mol／L鹽酸與50mL0.55mol／L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是
。
(2)大燒杯
19、上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(3)經(jīng)測定，該中和反應(yīng)放出的熱1.4325 KJ，則其熱化學(xué)方程式為： 。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol／LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所得中和熱(填“相等”、“不相等”) 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(填“偏大”、
20、“偏小”、“無影響”，下同) 。
(6)用50mL0.50mol／LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會 ，簡述理由： 。
30．（6分）（1）下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_________（填代號）。
①亞硫酸鈉和硫酸 ②二氧化錳和濃鹽酸 ③電石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤鋅和稀硫酸 ⑥硫化亞鐵與稀硫酸 ⑦乙醇與濃硫酸
（2）有兩瓶失去標(biāo)
21、簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是_________（填代號）。
A．氫氧化鈉溶液 B．甲基橙溶液
C．稀鹽酸 D．澄清石灰水
②除上述方法外，請你答出另一種更好的方法
。
四、有機(jī)化學(xué)（本題包括1小題，共10分）
31．（10分）已知有機(jī)物A和C互為
22、同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
A
B
C
D
E
足量H2
一定條件①
Cu 、O2
△
新制Cu(OH)2
△
濃H2SO4
△②
F
分子式(C14H18O2)
請回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物F的兩種結(jié)構(gòu)簡式 ，
；
（2）指出①②的反應(yīng)類型：①
23、 ；② ；
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
；
（4）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→D ，
D→E
24、 。
五、計(jì)算（10分）請?jiān)?2、33題中任選一題
說明：，兩題都做可記入總分，但全卷分?jǐn)?shù)不得超過100分
32．（10分）在溫度t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中[H+]=10-amol/L，[OH-]=10-bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴滴加pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
(1)依據(jù)題意判斷，t 25
25、℃（填>、<、=）,該溫度下水的離子積Kw= ；
(2)b= ；原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；
(3)向1LH2SO4與Na2SO4 的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液，當(dāng)沉淀達(dá)最大量時，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7。試計(jì)算原H2SO4與Na2SO4 混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
33．（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g)＋3
26、 H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt (N2)＝13 mol，nt (NH3)＝6 mol，計(jì)算a的值
(2) 反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。
(4) 原混合氣體中，a∶b＝ 。
(5) 達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 。
(6) 平衡混合氣體
27、中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。
高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題 （每小題2分;共50分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
分?jǐn)?shù)
D
D
D
C
B
C
D
D
C
B
A
D
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
28、
分?jǐn)?shù)
B
B
D
C
C
A
C
B
C
A
C
C
二、填空題（共20分）
26. （每空1分;共6分）（1）C Al Si (2) 兩 （3）分子 原子
27．（每空2分;共8分）(1)負(fù) (2)2 Cl——2e- = Cl2↑；
電解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(說明：不寫反應(yīng)條件、未配平、未標(biāo)箭頭均不得分)
(3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧氣 : 氫氣 = 1 : 2)
三、實(shí)驗(yàn)題（共13分）
28．（每空1分;共3分）
I —、Ba2+、
29、NH4+；（說明：多選、少選均不得分，下同）
CO32—、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3—、SO42—；
K+、Na+、C1—
29．（每空1分;共7分）（1）起保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。（2）偏小
（3）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；△H = —57.3kJmol-1（4）相等
（1） 偏小.
（2） 偏小; 因?yàn)閴A（或酸）未過量，就不能保證鹽酸（或氫氧化鈉）完全被堿（或鹽酸）中和。（答案合理均給分）
30．（每空2分;共6分）（1）①
（2）①C ②用pH試紙分別測定兩溶液的pH（其他合理答案均可）
四、有機(jī)
30、題（共10分）
31．（每空1分;共10分）
（2）加成、酯化（取代）（2分）
（3）
（4分）
32．（10分）
（1）(每空1分,共2分) 大于； 110-12
(2) (每空1分，共2分) 4； 5
31、10-5mol/L
（3）(6分) 計(jì)算過程略
計(jì)算結(jié)果是PH=4；Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是110-4 mol/L
33．（10分）
⑴（1分） 解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6＝1∶2 解之x ＝3 a ＝13＋3＝16
解法二： N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g)
開始時 a b 0
t時 13 6
在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a ＝13＋3＝16
⑵（1分） n平(NH3)＝ 716.8L -1 25%＝32 mol25%＝8 mol
⑶（2分） 5∶4
⑷（2分） 2∶3
⑸（2分） 1∶2
⑹（2分） 3∶3∶2
19
北京市房山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答案
