北京市西城區(qū)高考模擬化學(xué)試卷(一模二模)

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1、北京市西城區(qū)2015年高三一模二模試卷 -模理科綜合能力測(cè)試 2015.4 本試卷分為選擇題和非選擇題兩個(gè)部分，選擇題 1-5頁(yè)，非選擇題6-15頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試 卷及答題卡和答題紙一并交回o 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 6 .下列說(shuō)法不正確的是 ? ? ? B 聚乙烯盒 鋁制飯盒 不宜長(zhǎng)時(shí)間存放 酸性或堿性的食物 能用于盛放食品 可用于運(yùn)輸濃硫酸 D 帶玻璃塞的試劑瓶 可用于盛放 氫氧化鈉溶液

2、 7 .下列說(shuō)法正確的是 A.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會(huì)發(fā)生鹽析 8 .青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物 C.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源 D.氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥 8.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理 的是 ’ ? ? ? NHQ和 C^OHl A.用a制備并收集氨氣 C.用c蒸儲(chǔ)海水得到淡水 9.下列解釋事實(shí)的方程式不正確 的是 ? ? ? B.用b制備并檢驗(yàn)乙快 D.用d分離Na2CO3溶液與 CH3COOQH5 A.醋酸溶液顯酸性： CHsCOOH^ H++ CH3COO B.用氨水除去煙氣中的 SO

3、2： SQ + 2NH3?H2O=(NH4)2SC3+電0 C.向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性： Na2CC3+CaSQ = CaCQ+Na2SO4 D.用三氯化鐵溶液腐蝕線路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 10.下列說(shuō)法正確的是 A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng) C.苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng) D.實(shí)驗(yàn)室用澳乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯 11 .次磷酸（H3PO2）是 酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解 Na^PQ制H3P02。（陽(yáng)離子交換膜和陰離 子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）下列說(shuō)法正

4、確的是 陽(yáng)極室 原料室 陰極室 A.陽(yáng)極室有H2生成 C.原料室溶液pH保持不變 B.陰極室溶液pH減小 D.陽(yáng)極室可能有 H3P04生成 12.常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入 CQ。通入的CQ的體積（V）與溶液中水電離 出的 ? ? ? 0H「離子濃度（ 下列敘述不正確 ? ? A. a點(diǎn)溶液中: B. b點(diǎn)溶液中: 力）的關(guān)系如下圖所示。 的是 水電離出的 c(H+)= 1 x 10-10mol/L c(H ) = 1X 10-7moi/L +、 iki(t C. c點(diǎn)溶液中: D. d點(diǎn)溶液中: + 2 _

5、 c(Na )>c(C033>c( HC033 + c(Na )=2c(C023+c(HC0 33 (molZL) 25. (17分)有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧 G的中間體，E和G的兩種合成路線如下。 (部分反應(yīng)條件已略去) 已知：i. RCHO+-RrCH2CHO H~ >RCH-CHCHO A ^RCH=C-CHO I i I OH R Rf O O 11. ROH4€ld-Cl > R-odYLHCl 回答下列問(wèn)題： (1) A中所含官能團(tuán)的名稱是 ,檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是 。 (2) A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是 。 (3) C

6、生成D的化學(xué)方程式是。 (4) 試劑a是。 (5) 下列說(shuō)法正確的是。 a. E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b. M與K是同系物 c. 1 mol K能跟2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) (6) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (7)在一定條件下 E還能跟COC2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 O (8) G的同分異構(gòu)體P,分子中含有“ d-NH-”結(jié)本勾,P的核磁共振氫譜有 5組峰， P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成 2 mol H2。則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 26. （13分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （1）硫元素在周期表中的

7、位置是 。 （2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 。 a.沸點(diǎn)：H2Se>屋S>H2O b. H2Se比H2s穩(wěn)定性強(qiáng) c. Se的原子半徑比S原子大 d. SeQ和SQ含有的化學(xué)鍵類型相同 （3） SQ可用于制 H2SQ。已知25 C、101kPa時(shí)： 2SQ（g）+O2（g） + 2H2O（g）= 2H2SQ（l） AHi= - 545kJ/mol H2O（g） = H2O。） △ H2 = — 44kJ/mol SO3（g） + H2O（l） = H2SQ。） △ H3 = - 130kJ/mol 則 2SC2（g）+ O2（g）^^ 2S

8、O3（g） AH=kJ/mol。 （4）為研究dSQ生產(chǎn)中SC2催化氧化時(shí)溫度對(duì)SC2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)。取 100 L原料氣（體 積分?jǐn)?shù)為SC2 7%、C2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)： 溫度/c 500 525 550 575 600 平衡轉(zhuǎn)化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 73.7 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時(shí) 用的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 575 c達(dá)平衡時(shí)，SC3的體積分?jǐn)?shù)為 % （保留一位小數(shù)）。 （5）廢氣中的SC2可用NaCH溶液吸收，吸

9、收 SC2后的堿性溶液還可用于 C2的尾氣處理，吸收 CI2后的溶 液仍呈強(qiáng)堿性。 ① 吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有 CH」、。 ② 吸收Cl2后的溶液中可能存在 SC32 ,取該溶液于試管中，滴加黃色的濱水，得到無(wú)色溶液。此實(shí) 驗(yàn)不能證明溶液中含有 SC32 ,理由是 。 27. （13分）工業(yè)上用菱鎰礦（MnCC3）［含F(xiàn)eCQ、SiQ、CugCH） 2CC3等雜質(zhì)1為原料制取二氧化鎰, 其流程示意圖如下: 已知: 生成氫氧化物沉淀的 pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀時(shí) 8.3 6.3 2.

10、7 4.7 完全沉淀時(shí) 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金屬離子的起始濃度為 0.1 mol/L 回答下列問(wèn)題： (1)含雜質(zhì)的菱鎰礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是。 (2)向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì) MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的 NaCl"溶液將MnCl2氧化，該 反應(yīng)的離子方程式為： [5Mn2++ 2 c0+ □= □+ □+ □。 (5)將MnC｝轉(zhuǎn)化為MnO2的

11、另一種方法是電解法。 ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是。 ② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量 CE。檢驗(yàn)CE的操作是。 ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是 。 28. (15分)為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20C) AgCl： 1.5 X 140g Ag2SQ： 0.796 g (1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下： 序號(hào) 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)I 將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSC4 溶液中 產(chǎn)生白色沉淀

12、，隨后有黑色 固體產(chǎn)生 取上層清液，滴加 KSCN溶液 溶液變紅 注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為 Ag ①白色沉淀的化學(xué)式是。 ②甲同學(xué)得出Ag+氧化了 Fe2+的依據(jù)是。 (2)乙同學(xué)為探究 Ag+和Fe2+ 反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H。 a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽 c電壓表 橋中的物質(zhì)不 參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。 明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。 后，指針偏移減小。 偏移的方向表 放置一段時(shí)間 / 1 mol/L A磔IO,溶液 甲 乙 b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃 Fe2（SO03溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為: 偏移減小一回到零點(diǎn)一逆向偏移。 ①a

13、中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是 。 ②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負(fù)”）。 ③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是。 （3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 序號(hào) 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)出 將2 mL 2 mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失 實(shí)驗(yàn)IV 將2 mL1 mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡減少，未消失 實(shí)驗(yàn)V 將2 mL 2 mol/L FeC3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失 ①實(shí)驗(yàn)出 （填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了 Ag,理由是 ② 用化學(xué)反應(yīng)原理

14、解釋實(shí)驗(yàn)IV與V的現(xiàn)象有所不同的原因: 北京市西城區(qū)2015年高三一模試卷 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 理科綜合能力測(cè)試 2015.4 選擇題（20個(gè)小題 每題6分 共120分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 18 19 20 D C B D B D B 其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分 25. （17分） （1）醛基（2分） 新制氫氧化銅（或銀氨溶液）（2分） （2）加成反應(yīng)（2分） （3） CH3CH2CH2-CHH CH

15、O - C H20H 1 , +HCHO OH -CH3CH2CH2-C-CHO CH3 | （2 分） CH3 （4） CRBr （答 CKI 得分）（1 分） （5） b、c （2 分） CHa （6） （2分） CHj p CHj 9 4 如 CK-Cl —H^O-CH^-CHz-O-C^ C1+ (2ii-l)HCl CH2 ch2 ch2 加 I (2 分) CH3 CHs OH O加O (8) 1hch-nh-ltL /-NHT.H，■: H, (2分) CH2OH 26. （13分） （1）第3周期W A族（2分） （2

16、） c d （2 分） （3） -197 （2 分） （4）減?。? 分）；5.8 （2 分） （5）① SQ2、Cl- （2 分） ②NaOH溶液能跟澳單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色（ 1分） 27. （13分） （1） 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（ 2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CQT+H2O （2 分） （2） 2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）4+4H+ （1 分） （3） MnS+Cu2 + =Mn2+ + CuS （1 分） （4） 5Mn2+ + 2ClO3-+4H2O= Cb T + 5MnO2+8.（2 分） （5）① Mn2+ —2e-

17、+2H2O=MnO2+4H+ （2 分） ②將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有 Cl2生成（1分） ③ 其它條件不變下，增大Mn2+濃度［或增大c（Mn2+）/ c（C-）］,有利于Mn2+放電（不利于C「放電。） （2分，其余答案不得分） 28. （15分） （1）① A&SQ （2 分） ②有黑色固體（Ag）生成，加入 KSCN容液后變紅（2分） (2)① Fe2+ — e-=Fe3+ (2 分) ②負(fù)（2分） ③ Fe2++Ag+ , 、 Fe3++ Ag （2 分） （3）①不能（1分） 因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下 NO3也可能

18、氧化Ago （ 2分） ② 溶液中存在平衡：Fe3++Ag==Fe2++ Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小， C「比SQ2-更有利于降低 Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)V比實(shí)驗(yàn)IV正向進(jìn)行的程度更大。 （或促使平衡正向 移動(dòng)，銀鏡溶解）（2分） 北京市西城區(qū)2015年高三二模試卷 理綜 化學(xué)部分 2015.5 選擇題（共20題 每小題6分共120分） 的是 △ 2Na+ O2=== Na2O2 Al3++ 3NH3?H2O=Al(OH)3 J + 3NH4+ 6.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確 7?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下

19、列敘述正確的是 A.煤的干儲(chǔ)和煤的液化均是物理變化 B.海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法等 C.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 8.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確 的是 ? ? ? A.金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體: B.向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁: C.鐵在潮濕的環(huán)境中生銹： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 T D.二氧化氮溶于水有硝酸生成： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 9.下列說(shuō)法不正確的是 ? ? ? A.為除去FeSO4溶液中的 B.為除去澳苯中的澳，可用 C.為除去

20、乙快氣中少量的 Fe2(SO4)3,可加入鐵粉，再過(guò)濾 NaOH溶液洗滌，再分液 H2S,可使其通過(guò) CuSO4溶液 的是 D.為除去CO2中少量的SO2,可使其通過(guò)飽和 Na2CO3溶液 10 .電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中 NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確 Pt電極(a) Pt電極(b) NH3 KOH溶液 A. 02在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) B.溶液中OH一向電極a移動(dòng) C.反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為 4： 5 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 2NH3 —6e + 60H =Nz+6H20 答案：C 11 .依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

21、得出的結(jié)論正確的是 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向NaBr溶液中加入氯 水，再加入淀粉KI溶液 溶液艾盅 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 將鋁片放入鹽酸中 產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始時(shí)較慢， 隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢 H+的濃度是影響反應(yīng) 速率的唯一因素 C 1可蔗糖溶液中加入稀 硫酸，水浴加熱后，加 入新制氫氧化銅，加熱 得到藍(lán)色溶液 蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還 原性 D 向漂白粉中滴入稀硫 酸，將生成的氣體通入 品紅溶液 品紅溶液褪色 氣體中含有C2 答案：D 12 .恒溫恒容下，向 2 L密閉容器中加入 MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng)： MgS

22、04(s)+C0(g)^^ MgO(s) + CQ(g) + S02(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： 反應(yīng)時(shí)間/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列說(shuō)法正確的是 A. 0?2 min 內(nèi)的平均速率為 “CO)= 0.6 mol/(L minr) B. 4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol的SQ C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?1.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.其他條件不變，若起

23、始時(shí)容器中 MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時(shí)n(SQ)=0.6 mol 答案：B 9 25. (17分)可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為fiCHitCLo其合成路線如下。 已知: ① R 過(guò)氯乙羲 i-O-CHrRf ② RCH=CHCH3 * R-CHCH-CHiB r 回答下列問(wèn)題： (1) B中所含官能團(tuán)的名稱是 。 (2) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (3) M的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈。 M生成D的反應(yīng)類型是 。 (4) E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)。 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 (5) F生成G的化學(xué)方程式是。 (6)下列說(shuō)法正確的是。 a. K沒(méi)有順?lè)?/p>

24、異構(gòu) b. M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng) c. PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基 (7) H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (8) M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一。用 B做原料可制得己二酸，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息完成其合 成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。。 已知：R_ _11 — |i T 合成路線流程圖示例： CH^H； Bri > CHn-CH?液 * CHn-CH? 1 j 八 i i Br Br OH OH 答案： (17 分) (1)羥基(2分) (3)酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) (2分) （4） OL （2 分） （5） CH3CHdi;CIh

25、ClhCOOHCH3CH=CHCH3CHaCOOH+HaO （2 分） 6h （6） b c （2 分） （7）CH.B-L.H L.HT：：LT.ll.r.OOH+_N」（J[l II L Hr ]「l.H.T OONa+NaB「」〔 6H （ 2 分） 盛0， &CH就2-H催蒜△ hchMcmB-oh 2分；第3步氧化劑寫 2分，共3分) (評(píng)分：催化劑寫“ Cu> Ag”可得分；僅缺“加熱”得 “銀氨溶液或新制氫氧化銅”其他均正確本題得 26. (13分)氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。 (1)氯氣的電子式是。 (2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子

26、方程式是 。 (3)工業(yè)上用H2和C12反應(yīng)制HCl,反應(yīng)的能量變化如圖所示: 243 kJ/mol 能量 436 kj/mol 能量 假想的中 間物質(zhì) ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 ② 實(shí)驗(yàn)室配制FeC3溶液時(shí)，將FeC3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用 平衡移動(dòng)原理解釋原因。 。 (4)新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O^eHCl+HClO,為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 下列措施可行的是 。 a,加少量NaOH固體 b,加CaCQ固體 c.加NaCl固體 (5) “氯胺(NH2CI)消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣， 發(fā)生反應(yīng)：Cb+NH3=N

27、H2Cl+HCL NH2CI能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。 ① NH2C1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 在C2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L C2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子 mol 0 答案： (13 分) (1) : (1 分) 電解 ⑵ 2C「+2H2O===2OH+H2T+Cl2T (2 分) (3)① H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ^H= -183 kJ/mol (2 分) ②溶液中存在 Fe3++3H2OFe(OH\+3H+平衡，增大 H+濃度，平衡逆向移動(dòng)， 抑制FeC3水解 (2分)

28、(4) a b (2 分) (5)① NH2C6 H2O=N%+HClO或 NH2C6 2H2O=NH3?H2O+HClO (2 分) ②0.5 (2分) 27. (13分)鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。 (1)向鹵水中加入 Ca(OH2制取Mg(OH”，其離子方程式是 。 (2) Mg(OH)2可制取MgO,進(jìn)而制得金屬鎂。 ①灼燒Mg(OH)2得到MgO的化學(xué)方程式是 。 ②1200 C,真空條件下用硅鐵(含硅單質(zhì) 95~99%)將MgO還原為鎂蒸汽 (鐵不參與反應(yīng))，其原理可用化學(xué)方程式表示為 。 (3) Mg(OH)2可用來(lái)制取 MgCl2,進(jìn)而制取金屬

29、鎂。 ①?gòu)腗gC｝溶液得到MgCh?6H2。的操作是 、過(guò)濾。 ②MgCl2?6H2。與SOC2混合后加熱，可獲得無(wú)水 MgCl2 (已知SOC2與水接觸時(shí) 迅速形成白霧，生成 SQ)。得到無(wú)水MgCl2的化學(xué)方程式是 。 (4) Mg(OH) 2還可用來(lái)制取三硅酸鎂 (xMgO?3SiO2)。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸 鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉 CaMg3Si4O12表示為3MgO?CaO?4SiO2o ① 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是： xMgO ?3SiO2+ □ H+= □ Mg 2+ + □ SiO2+ □ ② 為確定xMgO?3SiO

30、2中x值。取三硅酸鎂樣品 0.52 g,加入0.5000 mol/LH 2SO4標(biāo) 準(zhǔn)液15.00 mL,充分反應(yīng)后，用 0.5000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的 H2SO4, ? ? ? 消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00 mLo則x=。 答案： (13 分) (1) Mg2++2OH-=Mg(OH)2 J 或 Mg2++ Ca(OH%= Mg(OH” J + Ca2+ (2 分) A (2)① Mg(OH)2 ^=MgO+H2O (1 分) 1200 ② Si+ 2MgO ==== 2Mg T + SiO2 (2 分) (3)①加熱濃縮、降溫結(jié)晶(2分) △ ②

31、6SOC2 + MgCl2?6H2O^=MgCl2 + 6SC2 T + 12HCl T ( 2 分) （4）① 2x x 3 XH2O （2 分） ②2 （2分） 28. （15分）某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 （1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）固體成分的初步確定。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作及現(xiàn)象 i 取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn) 為H2）,溶液呈淺黃色 ii 向i中所得溶液中加入少量 KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入 H2O2 溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為 。2）,溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色

32、 很快褪去 ① 由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中 Fe元素的存在形式有 。 ②i中產(chǎn)生 出的原因是樣品中除含 Fe外，可能有未反應(yīng)的 Al,為檢驗(yàn)樣品中是否 含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。 ③生成O2的化學(xué)方程式是。 進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中 Fe元素的存在形式有：Fe F及O3、Fe3O4。 （3）該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作、現(xiàn)象 iii 將ii中剩余溶液均分為兩份，一份滴加 NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 iv 取2 mL 0.1

33、 mol/L FeCg溶液，滴入 KSCN容液，溶液變?yōu)榧t色，通入一 段時(shí)間。2,無(wú)明顯變化。再加入 H2O2溶液，紅色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià) ① 實(shí)驗(yàn)血中白色沉淀的化學(xué)式是 。 ② 結(jié)合實(shí)驗(yàn)值和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是 。 ③查閱資料得知：C「對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說(shuō)法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn) 和現(xiàn)象是。 答案: （15 分） 高溫 八 （1） 2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2 分） ⑵① F/、Fe3+ （2 分） ② 2A1 + 2OH- +2H2O=2AlO2—+3H2 T （2 分） 催化劑 ,+

34、③2H2O2 2H2O+O2T （Fe3+作催化劑也可）（2分） （3）① BaSQ （2 分） ② 溶液中的SCN被H2O2溶液氧化，使溶液紅色褪去 （2分） ③ 分別取2 mL 0.1 mol/L FeCh溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液；分別滴入 KSCNB液，溶液均變 為紅色；再分別加入等濃度等體積的 H2O2溶液，F(xiàn)eC3溶液褪色快。 [或取0.05 mol/L Fe2（SQ）3溶液，滴入KSCN容液，溶液變紅色；將紅色溶液分為 2份，1份加入 NaCl固體，另一份不變；向這 2份溶液中均加入等濃度等體積的 H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅 色迅速褪去。 ] （ 3 分）