北大附中河南分校高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題及答案

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1、 宇華教育集團(tuán)2016-2017學(xué)年上學(xué)期第一次月考 高三年級(jí)化學(xué)試題卷 （時(shí)間：100分鐘 總分：100分） 原子量 H 1 , O 16， Na 23， S 32， Fe 56 , Cu 64 , Zn 65 一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只一項(xiàng)答案是正確的，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)的位置，每小題6分，共42分。） 1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料 B. 為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏 C. 氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)

2、移 D. 用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性 2. 代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. 常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2 B. 點(diǎn)解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C. 常溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 數(shù)目為0.2 D. 10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% 3，下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ） A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)N

3、a2O2粉末 C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 4. 下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（ ） A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說(shuō)明氧化性：Fe3+>Cu2+ B.25℃,pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 C.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色 5. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中 無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生 鐵常溫下與濃H

4、2SO4不反應(yīng) B 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解 C 氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液 溶液顯紅色 該氯水不具有漂白性 D 向溶液Y中先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 Y中一定含SO42— 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

5、 C. 稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O 7. 已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，下列關(guān)于該溶液的判斷不正確的是（ ） A.可能含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+ 二、填空題 8.（15分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）為準(zhǔn)確讀取量氣

6、管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或 “無(wú)影響”）。 （2） 若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 ①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號(hào)） a. NaOH溶液 b.C2H5OH c. NaCl溶液 d.稀硫酸 ②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

7、 。 （3） 若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）。 （4） 為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）： 序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 測(cè)得氣體體積 實(shí)驗(yàn)1 20 mL H2O2，足量MnO2 V1 實(shí)驗(yàn)2 20 mL H2O2，足量MnO2和

8、稀硫酸 V1

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 9. （13分）鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過(guò)程如圖所示： （1） 操作過(guò)程中的試劑或方法：A是 ，B是 ，C是 。 （2） 在溶液乙中通入過(guò)量CO2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3） 如果A、B互換，則通CO2應(yīng)改加 。 （4） 如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得

10、固體產(chǎn)物的主要成分是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 10. （15分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。 （1） 生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是 ，Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。 （2） 某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

11、 （填字母）。 A.Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+ （3） 氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程圖如下： 回答下列問(wèn)題： ①操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ的名稱是 ；操作Ⅱ的方法為 。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示） 。 ③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。 11. （15分）周期表前四周期的元素a、b、c、

12、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。 （2） a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。 （3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)

13、層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式） （4） e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。 （5） 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。 10