吉林省吉林一中高三“教與學”質(zhì)量檢測1 化學試題及答案

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1、2014—2015學年度吉林一中“教與學”質(zhì)量檢測1 高三化學試卷 相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意） 1．下列敘述中正確的是(　 　) A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％ C．液溴易揮發(fā)，在存放少量液溴的試劑瓶中應加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

2、2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 常溫下,11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA B. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA C. 0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA D. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA 3．下列實驗裝置或操作與微粒大小無直接關(guān)系的是 (　 　) 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na

3、＋、CH3COO－、Br－　 C．甲基橙呈黃色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水電離的c(H+)＝110－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ） A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑ 6. 下列離子方程式正確的是(　 　) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.

4、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O2FeO3SiO2 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? A．②

5、③ B．①③ C．①④ D．④ 8. 下列有關(guān)說法正確的是(　 　) A. 焰色反應是化學變化 B. CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀 C. Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀 D. 25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 9．反應:Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO,下列有關(guān)該反應敘述正確的是(　 　) A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 10．山梨酸是應用廣泛的

6、食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是 A．分子式為C6H8O2 B．1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應 C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可與醇發(fā)生取代反應 11．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量鐵粉，過濾 B．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過濾 C．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾 12．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸

7、。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） 13．下列實驗誤差分析錯誤的是（ ） A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所取體積偏小 D．錐形瓶用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大 14. 對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是( 　) A B C D 研究目的 壓強對反應的影響(p2>p1) 溫度對反應的 影響 平衡體系增加

8、N2的濃度對反應的影響 催化劑對反應的影響 圖示 15．對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( 　) A． B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低 C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.010-11 mol/L D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 16．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810-5 4.910-10 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11

9、 A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大 B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN) C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 17. 下列實驗能成功的是( 　) ①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體　 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　 ③用澄清石灰水鑒別Na

10、2CO3溶液和NaHCO3溶液 ④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③ 18. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C．原溶液中一定含有的陰離子是： OH—、SiO32—、AlO2—

11、、CO32— D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 二、填空題 19. 已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物。F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體。它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答： (1) 寫出反應①的化學方程式：__________________ ____； (2) 寫出反應②的離子方程式：_______ _______________________； 寫出H + E反應的離子方程式：____ _______________________； （

12、3）將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現(xiàn)象（可不填滿）： 陽離子 檢驗試劑 20. 氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33 ℃，沸點114 ℃。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。 (1)儀器C的名稱為 ； (2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ； (3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為

13、 ； (4)該裝置存在的缺陷是： ； (5)如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ； (6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。 21. 在壓強為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在 催化劑作用下能

14、生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0 請回答下列問題： （1）①該反應的熵變ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②若溫度T1 ＞T2，則平衡常數(shù)K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”） ③下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是 ； A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2 ④下列可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____

15、____； A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．CO與H2濃度比不再變化 （2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 mol； ②反應的平衡常數(shù)K= ； ③反應在0-5min區(qū)間的平均反應速率v(H2)= 。 22. 下圖是合成有機高分子材料W的流程圖： 已知： 回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式：____

16、 ____； （2）C中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式： ； （3）的名稱為_ _____ __； （4）B→C反應類型為_ _____ __； （5）寫出下列反應的化學方程式： A→B：________ ____ _____________； D＋E→W：___________ ______________； C與新制氫氧化銅：___________ ______________； （6）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有

17、 種。 ①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③可與NaHCO3溶液生成CO2 高三化學答題卡（理科） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C B B A D D D 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A C B C B B B C 19． (1) Fe3O4==4Al2O3+9Fe(高溫) ； (2)__ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

18、_________； __ Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓__ ____； （3） 陽離子 檢驗試劑 H+ 石蕊試液等 Fe3+ KSCN溶液等 Fe2+ K3[Fe(CN)6] 20. (1) 蒸餾燒瓶 ； (2) MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O(加熱) ； (3) 飽和氯化鈉溶液 ， 防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解 ； (4)

19、 缺少尾氣處理裝置 ； (5) Sn（OH）4或SnO2 等 ； (6) 95.0% 。 21. （1）① ＜ ； ② 小于 ； ③ D ； ④_ _C D___； （2）① 4.0 ； ② 0.75 L2/mol2 ； ③ 0.06 molL－1min－1 。 22. （1）_ _CH2=CHCH2OH__ ____； （2） -OH 、 -CHO ； （3）_ 對二甲苯或1,4-二甲基苯__； （4）_ _加成反應____ __； （5）___2 CH2=CHCH2OH_+ O2__→_ 2 CH2=CHCHO +2H2O(Cu,加熱) ___； ________略____ _______； ___2 CH2=CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH_→ 2_ CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O__； （6） 10 - 13 -