1403240842浙江卷高考預(yù)測金卷 化學(xué)試題及答案

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1、2015年高考預(yù)測金卷（浙江卷） 理綜化學(xué) 一、選擇題（本題共17小題，每題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 7．下列敘述正確的是(　　) A．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理 B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向 C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 D．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物，某

2、種和田玉的化學(xué)成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O 8．下列說法正確的是(　　) A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，將使溶液的pH增大 B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡 D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體 9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層

3、電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( ) A．X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì) B．化合物X3Y2溶于鹽酸可得到兩種鹽 C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)Y D．X的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH＜7 10．下列說法或表述中不正確的是(　　) A．視黃醛()的分子式為C20H28O B．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng) C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔? D．醋酸和硬脂酸互為同系物，則C2H6和C9H20也一定互為同系物 11．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說

4、法中不正確的是(　　) A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 + 4H＋ + 4e－= 2H2O B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 C．電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W克Na2SO4?10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.01g O2 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2 12、常溫下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖。已知①點(diǎn)所示溶液中c (CH3COO-)=2c(CH3COOH)，③點(diǎn)所示溶液表示NaOH溶液與未知濃

5、度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2.010-5 B．③點(diǎn)所示溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)+ c(OH-) C．該醋酸的濃度為0.1006molL-1 D．該圖示可以計(jì)算醋酸鈉水解平衡常數(shù)為5.010-10 13．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 為了確定上述各物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過

6、藍(lán)色鉆玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 下列有關(guān)分析不正確的是(　　) A．B為KNO3、E是NaOH B．C常用作凈水劑 C．在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH==CaCO3↓+H2O D．將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3 26．（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。 已知：反應(yīng)⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的

7、量H2反應(yīng)。請回答： ⑴葡萄糖的分子式 、C分子中官能團(tuán)的名稱 。 ⑵下列說法正確的是 。 A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng) B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物 C．上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的為③⑤⑥ D．B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑶寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式 ；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式 。 ⑷寫出反應(yīng)③（A+D→M）的化學(xué)方程式：

8、 。 27．（18分）Ⅰ．生鐵中除鐵元素外，往往含有少量的鋁、鋅、銅、碳、磷、硅等元素。 ⑴指出鐵在元素周期表中的位置___________。 ⑵從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號(hào)）。 ⑶生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________________________________________________。 Ⅱ．某研究小組為了探究固體甲

9、（二元化合物）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題： ⑴甲的化學(xué)式 ，氣體1的電子式 。 ⑵加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑶乙的化學(xué)式 。 ⑷足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為 。有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”

10、還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分 。（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液） 28．(15分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。 (1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示： 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式： ___________________________。 ⑵在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（C

11、H3OH） 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。 ①該反應(yīng)的△H 0 （填>、<或=）。 ②若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。 A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．將甲醇從混合體系中分離出來 ③CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時(shí)后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。 ⑶醇對水質(zhì)會(huì)造成

12、一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程： ①寫出陽極電極反應(yīng)式________________； ②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，該過程中被氧化的元素是________，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子________ mol。 29．（15分 ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式如下： 2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） △H＝－Q kJmol-1（Q＞0） ⑴如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是______________；制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)． ⑵發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________。 ⑶液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________________________________

14、__。 ⑷從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______________（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號(hào)）． a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干 ⑸尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：________________；濃硫酸的作用：________________、________________________________________。 ⑹取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測

15、得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________（精確到2位小數(shù)）。 化學(xué)答案及解析 7.【答案】C 【解析】硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽皇抢迷姵卦?，A錯(cuò)；C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯(cuò)誤；植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分為氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8. 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測溶液的pH，相當(dāng)于對原溶液稀釋，若酸性溶液pH偏大，若堿性溶液pH偏小，中

16、性溶液pH不變，不正確；B項(xiàng)，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，溶液含有H+、NO3-，與銅反應(yīng)生成的氣體為NO，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液蒸干得氫氧化鐵，灼燒后得到Fe2O3固體，不正確。 9. 【答案】A 【解析】X、Y和Z分別為：N、Mg和S。NH3是非電解質(zhì)，H2S是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；X與Y形成化合物Mg3N2溶于鹽酸可得到NH4Cl和MgCl2兩種鹽，B正確；工業(yè)上采用電解熔融MgCl2制備單質(zhì)Mg，C正確；(NH4)2SO4或NH4HSO4溶液都顯酸性，D正確。 10. 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，視黃醛的分子式為C20H28O，正確；B項(xiàng)，葡萄糖分

17、子中有醇羥基，氨基酸分子中有羧基，在一定條件下以發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，除了植物油，所涉及的“油”都是含有多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，不正確；D項(xiàng)，醋酸和硬脂酸都是飽和一元酸且分子式不同，所以互為同系物，C2H6和C9H20都是烷烴且分子式不同，所以也一定互為同系物，正確。 11. 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池；原電池放電時(shí)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e－ == 2H2O，故A正確； B項(xiàng)，電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解時(shí)，陰極上析出的是氫氣，當(dāng)陰極逸出a mol氣體時(shí)，電解的水的質(zhì)量為18

18、a g，電解后的溶液仍為飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C正確；D項(xiàng)，燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應(yīng)：H2－2e－=2H+，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會(huì)產(chǎn)生0.02gH2，故D正確。 12. 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)中Ka= C(H+)(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=2 C(H+)=2.010-5。B選項(xiàng)③點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，則由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)由0.100020.12=20.00C(C

19、H3COOH)可求醋酸的濃度為0.1006molL-1，正確。D選項(xiàng)Kh= C(OH-)c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)=Kw/Ka，正確。 13. 【答案】C 【解析】鉀的焰色反應(yīng)是紫色 ，③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色，說明B、C含有鉀離子；藍(lán)色溶液一般含有2價(jià)銅離子，根據(jù)第四個(gè)條件，C、D中出現(xiàn)白色沉淀，而不是氣體，說明含有硫酸根離子硫酸根離子+鋇離子=硫酸鋇，白色沉淀。所以可以推論D是無水硫酸銅；②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；這個(gè)是兩性氧化物的特性，而且C有鉀離子，所以可以得出C是硫酸鋁鉀，E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量

20、稀硝酸，A中放出無色氣體，說明A含有HCO3-。推論A為碳酸氫鈉；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．B含鉀離子，根據(jù)題設(shè)條件，選擇硝酸鉀。綜上所述，A是NaHCO3；B是KNO3；C是KAl(SO4)2；D是CuSO4；E是NaOH。KAl(SO4)2常用作凈水劑，B項(xiàng)正確；NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH==CaCO3↓+CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，D項(xiàng)正確。 26. （10分）⑴ C6H12O6（1分） 羧基（1分） ⑵C D （2分） ⑶ （2分）

21、C9H14O6（2分） ⑷C17H35COOH +CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3 +H2O（2分） 【解析】根據(jù)題中流程圖，推斷出A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH；又油脂甲水解生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)，可推知D為CH17C35OOH，E為CH17C33OOH，F(xiàn)為丙三醇，從而推斷出M為C17H35COOCH2CH3。 ⑴葡萄糖的分子式C6H12O6；C為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；⑵A項(xiàng)，油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M、N分子間不相差“CH2”基才，不屬同系物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③⑤⑥為取代反應(yīng)，正確；D

22、項(xiàng)，B的官能團(tuán)為醛基，E的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，故B和E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。 ⑶根據(jù)N的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合相對分子量X＜N＜Y，可得Y的結(jié)構(gòu)簡式為，故分子式為C9H14O6。⑷反應(yīng)③為CH17C35OOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35COOCH2CH3和水。 27. 【答案】Ⅰ．⑴第四周期第Ⅷ族（1分） ⑵Fe、S（2分） ⑶Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）　Fe(NO3)3（2分） Ⅱ． ⑴Al4C3（2分） （1分） ?、?CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2

23、+2H2O 或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O ⑶ BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分） ⑷CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽。若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（2分） 【解析】Ⅰ．⑴鐵位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。⑵Fe、S在自然界中有游離態(tài)存在，其它元素均以化合態(tài)存在。⑶X(Fe3C)在

24、足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Fe3O4，將Fe3O4溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為Fe(NO3)3。 Ⅱ．氣體1為含氫量最高的烴，可知應(yīng)為甲烷，溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液中存在AlO2-，可甲是由鋁和碳兩種元素組成的，應(yīng)為Al4C3。氣體2為CO2，則乙為含有CO32-；固體2為氧化銅，液體a為水，結(jié)合固體1的質(zhì)量，推斷出固體1的成分為CuO和BaO，從而推知Z中含有銅、鋇、碳、氫、氧元素，再結(jié)合其質(zhì)量，乙的化學(xué)式為BaCO3Cu(OH)2或BaCu(

25、OH)2CO3。⑴甲的化學(xué)式為Al4C3，乙為甲烷，電子式容易寫出。⑵加熱條件下，氣體CH4與固體CuO反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能為CO2或CO，固體為Cu或CuO，然后加以配平可得化學(xué)方程式。⑶ 乙的化學(xué)式為BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷過量的CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3。檢驗(yàn)生成物是Na2CO3或NaHCO3，可通過檢驗(yàn)溶液中的CO32-及HCO3-加以分析。 28. 【答案】(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－50 kJmol－1（3分） ⑵①<（2分） ②ABE（3分） ③6.75

26、（2分） ⑶Co2＋－e－===Co3＋（1分）?、贑或碳（2分） 　0.6（2分） 【解析】(1)左圖中1 mol CO2(g)＋1 mol H2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol CO(g)＋1 mol H2O(l)時(shí)能量變化為＋41 kJmol－1，右圖中1 mol CO(g)＋2 mol H2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol CH3OH(l)時(shí)能量變化為：419 kJmol－1－510 kJmol－1＝ －91 kJmol－1，則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的能量變化為＋41 kJmol－1＋(－91 kJmol－1)＝－50 kJmol－1 ⑵①由圖象可以得出，平衡時(shí)CH3OH的含量降低，說明溫度升高，

27、化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；②若在提高甲醇的產(chǎn)率，應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度或把甲醇從反應(yīng)體系中分離出來，故選ABE。③根據(jù)反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4) = 0.5 molL-1、c(H2O ) = 0.5 molL-1、c(CO) = 0.5 molL-1、c(H2) = 1.5 molL-1，結(jié)合平衡常數(shù)含義得。 ⑶題意，通電后將Co2＋氧化成Co3＋說明Co2＋所在的電極為陽極，則陽極反應(yīng)式為：Co2＋－2

28、e－===Co3＋，CH3OH作為陰極，被氧化，其中被氧化的是甲醇中的C元素，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時(shí)，說明共產(chǎn)生了0.1 mol CO2，則共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。 29. 【答案】⑴濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等（2分） ⑵降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（2分） ⑶通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（2分） ⑷過濾（2分） c（2分） ⑸防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解（2分） ⑹80%（3分） 【解析】⑴把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔?/p>

29、； ⑵反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解；⑶液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比。⑷制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干。⑸雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解。⑹取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．物質(zhì)的量為0.010mol，設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為y，依據(jù)碳元素守恒得到；x+y=0.01，78x+79y=0.7820，解得x=0.008mol，y=0.002mol；則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=80%。