北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習（一） 化學試題及答案

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1、 北京市東城區(qū)2014屆高三第二學期綜合練習（一） 化學試題　　2014.04 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 6．下列圖示內容的對應說明錯誤的是 A B C D 圖示 說明 該儀器用于配制一定質量分數(shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護鋼閘門不被腐蝕 該化學反應為吸熱反應 7．下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質的是 A．醋酸鈉溶液pH＞7 B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣 C．0.1 molL-1醋酸溶液pH＝2.9 D．pH＝1的醋酸溶

2、液稀釋100倍后pH＜3 8．解釋下列事實的方程式正確的是 A．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH- B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 9．用圖示裝置（試劑任選）能完成下列實驗的是 A．從粗鹽中獲得NaCl晶體 B．除去附著在鐵屑表面的鋁 C．從含苯酚的廢水中回收苯酚 D．除去

3、Fe(OH)3膠體中的FeCl3 10．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是 選項 操作及現(xiàn)象 結論 A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B 葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 分別點燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯 D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯 11．80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H＝＋Q kJmol-1（Q＞

4、0），獲得如下數(shù)據(jù)： 時間/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/molL-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判斷正確的是 A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小 B．20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 molL-1s1 C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ D．100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大 12．下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 A．該過程是電能轉化為化學能的過程 B．一段時間后，①池

5、中n(KHCO3)不變 C．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降 D．銅電極的電極反應式為CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O 25．（17分）有機物L是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下： 酸A C2H4O2 B C2H3O2Br HCHO/氨水 Br2/紅磷 H+ F E C D ②H+ ①氨水 L C8H9O3N G ①NH3 ②H+ （1）A、B中含有相同的官能團，該官能團的名稱是 。A →B的反應類型是

6、 。 （2）F的稀溶液遇遇飽和溴水能產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)的結構簡式是 。 （3）B →C的化學方程式是 。 （4）D的結構簡式是 。 （5）下列關于G的說法中正確的是 （選填序號）。 a．不存在醛類同分異構體 b．苯環(huán)上的一氯取代物有2種 c．1mol G與濃溴水反應時最多消耗1mol Br2 d．與足量NaOH溶液反應時，生成物的化學式為C8H6O4Na2 （6）聚合物W的鏈節(jié)中含有2個六元環(huán)，一定條件下水解最終得到等物質的量的M和L。 已知：?。甅和L均是α－氨基酸 ⅱ．M的分子式為C4

7、H7O4N，1mol M與NaHCO3溶液充分反應生成2mol CO2，M的核磁共振氫譜有5個峰。 ①M的結構簡式是 。 ②聚合物W的結構簡式是 。 26．（12分）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。 （1）堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是 。 （2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、

8、Al2O3 、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）： Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾； Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾； Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾； Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾； Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。 已知：?。嗤瑴囟葧r的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4 ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀pH 1.9 7.0 3.4

9、 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ①Ⅰ中，反應的化學方程式是 。 ②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有 。 ③Ⅳ的目的是 。 ④下列關于該工藝流程的說法正確的是 。 a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42- b．Ⅴ中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率 c．Ⅴ中反應時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率 27．（14分）某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。 裝置（氣密性良好，試劑已添加） 操作 現(xiàn)象 打

10、開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 ⅰ．C中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多 （1）A中反應的化學方程式是 。 （2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) DH= —456 kJmol-1 已知： ①NH3的電子式是 。 ②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的H－N鍵比HCl中的H－Cl鍵（填“強”或“弱”） 。 （3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是 。 （4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和

11、NH3的反應。 若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則 ①石墨b電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”） ②寫出石墨a電極的電極反應式： 。 28．（15分）某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。 操作 現(xiàn)象 向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 劇列反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達爾效應 向溶液a中滴入兩滴酚酞 ?。芤鹤兗t ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 （1）Na2O2與水反應的化學方程式是 。 （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應

12、。 Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學式），有氣體產(chǎn)生。 Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4 （被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量。 取3 mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10 mL KMnO4溶液。 ①KMnO4與H2O2反應的離子方程式是 。 ②溶液a中c(H2O2)＝ molL-1。 ③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 。 （3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如

13、下實驗： Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應。 Ⅱ．向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化。 ①從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結論是 。 ②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中， 。 理科綜合能力測試參考答案（化學部分） 第一部分（每題6分）

14、 6. A 7. B 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 第二部分 25.（17分） （1）羧基 取代 （2） （3）BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O O HCCOONa （4） （5）b d （6）①HOOCCH2CH(NH2)COOH ② 26.（12分） （1）< 同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同 （2） ①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+

15、Na2SO4 ②SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3 ③將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全 ④a c NaOH 27.（14分） （1）NH3H2O === NH3↑+H2O （2）① ②40 弱 （3） HCl+NH3=NH4Cl （4）①還原 ② 2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O 28.（15分） （1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑ （2）Ⅰ．MnO2 Ⅱ．①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②0.0375 ③反應生成的Mn2+作催化劑 （3）①堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能 ②加入MnO2，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化