【三維設計】高中化學 階段質量檢測（二） 蘇教版必修2

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1、 【三維設計】高中化學 階段質量檢測（二） 蘇教版必修2 (滿分100分　時間90分鐘) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是(　　) A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥 B．燃燒沼氣不會產生大氣污染 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用 解析：本題考查化學與環(huán)境保護的知識。A項，大量使用化肥會破壞土壤結構，大量使用農藥會污染環(huán)境，故不正確；B項，燃燒沼氣也會產生污染，如SO2，故不正確；C項，化石能源是有限的，仍需開發(fā)新能

2、源，故不正確；D項正確。 答案：D 2．對于反應中的能量變化，表述正確的是(　　) A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 B．斷開化學鍵的過程會放出能量 C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．氧化反應均為吸熱反應 解析：反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A正確；斷開化學鍵吸收能量，B錯誤；很多放熱反應需要加熱或點燃才能引發(fā)，C錯誤；H2燃燒時，H2發(fā)生了氧化反應，但燃燒為放熱反應，D錯誤。 答案：A 3．對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　

3、 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項v(W)＝v(Z)，B項3v(X)＝2v(Z)，C項2v(X)＝v(Y)，D項2v(W)＝3v(X)。 答案：C 4．以下敘述錯誤的是(　　) A．鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低 B．物質燃燒可視為“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來 C．氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣化學性質很活潑 D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O為放熱反應 解析：因為氮分子內部存在很強的共價鍵，故通

4、常狀況下氮氣化學性質很穩(wěn)定。 答案：C 5．[雙選題]下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(　　) A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．加入合適催化劑 解析：反應物若為固體或純液體時，增加反應物的量，不影響化學反應速率；反應物若為固體或純液體時，增大壓強也不影響化學反應速率；溫度影響反應速率，而與反應物的狀態(tài)無關；合適的催化劑可加快化學反應速率。 答案：CD 6．將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是(　　) A．過一段時間，右端試管中，導管內水柱上升[] B．過一段時間，右端試管中，導管內有氣泡產生 C

5、．負極反應為Fe－3e－===Fe3＋ D．如果把右端的試管中的水換成煤油，則導管不會有任何現(xiàn)象產生 解析：鐵釘會發(fā)生電化學腐蝕，負極為Fe－2e－===Fe2＋，正極為O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－，因吸收O2導致右端試管中氣體壓強減小，右端試管內水(或煤油)上升，A正確，B、C、D錯誤。 答案：A 7．下列說法正確的是(　　) A．2HIH2＋I2和H2＋I22HI是可逆反應 B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正逆反應速率 C．任何可逆反應的反應限度都相同 D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率 解析：A選項中兩個反應的條件不同

6、，不是可逆反應，故A錯誤；B選項中，催化劑對正、逆反應速率的影響是相同的，B正確，D錯誤；不同的可逆反應，進行的程度不同，即反應的限度是不同的，C錯誤。 答案：B 8．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯藏100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是(　　) A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 解析：由“可燃冰”又稱“天然氣水合物”可知，“可燃冰”的可燃成分為天然氣即CH4；由于CH

7、4中不含N、S等可產生大氣污染物的元素，故“可燃冰”可作為清潔能源；又由“1體積‘可燃冰’可貯藏100～200體積的天然氣”可知，它有可能成為人類未來的重要能源；從以上分析可知，“可燃冰”并不是由H2O變化得來的，本題答案為C。 答案：C 9．[雙選題]據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO；其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是(　　) A．鋅為正極 B．電子從鋅極流出 C．正極發(fā)生氧化反應 D．電解液肯定不是強酸 解析：該電池中，鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，因產物

8、為ZnO，故電解液不是強酸，B、D正確。 答案：BD 10．下列有關能量轉換的說法不正確的是(　　) A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程 B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程 D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 解析：光合作用是太陽能轉化為化學能的過程，D錯。 答案：D 11．下列說法正確的是(　　) A．反應熱就是反應中放出的能量 B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C．由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．等量

9、的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多 解析：反應過程中所放出或吸收的熱都是反應熱，A錯誤；通常放熱反應也需要提供熱量才能發(fā)生，如鎂條在常溫下不能燃燒，加熱到一定溫度后鎂條才能燃燒，B錯誤；比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低，由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金剛石能量高，較不穩(wěn)定，C錯誤；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，D正確。 答案：D 12．[雙選題]已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－Q1 kJmo

10、l－1 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1 有關上述反應的敘述正確的是(　　) A．Q1>Q2 B．生成物總能量均高于反應物總能量 C.生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析：A項，Cl2比Br2活潑，等量的Cl2、Br2與H2反應，生成的HCl穩(wěn)定性大于HBr，放出熱量多，即Q1>Q2，A正確；B項，因為X2與H2的反應為放熱反應，所以生成物總能量低于反應物總能量，B錯；C項，生成1 mol HCl氣體放出的熱量為，C錯；D項，1 mol HBr(g)

11、變?yōu)? mol HBr(l)要放出熱量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正確。 答案：AD 13．燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如右圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　) A．a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應 B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．總反應方程式為2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 解析：依據(jù)原電池原理，注意電解質溶液參與反應。A項，a極通H2為負極，電極反應為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O發(fā)生氧化

12、反應；B項，b極通O2為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項不正確；C項，正負極電極反應式相加得總反應為2H2＋O2===2H2O；D項，氫氧燃料電池的能量高，且產物為水，對環(huán)境無污染，故是具有應用前景的綠色電源。 答案：B 14．[雙選題]某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　) A．電解過程中，銅電極上有H2產生[ B．電解初期主要反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大 解析：陰極：2H＋＋2e－===H2↑，陽極：Cu－2e－===Cu2＋，總

13、反應：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋，石墨電極上有H2析出，整個電解過程中H＋濃度不斷減小。電解一定時間后，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu， 陽極：Cu－2e－===Cu2＋，石墨電極上有銅析出。 答案：BC 15．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是(　　) A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質的量[ D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n mol B 解析：因為A為固體，反應前后氣體的物質的量不發(fā)生改變，氣體的壓強不發(fā)生變化，A、C錯誤；混合氣體的密度ρ＝，

14、因為m(氣)發(fā)生變化而V(容)不變，故未達到平衡時，ρ是變化的，當ρ不變時，表明m(氣)不再變化，反應達到平衡，B正確；D項中用C、B表示的反應速率均為正向，錯誤。 答案：B 16．已知鉛蓄電池放電時的反應為：PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．鉛蓄電池A極應與U形管中a極連接 B．a、b兩極均可用金屬鐵作電極[ C．a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極 D．實驗結束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道 解析：根據(jù)鉛蓄電池放電時的反應可以判斷，電池放電時PbO2作正極，Pb作

15、負極；U形管中a極為陽極，Cl－放電生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2。電解NaCl，陽極不能用鐵作電極；電解后的廢液應倒入廢液缸中。 答案：A 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的二級能源，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。 (1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　) A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應

16、C．光解海水 D．以石油、天然氣為原料 (2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式為： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是__________。 解析：(1)光解水法：利用特殊催化劑，模擬生物光合作用制取氫氣，是較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫方法。 (2)由熱化學方程式可知，相同質量的氫氣和碳完全燃燒時放出的熱量之比： (285.8 kJmol－1)∶(393.5 kJmol－1)＝4.36∶1。

17、 答案：(1)C　(2)4.36∶1 18．(9分)科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事上。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}： (1)這種電池放電時發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。 (2)此電池的正極發(fā)生的電極反應式是___________________________________。 (3)電解液中的H＋離子向________極移動；向外電路釋放電子的電極是________。[ (4)

18、比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是_________________________________________。 解析：甲醇燃料電池中甲醇電極為負極，通入空氣電極為正極，同時要考慮稀硫酸電解液，來解決問題。 答案：(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O (2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O (3)正　負極　(4)燃料電池減少了對空氣的污染 19．(11分)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：

19、平均反應速率vC＝vA；反應至2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應2 min內，vA＝__________，vB＝__________； (2)化學方程式中，x＝__________、y＝__________、 p＝__________、q＝__________； (3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________ ________________________________

20、__________________________________________ _________________________________________________________________________。 解析：(1)2 min內，Δn(A)＝a mol，則vA＝＝ mol(Lmin)－1。Δn(B)＝ mol，則vB＝＝ mol(Lmin)－1。 (2)　Δn(C)＝vA2 min2 L＝a mol xA(g)?。B(g)pC(g)?。D(g) 起始(mol)　a　　　　b　　　　　0　　　　　0 轉化(mol)　a　　　　　　　a　　　

21、　a x∶y∶p∶q＝a∶a∶a∶a＝2∶3∶1∶6 (3)容器體積由2 L→1 L，體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大。 答案：(1) mol(Lmin)－1　 mol(Lmin)－1 (2)2　3　1　6 (3)增大　體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大 20．(10分)下列裝置可實現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨。讀圖回答下列問題： (1)Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。 (2)寫出下列電極方程式 Fe：________________；c：__________________。[ (3)當Cu增重3.2 g 時，Ⅱ中

22、收集到標準狀況下氣體體積為________L(CuCl2足量)。 解析：Ⅰ中有兩個活潑性不同的電極，應為原電池，Ⅱ為電解池；Fe比Cu活潑作負極，所以c為陽極，d為陰極； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，轉移電子數(shù)0.1 mol，由電子守恒知Ⅱ中生成Cl2為0.05 mol。 答案：(1)原電　電解 (2)Fe－2e－===Fe2＋　2Cl－－2e－===Cl2↑ (3)1.12 21．(8分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸

23、氣，并放出256.65 kJ的熱量。 (1)反應的熱化學方程式為__________________。 (2)又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________。 (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________。 解析：(1)依據(jù)題目的條件，我們可以求得：當有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為：256.65 kJ1 mol0.4 mol＝641.625 kJ， 所以，ΔH＝－641.625 kJmol－

24、1。 熱化學方程式為： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJmol－1。 (2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當反應后生成的水為液態(tài)時，放出的總熱量為：641.625 kJ2＋44 kJ2＝408.8 kJ。 (3)燃料反應后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染。 答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJmol－1 (2)408.8 kJ (3)燃料反應后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染 22．(8分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反

25、應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示： (1)此反應的化學方程式中 ＝________。 (2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________。 (3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。 A．反應中M與N的物質的量之比為1∶1 B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化 D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 解析：(1)化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶

26、(5 mol－ 2 mol)＝2∶1，該反應的化學方程式為：2N(g)M(g)。 (2)v(M)＝ ＝ mol(Lmin)－1。 (3)達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質的量之比不變，不能說明物質的量相等，A選項錯誤；該反應的反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，混合氣體的質量始終不變，B選項錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，若反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應過程中氣體的總物質的量和壓強始終在減小，當該量不再發(fā)生變化時，則說明反應達到了平衡狀態(tài)，C和E選項正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應速率，沒有體現(xiàn)逆反應速率的大小，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，D選項錯誤。 答案：(1)2　(2) mol(Lmin)－1 (3)CE 9