質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學案 (2)

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1、樊城區(qū)第二代導(dǎo)學案 課題： 質(zhì)量守恒定律 課型： 新授課 主備人： 朱志強 課時： 1課時 學習目標：1、通過實驗，我將欣喜的認識質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。 2、我進一步了解化學方程式，并能說出化學方程式的意義。 3、我初步學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學反應(yīng)現(xiàn)象。 4、通過學習，我將初步形成“物質(zhì)是永恒存在的”唯物主義觀點。 重難點：認識質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。 激情激趣 導(dǎo)入目標 獨立思考 個體探究 分享

2、交流 合作探究 展示提升 啟發(fā)探究 隨堂筆記 導(dǎo)學引航 目的、方法、 時間 獨學指導(dǎo) 內(nèi)容、學法、時間 互動策略 內(nèi)容、形式、時間 展示方案 內(nèi)容、方式、時間 重點摘記 成果記錄 規(guī)律總結(jié) 在一定的條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間空間存在著什么關(guān)系呢？帶著你的猜想，我們來進一步的學習吧！ 獨學：（課前預(yù)習、探究，獨立完成預(yù)習題） 一、質(zhì)量守恒定律 1、 我會實踐：

3、認真的做書本第92面實驗1—4，仔細觀察后我將實驗現(xiàn)象填寫在書本第94面的實驗記錄單中。（指導(dǎo)：請注意化學變化中物質(zhì)的狀態(tài)與質(zhì)量的變化。） 2、 我會思考：分析兩個方案的實驗結(jié)果，能得到什么結(jié)論？ 3、 我會閱讀：閱讀書本第95面的質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史 4、 我會歸納：化學變化遵守的一個規(guī)律是 5、 我來從微觀解釋：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 6、 我會總結(jié)：化學變化中什么變了什么沒變？ 2、 化學方程式 1、 我會閱讀：閱讀書本第96面到第97面。我發(fā)

4、現(xiàn)了什么是化學方程式。 2、我會思考：化學方程式提供的信息有： 3、我會應(yīng)用：說出書本第97面的三個化學方程式的提供的信息。 4、 我會發(fā)現(xiàn)：化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是用什么表示的？ 5、我會思考：化學方程式中各粒子之間為什么有一定的數(shù)量關(guān)系呢？ 預(yù)時： 10 min 【對學】 1、對子互查獨學完成情況： 2、交流疑惑并標注 3、對子互評等級： ☆☆☆☆☆ 【群學】 組內(nèi)討論，集智解惑，將難以解釋的問題及疑惑寫在小組黑板上。 拓展內(nèi)容

5、：質(zhì)量守恒定律有例外嗎？ 1、我來提問：有沒有化學變化不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 2、 我來實踐：認真的做書本第94面的實驗5-1與實驗5-2，仔細觀察實驗現(xiàn)象并思考其中原因 3、 我來解釋： 預(yù)展： 針對展示方案，分組進行思考展示方式及預(yù)展。 預(yù)時： 10 min 展示主題： 組長認領(lǐng)展示內(nèi)容和任務(wù)，確定展示的形式 預(yù)設(shè)：獨學的一、5，二、4、5，和三、1、2、3 方案一：實驗展示 建議： 1、抽簽定組，組內(nèi)選人。

6、2、模仿實驗，操作規(guī)范 方案二：擂臺賽 問題競答 （教師準備問題） 建議： 測試1、本組人員隨機三人抽簽測試 測試2、本組人員抽取其他組兩人測試 … …預(yù)時： 10 min 定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 守恒的本質(zhì)原因： 、 、 不變。 “兩變五不變”： “兩變”： 物質(zhì)的種類、 分子的種類。 “五不變

7、”： 物質(zhì)的總質(zhì)量、 元素的種類、 原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。 等等級評定： （組長對本組學員評價） ☆☆☆☆☆☆ 當堂測評 分層達標 【落實基礎(chǔ)】★ 1、1g 鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ） A、等于1g B、小于1g C、大于1g D、無法確定 2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B.鎂帶燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大 C.水結(jié)冰質(zhì)量不變

8、 D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 3、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是 A.分子的種類沒有改變 　　　 B.分子的數(shù)目沒有改變 C.物質(zhì)的種類沒有改變 　　　D.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 書本第98面課后習題第1、2、3、4 【發(fā)展能力】★★ 4、圖-3形象地表示體系I和II中分子種類及其數(shù)目，其中“ ”、“ ”、“ ”、“ ” 分別表示甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關(guān)I→II的變化過程，下列說法不正確的是 圖-3 I II

9、 A．該過程發(fā)生了化合反應(yīng) B．丁在該變化中一定作催化劑 C．該變化可以表示氮氣與氫氣生成氨氣（NH3）的反應(yīng) D．該變化中發(fā)生反應(yīng)的甲、乙、丙的化學計量數(shù)之比是3:1:2 【提升素養(yǎng)】★★★ 5、在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C B．容器中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84g D．反應(yīng)后，待測A的質(zhì)量為26g 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 15 0 84 【反饋】學完本節(jié)課，我還有的疑惑是