高三模擬試卷化學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

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1、 化學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》 　 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列方法一般不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是 A．測(cè)定這兩種溶液的pH值 B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別 C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D．觀察二者的顏色 2．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作是 A．在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)，試樣點(diǎn)以稍大為宜 B．可用玻璃棒蘸取試樣溶液

2、，滴在濾紙上 C．將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中 D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中 3．以下是“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某個(gè)環(huán)節(jié)中的實(shí)驗(yàn)步驟，其中正確的是 A．將干海帶用蒸餾水泡發(fā) B．將海帶灰用蒸餾水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳 C．向海帶灰的浸取液中，加入適量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液 D．將海帶灰的浸取液加入分液漏斗中進(jìn)行分液分離 4．如右圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應(yīng)的速率大小的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶瓶底襯有畫(huà)了“十”字的白紙，先向瓶?jī)?nèi)加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應(yīng)所需的時(shí)間，正確的記時(shí)方法是 A．加入硫代硫酸

3、鈉溶液后即開(kāi)始記時(shí)，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí)記時(shí)結(jié)束 B．加入硫代硫酸鈉酸溶液后即開(kāi)始記時(shí)，加入硫酸溶液后記時(shí)結(jié)束 C．加入硫酸溶液后即開(kāi)始記時(shí)，瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象記時(shí)結(jié)束 D．加入硫酸溶液后即開(kāi)始記時(shí)，至看不到瓶底“十”字記時(shí)結(jié)束 5．下列有關(guān)分散系中幾個(gè)基本概念的分析，其中正確的是 溫度 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g A．若B中混有少量的A，可采用冷卻熱飽和溶液法提純B B．上述兩種鹽在相同溫度下配制的飽和溶液的濃度不可能相同 C．氯化鈉溶液、水等分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

4、6．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是 A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小 B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位 圖l 圖2 二、填空題（共55分） 7．（7分）右圖所示為減壓過(guò)濾裝置，回

5、答有關(guān)問(wèn)題。 （1）寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱： A ；B ；C 。 （2）該裝置圖有三處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤并加以改正。 ① ； ② ； ③ 。 （3）在該裝置中,儀器C的作用是 。 8．（12分）火柴頭

6、上通常有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)火柴頭中含有硫 將兩根火柴放在如圖一所示實(shí)驗(yàn)裝置中的漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。請(qǐng)分析： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有 。 （2）可用于替代試管中品紅溶液的試劑有 （填標(biāo)號(hào)） A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水 C．稀溴水 D．燒堿溶液 （3）某同學(xué)提出如圖二所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。當(dāng)圖二中所示火

7、柴頭燃燒完，立即移出火柴，接下來(lái)的操作應(yīng)為 。 實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定火柴頭中KClO3的含量 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： Ⅰ．刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；. Ⅱ．用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾，洗滌殘?jiān)? Ⅲ．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌沉淀 Ⅳ．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g； 請(qǐng)分析： （4）若實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3，則其中NaNO2是 劑；反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過(guò)量的原因是

8、 。 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)分析火柴中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （6）第Ⅱ步中未洗滌殘?jiān)?，測(cè)得數(shù)據(jù)分析火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；如果第Ⅲ步中，未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。 COOH COOH 9．（10分）阿司匹林又叫乙酰水楊酸，白色晶體，熔點(diǎn)為135～1360C，難溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，遇水緩慢水解，通常由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和乙酸酐合成。反應(yīng)如下： H+ OH + (CH3CO)2O ———→ O

9、CH3 + CH3COOH 該反應(yīng)中，水楊酸之間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量的聚合物副產(chǎn)物（不溶于碳酸氫鈉）。 學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室有條件完成阿司匹林合成和提純的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下： ①向150mL干燥的錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和4～5滴濃硫酸，振蕩，完全混合后，置于85～90℃條件下反應(yīng)5～10min后取出，冷卻至室溫。 ②上述冷卻過(guò)程中，有乙酰水楊酸晶體析出，向錐形瓶中加入50mL水，在冰水浴中冷卻使其結(jié)晶完全。 ③用布氏漏斗、抽濾瓶將上述混合物進(jìn)行減壓過(guò)濾，在抽濾中用少量冷水洗滌晶體幾次，盡量將溶劑抽干。 ④將得到的粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到表面皿上，放在空氣中風(fēng)干。 ⑤將粗產(chǎn)

10、品置于100mL燒杯中，緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，攪拌至沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀。 ⑥將上述濾液洗滌液合并慢慢加入一定濃度X溶液后置于冰水中冷卻，析出晶體后進(jìn)行抽濾。再將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿風(fēng)干。 根據(jù)要求完成以下各題： （1）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有______________________。 （2）在第③步中，用冷水洗滌晶體，其目的是 （3）寫出⑤中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)方程式

11、 （4）⑥中所加入的X溶液是 A．氫氧化鈉　　　　B．鹽酸　　　　　C．碳酸氫鈉　　　　D．酒精 （5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含水楊酸，可將少量產(chǎn)品溶于乙醇水溶液后，加入下列 A．碳酸氫鈉溶液　　B．金屬鈉　　　　C．石蕊溶液　　　　D．氯化鐵溶液 10．（14分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。 粉碎 MnO2 熔融 KMnO4 K2CO3 MnO2 KOH H2O① K2MnO4 CO2 ② 操

12、作Ⅰ KMnO4 K2CO3 操作Ⅱ 母液 KMnO4粗晶體 KMnO4晶體 Ca(OH)2 空氣 操作Ⅲ KOH （1）操作Ⅰ的名稱為_(kāi)_________；操作Ⅲ的名稱為_(kāi)_________。 （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 （3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO4溶液的分解有催化作用

13、，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性： 。 （4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。 例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度?，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.300 g Na2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果

14、如下表所示： 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 24.01 2 25.00 mL 0.70 24.71 3 25.00 mL 0.20 24.20 ① 配制500mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。 ② 判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________________。 ③ 用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)_____________

15、____。 化學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》答案 1 .D 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7．（每空格1分，共7分） （1）A：布氏漏斗 B：吸濾瓶 C：安全瓶 （2）①塞入吸濾瓶口的橡膠塞不得超過(guò)塞子高度的2/3； ②布氏漏斗頸口的斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)； ③安全瓶的長(zhǎng)管應(yīng)和抽氣泵相連，短管應(yīng)和吸濾瓶相連。 （3）防止自來(lái)水回流進(jìn)入吸濾瓶。 8．（共12分） （1）SO2（或二氧化硫）； (1分) （2）A、C(2分) （3）迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯（無(wú)振蕩乙燒杯描述的，扣1分。共2分) （4）還原(1分)；確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為Ag

16、Cl沉淀(1分)； （5）50%；(3分) （6）偏小(1分) 偏大(1分) 9．（共10分） （1）水?。?分）、酒精燈、燒杯、溫度計(jì)(3分) （2）洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)（1分） 減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗（1分） （3）略（2分） （4）B（1分） （5）D（1分） 10．（共14分） （1）過(guò)濾；重結(jié)晶（各1分） （2）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓ （2分） MnO42-－e-=MnO4-（2分） （3）取二份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分） （4）①500 mL容量瓶 電子天平（各1分） ②錐形瓶溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去（2分） ③24.0%（3分） 高三模擬試卷化學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》　第6頁(yè)