遼寧省朝陽市重點高中協作校高三上學期期中考試 化學試題及答案

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1、 遼寧省朝陽市重點高中協作校2015屆高三上學期 期中考試試題（化學） 考試時間：90分鐘 試題分數：100分 可能用到的相對原子質量為：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14 卷Ⅰ （共44分） 一、選擇題（每題只有一個正確答案 每題2分 共210=20分） 1、下列說法正確的是: A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程 C．某吸熱反

2、應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應 D．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 2、某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可達2 700 ℃，對于該反應，下列說法正確的是 A．該反應屬于置換反應 B．N2H4是氧化劑 C．N2O4發(fā)生氧化反應 D．氧化產物與還原產物的質量比為2:1 3、下列說法不正確的是 A．在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離 B．NH4F水溶液中含有HF，因此N

3、H4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小 D．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 4、美國科學家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒(直徑為20 nm～60 nm)。下列有關說法中錯誤的是： A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應 B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO C．葡萄糖具有還原性 D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應 5、下列敘述錯誤的是: A．CuSO45H2O是一

4、種化合物 B．分散系一定是混合物 C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質 6、下列說法正確的是： A、標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數是4.5NA B、1 mol OH－和1 mol—OH(羥基)中含有的電子數均為9NA C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應得到的SO2的分子數為0.92 NA D、當0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應后，生成碳酸鈉的質量為21.6 g

5、7、下列說法正確的是： A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到標況下 CO2體積為2.24L B、電解精煉銅時，若陰極得到2摩爾電子，則陽極質量減少64克 C、將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 D、可用pH試紙測得氯水的酸性強弱 8、下列離子方程式正確的是： A、等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2AlO＋

6、CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO C、Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al＋2OH- === AlO＋2H2O 9、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是: 選項 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3H2O 10、下列說法正確的是： A、過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B、向Fe(NO3)2

7、溶液加入鹽酸，由于酸性增強抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大 C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色 D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現只有鐵剩余沒有銅剩余的情況 二、選擇題（每題只有一個正確答案 每題3分 共38=24分） 11、下列比較不正確的是 A．等濃度的NH4HSO4、 NH3H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大 B. NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)

8、＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－) C. 25 ℃下，0.2 molL－1 HCl溶液與0.2 molL－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 molL－1 D. 常溫下，將0.2 molL－1某一元堿ROH溶液和0.1 molL－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋) 12、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示： 壓強/MPa 體

9、積分數/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 下列說法錯誤的是： A. b＜f B. B. 915℃、2.0MPa時E的轉化率為50% C. 該反應的△S＞0 D. K(1000℃)＞K(810℃) 13、如圖判斷，下列說法正確的是 A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋ B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是

10、O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動 D．放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大 14、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是 A． B． C．n=m+17V c D．5/3 m ＜ ＜ 15、已知常溫下，AgBr的Ksp＝

11、4.910－13 mol2L－2、AgI的Ksp＝8.310－17 mol2L－2 下列說法正確的是: A、在常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個常數 B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.310－17 mol2L－2 C常溫下，將1mL 1.010－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.3210－14 mol/L D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變 16、實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他

12、操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是: A．稱取氫氧化鈉20.0 g B．定容時俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗 D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方 17、已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO，下列有關敘述中，正確的是: ①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③向N

13、aClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- A、 ② ④ B 、 ① ③ C 、 ② ③ D、 ① ④ 18、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說

14、法正確的是(　　) A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1 C．原溶液中一定含有SO和Na＋ D．反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4 卷Ⅱ（共56分） 三、填空題 19、（6分） 1）在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下： 1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_______________ 。 2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示， 寫出該電解池的電

15、極反應式 陽極： __________________________ 陰極：________________________________ 20、（18分） I、（8分）以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水的反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識按要求填空： (1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是：__________________ (2)D組物質包括_________________________________(填化學式)。 (3)C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為_________。 (4)D組中某一物質與E組中

16、某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________。 II、（10分）下圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物。A、C為無色氣體。 (1)、物質M可以是________或________，C是________，F是________。 (2)、反應①的化學方程式_________________________________________。 (3)、反應②的離子方程式_______________________________________________。

17、 (4)、F→G的化學方程式___________________________________________。 21、（13分）現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置： Ⅰ.探究該合金的某些性質： (1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現象，原因是_________________________________________________________________。 (2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出A中反應的化學方程式：_________

18、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學式 Ⅱ.測定樣品中碳的質量分數： (4)裝置F的作用是___________________________

19、____________________________。 (5)反應結束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質量分數為________(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會使合金中碳的質量分數______ (填偏高、偏低、無影響) (6)若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體________mol(不考慮溶解的SO2)。 22、（13分） I、回答下列問題 1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3 的電離平衡常數為K1=1.510－2 K2

20、=1.110－7 ；氨水的電離平衡常數為K=1.810－2 ； 則等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________ 2)、NaHSO3具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質碘，試寫出此反應的離子反應方程式_______________________________________ 3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質，會產生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產生上述現象的原因：_____________

21、_____ II、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20， Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.110－33 (1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。 ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。 (2)溶液中某離子物質的量濃度低于1.010－5 mo

22、lL－1時，可認為已沉淀完全?，F向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 molL－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程_____________________________________ 23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽

23、不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示： (1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為__________________________________ (2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的________。 (3)樣品中(NH4)2CO3的質量分數是________%(保留一位小數)。 高三化學試卷答案 一、選擇題（每題只有一個正確答案 每題2分 共210=20分）

24、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D A C D A A D D 二、選擇題（每題只有一個正確答案 每題3分 共38=24分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C C B D B 三、填空題 19、6分 (1) NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJmol－1 (2分) (2) 陽極：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

25、 (2分) 陰極：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋ H2O (2分) 20、（18分） I、（8分） (1)是否與水發(fā)生氧化還原反應 （1分） (2)Cl2、Na2O2、NO2 （3分） (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （2分） (4) Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋ （2分） II、（10分）方程式2分 其余1分 (1)(NH4)2CO3　NH4HCO3　NH3　NO2 (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋

26、8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4) 3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑ 21、（13分） (1)Fe在冷的濃硫酸中鈍化，碳在常溫下不與濃硫酸反應 （2分） (2)2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、（2分） C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分） (3)BaSO4　BaSO3 （2分） (4)　防止空氣中的水蒸氣和CO2進入E，減少實驗誤差（1分） (5)100% （2分） （6）2.5n （2分） 22、13分 I、 1）②④①③⑤ (2分)

27、 2）、5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (2分) 3）H2和NH3 (2分) ； Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑　 (2分) II、(1) ①Al(OH)3 (1分) ②B　(1分) (2) 不含有(1分) , Fe3＋完全沉淀時，c(OH－)3＝＝＝4.010－33，c(Al3＋)(OH－)3＝0.24.010－33＝810－34