1282775507江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

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1、 命題學(xué)校：都昌二中 命 題 人：成圣華 審 題 人：王國彬 曹 堅 瑞昌二中 彭澤二中 都昌二中 慈濟中學(xué) 湖口二中 琴海中學(xué) 廬山區(qū)一中 九江七校2016屆第一次聯(lián)考 化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 O—16 Al —27 K—39 Fe—56 第I卷（選擇題 共48分） 一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分 1．下列實驗或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成

2、碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干餾．沒有新的物質(zhì)生成的是（　?。? 　 A ①④ B． ②③⑥ C． ①③⑤ D． ①②④ 2. 某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是( ) A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．實驗②、③均為放熱反應(yīng) D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NA B．標準狀況下，22.4

3、L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個 C．體積分別為1.0L pH==2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA D. 1 mol —OH與1 molOH－所含電子數(shù)均為9 NA 4．下列說法正確的個數(shù)是( ) ①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 ②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 ③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 ④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫

4、 ⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 ⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 ⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 A.2 B. 3 C.4 D.5 5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．無色溶液中： Al3＋、Cl－、MnO、SO B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ C. 0.1 mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．使

5、酚酞變紅色的溶液：CO、Cl－、F－、K＋ 6、下列說法正確的是(　　) A．相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。 B．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L。 C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。 7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W

6、不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是（ ） A．Q與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子 B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物 D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性 8. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為： CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48

7、 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O===OH－ 9．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　?。? 編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生

8、白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C A A B. B C. C D. D 10．下列說法中正確的是( ) A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種 B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯中所有原子都處于同一平面 D．

9、相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多 11. 下列離子方程式表達正確的是（　　） A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO3﹣ B.用碳酸鈉溶液吸收Br2：CO+Br2+2H2O===Br－+BrO+CO2↑+4H+ C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋+2H2O △ 2Cu↓+O2↑+4H+ D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2＋+2Ac﹣+H2S===PbS+2HAc 12．一定條件下，將3 molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積

10、為2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) C(g) + 2D(s)。 2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖。 下列判斷正確的是( ) A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài) B. 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動 C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1 D. 開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(L?min) 13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

11、（　?。? A. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2 C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 14．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：3NO+8Al+5OH﹣+2H2O △ 3NH3↑+8AlO 根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ） A. 試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B. 試樣中

12、一定不含Al3＋ C. 試樣中可能存在Na＋、Cl－ D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 15．金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423CCaF2+2K↑+2C，下列有關(guān)說法合理是（ ） A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀 D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1 16．某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進行了如下實驗：①將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中

13、，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體． ②將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁． ③將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化； ④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色； ⑤將④中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍色．下列判斷正確的是（　?。? 　 A. 混合氣體中一定有NO2和CO 　 B. 混合氣體中一定沒有H2和NH3 　 C. 不能確定混合氣體中是否有NH3 　 D. 混合氣體中至少有HCl等四種氣體 第Ⅱ卷（非選擇題

14、 共52分） 17（8分）某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO 和NO 等。為 確定其組成，分別進行下列4組實驗：(已知：2MnO+5NO+6H＋===2Mn2＋+5NO+3H2O) A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色： B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 回答下列問題： ①其中能確認樣品中不含SO的實驗操作是 （填實驗操作序號）； ②根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO ?

15、 （填“含有”、“不含有”），其原因是 ； ③寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程 ， ④C 實驗說明酸雨中含 18、(10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下： 查閱資料： Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化． Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫 回答下列問題： （1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是　　　　　?。?

16、（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因　　　　　?。? （3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②　　　　　?。? （4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　． （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? 19.（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃ （1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，

17、儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→___→______→B。 （2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是______． （3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。 ②裝置B的作用是__________________________,裝置E的作用是__________________________。 （4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。如果沒有裝置C， 對實驗結(jié)論造成的影響是______________

18、___________。 20．（8分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛． （1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知： Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1== －74.5kJ/mol Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2== －64.4kJ/mol Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3 則ΔH3== kJ/mol （2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正

19、在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式 為　　　 　　　。 （3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 　。 21.（10分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備． 根據(jù)題

20、意完成下列各題： （1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O，　 ?。ㄌ钗镔|(zhì)名稱）往往要過量． （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是　 ?。ò辞昂箜樞蛱睿? a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥 某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗： 步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液． 步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成 二氧

21、化碳，同時，MnO．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過 濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性． 步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-， 被還原成Mn2+． 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml； （3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有　　 ；主要操作步驟依次是：稱量、　 　、轉(zhuǎn)移、　 　、定容、搖勻． （4）加入鋅粉的目的是　 ?。? （5）實驗測得該晶體中鐵

22、的質(zhì)量分數(shù)為　 　．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量　 ?。ㄟx填“偏低”“偏高”“不變”） （6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?  九江七校2016屆高三第一次聯(lián)考 化學(xué)答案 題號 1 2 3

23、 4 5 6 7 8 答案 A B C A D A D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D B B C D 17（10分） ① D （2分） ②不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分） ③2 NO3- +6 I-+8 H+===2 NO ↑+3I2+4H2O（2分） ④NH4+ （2分） 18、（10分） （1）第五周期第ⅣA族?。?分）( ) （2）SnCl2水解：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+H

24、Cl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．（2分） （3）防止Sn2+被氧化?。?分） （4）Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑　．（2分） （5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O?。?分） 19（14分） （1）E D （2分） (2)檢查裝置的氣密性 （2分） （3）①D中出現(xiàn)紅棕色氣體 （2分） ②吸收NO2和 NO，防止污染空氣（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分） （4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O （2分） 水會與NO2反生成應(yīng)NO，影響后面NO的檢驗（2分） 20（8分） （1） + 84.6（2分） （2）　MgCl2?NH4Cl?nNH3700CMgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑（2分）　 Mg2++2e﹣===Mg?。?分） （3）　3mol　（2分） 21（10分） （1）鐵（1分） （2）bcae（1分） （3）250ml容量瓶（1分） 溶解（1分）、 洗滌（1分） （4）將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備（1分） （5）11.2%（1分） 偏高（1分） （6）2K3[Fe(C2O4)3] △ 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑ （2分） 13