（全程復(fù)習(xí)方略）（浙江專用）2013版高考化學(xué) 63 電解池的工作原理及應(yīng)用課件

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1、第 三 單 元 電 解 池 的 工 作 原 理 及 應(yīng) 用 三 年 12考 高 考 指 數(shù) : 了 解 電 解 池 的 工 作 原 理 ， 能 寫 出 電 極 反 應(yīng) 和 電 池 反 應(yīng) 方 程 式 。 一 、 電 解 原 理1.電 解 ： 在 _的 作 用 下 ， 在 兩 電 極 上 分 別 發(fā) 生 _和 _的 過 程 。2.電 解 池 (也 叫 電 解 槽 )電 解 池 是 把 _的 裝 置 。直 流 電 氧 化 反 應(yīng)電 能 轉(zhuǎn) 變 為 化 學(xué) 能還 原 反 應(yīng) 3.電 解 池 的 組 成 和 工 作 原 理 “ 兩 極 一 液 一 連 線 ， 電 解 還需 直 流 電 ”如 電 解 C

2、uCl2溶 液總 反 應(yīng) 方 程 式 ： _ 電 解=Cu2+2Cl- Cu+Cl2電 極 名 稱 ： 陰 極反 應(yīng) 類 型 ： 還 原 反 應(yīng)電 極 反 應(yīng) 式 ： Cu2+2e-=Cu 電 極 名 稱 ： 陽 極反 應(yīng) 類 型 ： 氧 化 反 應(yīng)電 極 反 應(yīng) 式 ：2Cl-2e-=Cl2 二 、 電 解 原 理 的 應(yīng) 用1.氯 堿 工 業(yè) (1)電 極 反 應(yīng) :陽 極 ： _ 陰 極 ： _。(2)總 反 應(yīng) 方 程 式 ：_。(3)應(yīng) 用 ： 氯 堿 工 業(yè) 制 燒 堿 、 氯 氣 和 氫 氣 。 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +C

3、l2通 電= 2.電 鍍 與 電 解 精 煉 銅 電 鍍（ Fe上 鍍 Cu） 電 解 精 煉 銅 粗 銅 （ 含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 雜 質(zhì) ） 陽 極 陰 極 電 極 材 料 電 極 反 應(yīng) 銅 Cu-2e-=Cu2+ Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+ 電 極 材 料 電 極 反 應(yīng) 鐵 純 銅 Cu 2+2e- = Cu 電 解 質(zhì) 溶 液 注 ： 電 解 精 煉 銅 時(shí) ， 粗 銅 中 的 Ag、 Au等 不 反 應(yīng) ， 沉 在 電 解 池 底 部 形成 陽 極 泥 。 CuSO4溶 液 3.電 冶 金(1)

4、鈉 的 冶 煉 ?？?反 應(yīng) ： _陰 極 反 應(yīng) ： _陽 極 反 應(yīng) ： 2Cl-2e-=Cl2(2)Mg的 冶 煉 ?？?反 應(yīng) ： _(3)Al的 冶 煉 ?？?反 應(yīng) ： _ 電 解=2NaCl(熔 融 ) 2Na Cl22Na+2e-=2NaMgCl2(熔 融 ) Mg+Cl2 電 解= 電 解=2Al 2O3(熔 融 ) 4Al+3O2 1.用 銅 作 陽 極 、 石 墨 作 陰 極 電 解 CuCl2溶 液 時(shí) ， 陽 極 電 極 反 應(yīng)式 為 2Cl-2e-=Cl2 。 ( )【 分 析 】 錯(cuò) 誤 ， 活 性 金 屬 作 陽 極 時(shí) ， 金 屬 首 先 失 電 子 被 氧

5、化 ，故 陽 極 反 應(yīng) 為 ： Cu-2e-=Cu2+。2.Cu+H2SO4=CuSO4+H2 可 以 設(shè) 計(jì) 成 電 解 池 ， 但 不 能 設(shè) 計(jì) 成原 電 池 。 ( )【 分 析 】 正 確 ， 能 設(shè) 計(jì) 成 原 電 池 的 反 應(yīng) 是 一 個(gè) 自 發(fā) 的 氧 化 還原 反 應(yīng) ， 而 電 解 池 可 以 是 一 個(gè) 非 自 發(fā) 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 。 3.可 用 電 解 熔 融 的 AlCl3制 取 鋁 。 ( )【 分 析 】 錯(cuò) 誤 ， 因 AlCl3為 共 價(jià) 化 合 物 ， 其 熔 融 態(tài) 不 導(dǎo) 電 ， 故不 能 通 過 電 解 AlCl3的 方 法 制 備 A

6、l。4.根 據(jù) 得 失 電 子 守 恒 可 知 電 解 精 煉 銅 時(shí) ， 陽 極 減 少 的 質(zhì) 量 和陰 極 增 加 的 質(zhì) 量 相 等 。 ( )【 分 析 】 錯(cuò) 誤 ， 電 解 精 煉 銅 時(shí) ， 陰 極 析 出 的 只 有 Cu， 而 陽 極減 少 的 有 活 潑 的 Zn、 Fe、 Ni等 形 成 陽 離 子 存 在 于 溶 液 中 ， 不活 潑 的 Ag、 Au等 形 成 陽 極 泥 沉 在 底 部 ， 故 兩 極 的 質(zhì) 量 變 化 不相 等 。 原 電 池 、 電 解 池 、 電 鍍 池 的 比 較原 電 池 電 解 池 電 鍍 池 應(yīng) 用 電 解 原 理 在金 屬 表 面

7、 鍍 一 層其 他 金 屬 或 合 金的 裝 置 將 電 能 轉(zhuǎn) 變 成 化學(xué) 能 的 裝 置 將 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 變 成電 能 的 裝 置 定 義 裝 置舉 例 原 電 池 電 解 池 電 鍍 池 鍍 層 金 屬 接 電 源正 極 ， 待 鍍 金 屬 接電 源 負(fù) 極 電 鍍 液 必 須 含 有鍍 層 金 屬 離 子 兩 電 極 接 直 流 電源 兩 電 極 插 入 電解 質(zhì) 溶 液 中 形 成 閉 合 回 路 活 潑 性 不 同 的 兩電 極 電 解 質(zhì) 溶 液 （ 電極 插 入 其 中 ） 形 成 閉 合 回 路形 成條 件 電 極名 稱 負(fù) 極 ： 較 活 潑 金 屬正 極 ： 較 不

8、 活 潑 金屬 （ 或 能 導(dǎo) 電 的 非金 屬 ） 陽 極 ： 與 電 源 正 極相 連 的 電 極陰 極 ： 與 電 源 負(fù) 極相 連 的 電 極 名 稱 同 電 解 池 ， 但有 限 制 條 件陽 極 ： 必 須 是 鍍 層金 屬陰 極 ： 鍍 件 原 電 池 電 解 池 電 鍍 池陽 極 ： 金 屬 電 極 失 電子陰 極 ： 電 鍍 液 中 的 陽離 子 得 電 子 陽 極 ： 氧 化 反 應(yīng) ， 金屬 電 極 失 電 子 或 溶 液中 的 陰 離 子 失 電 子陰 極 ： 還 原 反 應(yīng) ， 溶液 中 的 陽 離 子 得 電 子 負(fù) 極 ： 氧 化 反 應(yīng)正 極 ： 還 原 反 應(yīng)

9、 電 極反 應(yīng) 【 高 考 警 示 鐘 】 (1)原 電 池 與 電 解 池 的 本 質(zhì) 區(qū) 別 是 能 量 轉(zhuǎn) 換 的形 式 。 工 作 時(shí) 都 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 但 電 解 池 中 的 反 應(yīng) 不 一定 是 能 自 發(fā) 進(jìn) 行 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 而 原 電 池 中 則 必 須 是 自 發(fā)進(jìn) 行 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 。(2)一 般 來 說 ， 有 外 加 電 源 的 是 電 解 池 (若 陽 極 金 屬 與 電 解 質(zhì)溶 液 中 的 陽 離 子 相 同 時(shí) 為 電 鍍 池 )， 沒 有 外 加 直 流 電 源 的 是 原電 池 。 【 典 例 1】 如

10、 圖 所 示 裝 置 中 ， X是 鐵 ， Y是 石 墨 電 極 ， a是 硫 酸鈉 溶 液 ， 實(shí) 驗(yàn) 開 始 前 ， 在 U形 管 的 兩 邊 同 時(shí) 各 滴 入 幾 滴 酚 酞 試液 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( )A.閉 合 K1， 斷 開 K2， X極 放 出 H2B.閉 合 K1， 斷 開 K2， Y極 為 陽 極C.閉 合 K2， 斷 開 K1， Y極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ：O2 2H2O 4e-=4OH-D.閉 合 K 2， 斷 開 K1， 工 作 一 段 時(shí) 間 后 ， X電 極 附 近 顯 紅 色 【 解 題 指 南 】 解 答 本 題 時(shí) 要 注 意 以

11、 下 兩 點(diǎn) ：(1)閉 合 K1， 斷 開 K2， 形 成 原 電 池 ， X極 為 負(fù) 極 。(2)閉 合 K2， 斷 開 K1， 形 成 電 解 池 ， Y極 為 陽 極 ?！?解 析 】 選 D。 閉 合 K1， 斷 開 K2， 形 成 原 電 池 ， X極 為 負(fù) 極 ， 鐵失 去 電 子 ， 不 會(huì) 放 出 H2， Y極 為 正 極 ， 故 A、 B錯(cuò) 誤 ； 閉 合 K2，斷 開 K1， 形 成 電 解 池 ， Y極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ： 4OH-4e-=O2 +2H2O， X電 極 H+放 電 ， X極 附 近 OH-濃 度 增 加 ， 故 C錯(cuò)誤 ， D正 確 。

12、【 互 動(dòng) 探 究 】 (1)若 在 鐵 棒 上 鍍 鋅 ， 則 需 對(duì) 原 裝 置 做 怎 樣 的 改進(jìn) ?提 示 ： 閉 合 K2， 斷 開 K1， 將 Y極 換 為 鋅 棒 ， 將 a換 為 硫 酸 鋅 溶 液 。(2)若 將 電 源 電 極 互 換 ， 閉 合 K2， 斷 開 K1， X極 的 電 極 反 應(yīng) 式 怎樣 寫 ？提 示 ： 電 源 電 極 互 換 后 ， X極 成 為 陽 極 ， 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ， 電 極反 應(yīng) 式 為 ： Fe-2e-=Fe2+。 【 變 式 備 選 】 如 圖 所 示 ， a、 b是 兩 根 石 墨 棒 ， 下 列 敘 述 正 確的 是 (

13、)A.a是 陰 極 ， 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) ， b是 陽 極 ， 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng)B.裝 置 工 作 時(shí) ， 稀 硫 酸 溶 液 中 c(H+)變 小 、 c(Cu2+)變 大C.往 濾 紙 上 滴 加 酚 酞 試 液 ， a極 附 近 顏 色 變 紅D.稀 硫 酸 中 硫 酸 根 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 不 變 【 解 析 】 選 D。 選 項(xiàng) A， Zn為 原 電 池 負(fù) 極 ， Cu為 原 電 池 正 極 ，故 a為 陽 極 ， 陽 極 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ， b為 陰 極 ， 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) 。選 項(xiàng) B， Cu不 參 與 電 極 反 應(yīng) ， 溶 液 中 無

14、Cu2+。 選 項(xiàng) C， 水 電 離 產(chǎn)生 的 H+在 b極 放 電 ， b 極 附 近 OH-濃 度 增 大 ， 所 以 b極 附 近 顏 色變 紅 。 選 項(xiàng) D， SO42-不 參 與 電 極 反 應(yīng) ， 其 物 質(zhì) 的 量 不 變 。 電 解 規(guī) 律 及 電 解 的 相 關(guān) 計(jì) 算1.以 惰 性 電 極 電 解 電 解 質(zhì) 溶 液 的 類 型 電 解 質(zhì)濃 度 電 極 反 應(yīng) 特 點(diǎn) 電 解水 型 NaOH pH H2SO4 減 小 不 變 Na 2SO4 類 型 實(shí) 例 電 解質(zhì) 溶液 復(fù) 原 陰 極 ： 4H+4e- = 2H2陽 極 ： 4OH-4e- =2H2O+O2 增 大

15、加 水 增 大 加 水 加 水 增 大 增 大 減 小 減 小 增 大 電 解 質(zhì) 電 解 質(zhì) HCl CuCl2 電 解 質(zhì) 電 離 出 的 陰 、 陽離 子 分 別 在 兩 極 放 電 電 解 電解 質(zhì) 型 通 氯化 氫 加 氯化 銅 水 電 解對(duì) 象 水 水 電 解 質(zhì)濃 度 電 極 反 應(yīng) 特 點(diǎn) 放 H2生 堿 型 pH 類 型 實(shí) 例 電 解 質(zhì) 溶液 復(fù) 原 陰 極 ： H2O放 H2生 堿陽 極 ： 電 解 質(zhì) 陰 離 子 放電 陰 極 ： 電 解 質(zhì) 陽 離 子 放電陽 極 ： H 2O放 O2生 酸 放 O2生 酸 型 電 解對(duì) 象 NaCl 電 解 質(zhì)和 水 生 成 新電

16、 解 質(zhì) 增 大 通 氯化 氫 CuSO4 電 解 質(zhì)和 水 生 成 新電 解 質(zhì) 加 氧化 銅 減 小 2.電 解 時(shí) 的 放 電 順 序 與 電 極 產(chǎn) 物 的 判 斷(1)陽 極 。 (2)陰 極 。直 接 根 據(jù) 陽 離 子 放 電 順 序 進(jìn) 行 判 斷 。 陽 離 子 放 電 順 序 ：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸 )Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 3.電 解 池 中 有 關(guān) 量 的 計(jì) 算 或 判 斷解 題 依 據(jù) 是 得 失 電 子 守 恒 ， 其 解 題 方 法 有 守 恒 法 、 總 反 應(yīng) 式法 、 關(guān) 系 式 法 。(1)根 據(jù) 守 恒 法 計(jì) 算

17、 ： 用 于 串 聯(lián) 電 路 、 陰 陽 兩 極 產(chǎn) 物 、 正 負(fù) 兩極 產(chǎn) 物 、 相 同 電 量 等 類 型 的 計(jì) 算 ， 其 依 據(jù) 是 電 路 中 轉(zhuǎn) 移 的 電子 數(shù) 相 等 。(2)根 據(jù) 總 反 應(yīng) 式 計(jì) 算 ： 先 寫 出 電 極 反 應(yīng) 式 ， 再 寫 出 總 反 應(yīng) 式 ，最 后 根 據(jù) 總 反 應(yīng) 式 計(jì) 算 。(3)根 據(jù) 關(guān) 系 式 計(jì) 算 ： 根 據(jù) 得 失 電 子 守 恒 關(guān) 系 ， 在 已 知 量 與 未知 量 之 間 ， 建 立 計(jì) 算 所 需 的 關(guān) 系 式 。 【 高 考 警 示 鐘 】 (1)電 解 后 要 恢 復(fù) 原 電 解 質(zhì) 溶 液 的 濃

18、度 ， 可 以按 ： “ 析 出 什 么 ， 加 上 什 么 ” 的 思 路 ， 加 上 適 量 某 物 質(zhì) ， 該物 質(zhì) 可 以 是 陰 極 與 陽 極 產(chǎn) 物 的 化 合 物 。 如 用 惰 性 電 極 電 解CuSO4溶 液 時(shí) ， 若 要 恢 復(fù) 原 溶 液 ， 可 加 入 CuO、 CuCO3而 不 是Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3。(2)判 斷 兩 極 產(chǎn) 物 時(shí) ， 先 看 電 極 是 活 性 電 極 還 是 惰 性 電 極 ， 若是 活 性 電 極 ， 電 極 反 應(yīng) 首 先 表 現(xiàn) 電 極 溶 解 而 不 是 電 解 質(zhì) 溶 液中 陽 離 子 放 電 。(3)Fe

19、3+的 放 電 能 力 大 于 Cu2+， 其 第 一 階 段 放 電 反 應(yīng) 為 Fe3+e-=Fe2+， 而 不 是 Fe3+3e-=Fe。 【 典 例 2】 (2012 潮 州 模 擬 )下 圖 為 相 互 串 聯(lián) 的 甲 、 乙 兩 個(gè) 電解 池 。 試 回 答 ：(1)若 甲 池 利 用 電 解 原 理 在 鐵 上 鍍 銀 ， 則 A是 _、 _(依次 填 電 極 材 料 和 電 極 名 稱 )， 電 極 反 應(yīng) 是 _；B是 _、 _(依 次 填 電 極 材 料 和 電 極 名 稱 )， 電 極 反應(yīng) 是 _； 應(yīng) 選 用 的 電 解 質(zhì) 溶 液 是 _。(2)若 甲 池 陰 極

20、增 重 43.2 g且 乙 池 中 陰 極 上 一 直 都 有 氣 體 產(chǎn) 生 ，則 乙 池 中 陰 極 上 放 出 的 氣 體 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 體 積 是_L。 【 解 題 指 南 】 解 答 本 題 時(shí) 應(yīng) 注 意 以 下 兩 點(diǎn) ：(1)電 鍍 池 的 連 接 方 式 。(2)串 聯(lián) 電 路 的 特 點(diǎn) ： 在 相 同 時(shí) 間 內(nèi) 通 過 各 電 極 的 電 量 相 等 ?！?解 析 】 (1)電 鍍 時(shí) 鍍 件 作 陰 極 、 鍍 層 金 屬 作 陽 極 、 含 有 鍍 層金 屬 的 可 溶 性 鹽 溶 液 作 電 鍍 液 ， 故 鐵 作 陰 極 、 銀 作 陽 極 、 電

21、鍍 液 為 硝 酸 銀 溶 液 。(2)甲 池 中 陰 極 反 應(yīng) 為 ： Ag+e-=Ag， 當(dāng) 陰 極 增 重 43.2 g時(shí) ，析 出 Ag的 物 質(zhì) 的 量 為 0.4 mol， 則 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 也 為0.4 mol。 乙 池 中 陰 極 反 應(yīng) 式 為 ： 2H +2e-=H2 ， 根 據(jù) 電 子守 恒 ， 析 出 氫 氣 為 0.2 mol,在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 體 積 為 4.48 L。 答 案 ： (1)鐵 陰 極 Ag+e-=Ag銀 陽 極 Ag-e-=Ag+ AgNO3(2)4.48 【 技 巧 點(diǎn) 撥 】 電 解 計(jì) 算 的 一 般 解 題 思

22、路(1)先 看 陽 極 材 料 ， 是 活 性 電 極 還 是 惰 性 電 極 。(2)找 全 離 子 ， 將 溶 液 中 的 所 有 離 子 按 陰 陽 離 子 分 開 。(3)根 據(jù) 電 子 守 恒 ， 串 聯(lián) 電 路 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 目 相 同 ， 即 陰 離子 (活 潑 電 極 )失 的 電 子 數(shù) 等 于 陽 離 子 得 的 電 子 數(shù) ， 列 出 關(guān) 系式 進(jìn) 行 計(jì) 算 。 【 變 式 訓(xùn) 練 】 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的 混 合 溶 液 中 c(NO3-)=6.0 mol L-1,用 石 墨 作 電 極 電 解 此 溶 液 ， 當(dāng) 通 電 一 段

23、 時(shí) 間 后 ，兩 極 均 收 集 到 22.4 L氣 體 (標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 )。 下 列 說 法 正 確 的是 ( )A.上 述 電 解 過 程 中 共 轉(zhuǎn) 移 2 mol電 子B.原 混 合 溶 液 中 c(K+)為 2 mol L-1C.電 解 得 到 的 Cu的 物 質(zhì) 的 量 為 0.5 molD.電 解 后 溶 液 中 c(H +)為 2 mol L-1 【 解 析 】 選 B。 陽 極 ： 4OH-4e-=2H2O+O2 ,陰 極 ， 首 先 Cu2+放 電 ： Cu2+2e-=Cu,Cu2+反 應(yīng) 完 H+放 電 ： 2H+2e-=H2 ,當(dāng) 陽 極 收 集 到 22.4 L

24、O2時(shí) ， 轉(zhuǎn) 移 4 mol e-， 陰 極 上 收 集 到22.4 L H2時(shí) ， 轉(zhuǎn) 移 2 mol e-， 根 據(jù) 各 電 極 電 子 守 恒 得 出 Cu2+得 到 2 mol e-， 生 成 1 mol Cu； 因 為 4 mol OH-放 電 ， 2 mol H+放 電 ， 所 以 電 解 后 溶 液 呈 酸 性 ， c(H+)=2 mol/0.5 L=4 mol L-1， 所 以 A、 C錯(cuò) 誤 。 根 據(jù) 溶 液 中 電 荷 守 恒 得 原 混 合 溶液 中 c(K +)=2 mol L-1。 1.關(guān) 于 原 電 池 和 電 解 池 的 敘 述 正 確 的 是 ( )A.原

25、電 池 失 去 電 子 的 電 極 稱 為 陰 極B.電 解 池 的 陽 極 、 原 電 池 的 負(fù) 極 上 都 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng)C.原 電 池 的 兩 極 ， 一 定 要 由 活 潑 性 不 同 的 兩 種 金 屬 組 成D.電 解 時(shí) 電 解 池 的 陽 極 一 定 是 陰 離 子 放 電 【 解 析 】 選 B。 A項(xiàng) ， 原 電 池 中 失 去 電 子 的 電 極 叫 負(fù) 極 ， A錯(cuò) 誤 ；C項(xiàng) ， 不 一 定 是 由 兩 種 金 屬 組 成 ， 也 可 以 是 金 屬 和 非 金 屬 ， 如石 墨 電 極 ， C錯(cuò) 誤 ； D項(xiàng) ， 當(dāng) 陽 極 為 活 性 金 屬 時(shí) ， 表

26、 現(xiàn) 為 電 極溶 解 而 不 是 電 解 質(zhì) 溶 液 中 陰 離 子 放 電 ， D錯(cuò) 誤 。 2.(2012 延 安 模 擬 )中 國 人 民 銀 行 于 2011年 發(fā) 行 了 中 國 京 劇臉 譜 彩 色 金 銀 紀(jì) 念 幣 ， 其 中 銀 紀(jì) 念 幣 材 料 為 銅 芯 鍍 銀 ， 依 據(jù)你 所 掌 握 的 電 鍍 原 理 ， 你 認(rèn) 為 銀 紀(jì) 念 幣 制 作 時(shí) ， 銅 芯 應(yīng) 做 ( )A.陰 極 B.陽 極 C.正 極 D.負(fù) 極【 解 析 】 選 A。 電 鍍 時(shí) ， 待 鍍 金 屬 制 品 做 陰 極 ， 鍍 層 金 屬 做 陽極 。 本 題 在 銅 上 鍍 銀 ， 故

27、銅 芯 應(yīng) 做 陰 極 。 3.(2012 杭 州 模 擬 )下 列 事 實(shí) 不 能 用 金 屬 活 動(dòng) 性 解 釋 的 是( )A.生 活 中 可 用 鋁 制 的 水 壺 燒 水B.鍍 鋅 鐵 制 品 破 損 后 ， 鍍 層 仍 能 保 護(hù) 鐵 制 品C.工 業(yè) 上 常 用 熱 還 原 法 冶 煉 鐵 ， 用 電 解 法 冶 煉 鈉D.電 解 法 精 煉 銅 時(shí) ， 其 含 有 的 Ag、 Au雜 質(zhì) 沉 積 在 電 解 槽 的 底部 【 解 析 】 選 A。 可 用 鋁 制 的 水 壺 燒 水 是 因 為 鋁 壺 表 面 有 一 層 致密 的 氧 化 膜 ， 阻 止 了 鋁 與 水 的 接

28、 觸 ； 鍍 鋅 鐵 制 品 破 損 后 ， 形成 原 電 池 ， 因 為 鋅 比 鐵 活 潑 ， 鋅 作 負(fù) 極 ， 保 護(hù) 鐵 ； 工 業(yè) 上 常用 熱 還 原 法 冶 煉 鐵 ， 用 電 解 法 冶 煉 鈉 ， 是 因 為 鈉 太 活 潑 ； 電解 法 精 煉 銅 時(shí) ， 其 含 有 的 Ag、 Au雜 質(zhì) 沉 積 在 電 解 槽 的 底 部 ，是 因 為 銅 比 Ag、 Au活 潑 。 4.用 惰 性 電 極 電 解 下 列 各 組 中 的 三 種 電 解 質(zhì) 溶 液 ， 在 電 解 的過 程 中 ， 溶 液 的 pH依 次 為 升 高 、 不 變 、 降 低 的 是 ( )A.AgN

29、O3 HCl Cu(NO3)2 B.KCl Na2SO4 CuSO4C.CaCl2 KOH NaNO3 D.HCl HNO3 K2SO4 【 解 析 】 選 B。 由 電 解 規(guī) 律 可 得 ：故 而 選 B。類 型 化 學(xué) 物 質(zhì) pH變 化放 O2生 酸 型 CuSO4、 AgNO3、Cu(NO3)2 降 低放 H2生 堿 型 KCl、 CaCl2 升 高電 解 電 解 質(zhì) 型 HCl 升 高電 解 H 2O型 NaNO3、 Na2SO4、 K2SO4 不 變KOH 升 高HNO3 降 低 5.觀 察 下 列 幾 個(gè) 裝 置 示 意 圖 ， 有 關(guān) 敘 述 正 確 的 是 ( ) A.裝

30、置 中 陽 極 上 析 出 紅 色 固 體B.裝 置 的 待 鍍 鐵 制 品 應(yīng) 與 電 源 正 極 相 連C.裝 置 中 外 電 路 電 子 由 a極 流 向 b極D.裝 置 的 陽 極 反 應(yīng) 為 ： 2H+2e-=H2【 解 析 】 選 C。 裝 置 中 陽 極 反 應(yīng) 為 2Cl-2e-=Cl2 ， A錯(cuò) ；裝 置 是 電 鍍 裝 置 ， 待 鍍 鐵 制 品 應(yīng) 作 陰 極 ， 即 與 電 源 負(fù) 極 相連 ， B錯(cuò) ； 裝 置 中 外 電 路 電 子 應(yīng) 從 負(fù) 極 (a極 )流 向 正 極 (b極 )，C對(duì) ； 裝 置 的 陽 極 反 應(yīng) 為 2Cl -2e-=Cl2 ， D錯(cuò) 。

31、 6.防 止 鋼 鐵 腐 蝕 可 以 延 長 鋼 鐵 制 品 的 使 用 壽 命 。 在 鋼 鐵 制 品表 面 鍍 銅 可 以 有 效 地 防 止 其 腐 蝕 ， 電 鍍 的 裝 置 如 圖 所 示 ： (1)上 面 的 電 鍍 裝 置 圖 的 “ 直 流 電 源 ” 中 _(選 填 “ a” 或“ b” )是 正 極 。(2) 接 通 電 源 前 ， 裝 置 圖 中 的 銅 、 鐵 兩 個(gè) 電 極 質(zhì) 量 相 等 ， 電鍍 完 成 后 ， 將 兩 個(gè) 電 極 取 出 ， 用 蒸 餾 水 小 心 沖 洗 干 凈 、 烘 干 ，然 后 稱 量 ， 二 者 質(zhì) 量 差 為 5.12 g， 由 此

32、計(jì) 算 電 鍍 過 程 中 電 路中 通 過 的 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為 _。(3)上 述 鐵 鍍 件 破 損 后 ， 鐵 更 容 易 被 腐 蝕 。 請(qǐng) 簡(jiǎn) 要 說 明 鍍 銅 鐵鍍 件 破 損 后 ， 鐵 更 容 易 被 腐 蝕 的 原 因 ： _， 由 此 可 推 知鐵 鍍 _(填 一 種 金 屬 )在 破 損 時(shí) 鐵 不 易 被 腐 蝕 。 【 解 析 】 (1)電 鍍 時(shí) 正 極 連 接 的 電 極 為 陽 極 ， 故 a為 正 極 。 (2)陽極 溶 解 的 銅 等 于 陰 極 上 析 出 的 銅 ， 故 陽 極 溶 解 的 銅 為 2.56 g，即 0.04 mol， 故 電 鍍 過 程 中 電 路 中 通 過 的 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為0.08 mol。 (3)鍍 件 破 損 時(shí) ， 鍍 層 金 屬 與 鍍 件 金 屬 在 周 圍 環(huán) 境 中形 成 原 電 池 ， 活 潑 性 強(qiáng) 的 金 屬 更 容 易 被 腐 蝕 。 若 在 鐵 上 鍍 上 比鐵 活 潑 的 金 屬 ， 鍍 層 破 損 后 鐵 不 易 被 腐 蝕 。答 案 ： (1)a(2)0.08 mol(3)鐵 比 銅 活 潑 ， 鐵 與 銅 構(gòu) 成 原 電 池 的 兩 個(gè) 電 極 ， 鐵 作 負(fù) 極 ， 更易 被 腐 蝕 鋅 (合 理 即 可 )