第09課時(shí)　構(gòu)成物質(zhì)的微?！≌J(rèn)識(shí)化學(xué)元素

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1、考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 種類(lèi) 構(gòu)成物質(zhì) 相互關(guān)系分子 氣體(如N2,稀有氣體除外)、非金屬氧化物(如H2O、CO等)、有機(jī)物(如CH4、C2H5OH等)原子 金屬單質(zhì)(如Fe、Al等)、稀有氣體、金剛石、石墨離子 大部分堿(如NaOH等)、鹽(如NaCl、CaCl 2等) 考點(diǎn)二分子課堂考點(diǎn)探究1.概念由分子構(gòu)成的物質(zhì),是保持物質(zhì)的最小粒子。2.性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積都。(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著。(3)分子之間。(4)分子間存在相互作用力斥力和引力。分子 化學(xué)性質(zhì)很小有間隔 3.分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象:燒杯A中的溶液逐漸由色變?yōu)樯?2)結(jié)論:分子在不斷;濃氨水能使酚酞溶液

2、變紅。(3)改進(jìn):增加空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),目的是。課堂考點(diǎn)探究 圖9-1無(wú) 紅運(yùn)動(dòng) 驗(yàn)證空氣成分不能使酚酞溶液變色 課堂考點(diǎn)探究考點(diǎn)三原子1.定義:中的最小粒子(但不是一定不可分,其他條件可再分,如核裂變)。 2.原子的結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子是不顯電性的,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=數(shù)=核外數(shù)?；瘜W(xué)變化原子核核外電子 質(zhì)子中子 核電荷 電子 課堂考點(diǎn)探究(2)表示(原子結(jié)構(gòu)示意圖) 圖9-2質(zhì)子數(shù) 各層上的電子數(shù) 課堂考點(diǎn)探究(3)應(yīng)用應(yīng)用分類(lèi) 結(jié)論及判斷依據(jù)判斷原子、離子 原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)判斷元素 種類(lèi) 金屬元素 最外層電子數(shù)4 課堂考點(diǎn)探究應(yīng)用分類(lèi) 結(jié)論及判斷依據(jù)

3、判斷得失電子情況 易失電子 最外層電子數(shù)4化學(xué) 性質(zhì)對(duì)比 原子的數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)相似最外層電子 課堂考點(diǎn)探究3.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義:以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn),任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值,稱(chēng)為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)近似計(jì)算式:原子質(zhì)量主要集中在上,相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)+數(shù)。(3)單位:相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,一般省略不寫(xiě)。原子核 質(zhì)子 中子 課堂考點(diǎn)探究1.定義帶電的原子或原子團(tuán)。2.分類(lèi)陽(yáng)離子帶電;陰離子帶電。3.表示在元素符號(hào)的右上角用“+”“-”號(hào)表示離子的電性,用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),先寫(xiě)數(shù)字,后寫(xiě)正負(fù)號(hào),當(dāng)數(shù)字為“1”時(shí),省

4、略不寫(xiě)。4.離子符號(hào)及其周?chē)臄?shù)字考點(diǎn)四離子 圖9-3正 負(fù) 課堂考點(diǎn)探究1.元素(1)定義:數(shù)(即數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素屬于宏觀概念,只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。(2)分類(lèi)考點(diǎn)五元素金屬元素 “钅”字旁(汞除外),最外層電子數(shù)一般4個(gè),易電子,形成離子非金屬元素 “石”“氵”“氣”字旁,最外層電子數(shù)一般4個(gè)(H、He、B除外),易電子,形成離子;稀有氣體最外層電子數(shù)為8(氦為2,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易得失電子)質(zhì)子 核電荷 得到陰 課堂考點(diǎn)探究生物體內(nèi)含量最多的元素是;人體中含量最高的金屬元素是。 (3)在自然界中的分布(按質(zhì)量分?jǐn)?shù))地殼中含量居前四位的元素是。 空氣中含量最多的元素是。 農(nóng)作物生

5、長(zhǎng)必需的化學(xué)元素:、磷、鉀。(4)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:元素的種類(lèi)由原子中決定,元素的化學(xué)性質(zhì)和原子的密切相關(guān)。 氧、硅、鋁、鐵氧 鈣氮氮 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 課堂考點(diǎn)探究(5)元素符號(hào)寫(xiě)法:由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě);由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫(xiě),第二個(gè)字母小寫(xiě),即“一大二小”。意義 分類(lèi) 舉例宏觀 表示一種元素 O表示表示由構(gòu)成的一種物質(zhì) Cu表示 微觀 表示組成元素的一個(gè)原子 O表示氧元素 原子物質(zhì)銅一個(gè)氧原子 課堂考點(diǎn)探究2.元素周期表(1)組成及規(guī)律橫行(周期)每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期,共7個(gè)周期;同周期數(shù)相同,從左至右逐漸增加?？v行(族)每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族,共18

6、個(gè)縱行,16個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族);同族數(shù)相同(化學(xué)性質(zhì)相似),數(shù)逐漸增加。(2)在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。如圖9-4。還可以得出的信息有。 圖9-4電子層 原子序數(shù) 最外層電子電子層 原子序數(shù) 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量碳屬于非金屬元素 課堂考點(diǎn)探究探究一粒子的性質(zhì)例12018濟(jì)寧從分子、原子角度對(duì)下面一些現(xiàn)象和變化的解釋,合理的是()A.花香四溢分子很小,質(zhì)量也很小B.熱脹冷縮溫度變化,分子或原子大小發(fā)生變化C.滴水成冰溫度降低,分子間隔變小,停止運(yùn)動(dòng)D.食品變質(zhì)分子發(fā)生變化,分子性質(zhì)發(fā)生變化構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征:體積和質(zhì)量都很小;微粒之間存在間隔;微粒是

7、在不斷運(yùn)動(dòng)的。運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。特別注意物質(zhì)體積的改變是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒之間的 間隙改變了,不是微粒的大小改變?！痉椒c(diǎn)撥】 解析花香四溢,是由于分子是不斷運(yùn)動(dòng)的;物質(zhì)的熱脹冷縮,是因?yàn)榉肿踊蛟娱g的間隔(而不是大小)隨溫度的變化而改變;分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng),滴水成冰,分子仍在不斷地運(yùn)動(dòng);食品變質(zhì),是由于分子發(fā)生變化,分子性質(zhì)發(fā)生變化。答案D課堂考點(diǎn)探究【方法點(diǎn)撥】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征:體積和質(zhì)量都很小;微粒之間存在間隔;微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。特別注意物質(zhì)體積的改變是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隙改變了,不是微粒的大

8、小改變。 例22018衡陽(yáng)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)它們的敘述,你認(rèn)為正確的是()A.表示的是陰離子B.屬于四種不同元素C.屬于金屬元素D.所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似探究二粒子結(jié)構(gòu)示意圖課堂考點(diǎn)探究 圖9-5 解析表示的粒子,質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),故為陽(yáng)離子;的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、11、16、11,屬于同種元素,屬于三種不同元素;由的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16,屬于硫元素,屬于非金屬元素;表示的粒子,最外層電子數(shù)均為6,化學(xué)性質(zhì)相似。答案D課堂考點(diǎn)探究 例3 2017眉山在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)特有的思維方式。如圖9-6是四種粒子結(jié)構(gòu)示

9、意圖。(1)D中的x=,C粒子的符號(hào)為。(2)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是和(填序號(hào))。(3)A和B兩種粒子的相同,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。課堂考點(diǎn)探究 圖9-6【方法點(diǎn)撥】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的方法:原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),陽(yáng)離子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陰離子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陰離子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)。 例42018益陽(yáng)下列有關(guān)元素的說(shuō)法不正確的是()A.原子的質(zhì)子數(shù)不同,則元素種類(lèi)不同B.Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化C.元素可分為金屬元素和非金屬元素D.混合物中一定含有多種元素探究三元素和元素周期表課堂考點(diǎn)探究 答案D解析決定元

10、素種類(lèi)的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),所以原子的質(zhì)子數(shù)不同,則元素種類(lèi)不同;氯原子能通過(guò)得到電子形成氯離子,氯離子能通過(guò)失去電子形成氯原子;元素可以分為金屬元素、非金屬元素;混合物中不一定含有多種元素,如氧氣和臭氧的混合物,含有一種元素。 例52018天門(mén)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要根據(jù)。圖9-7是元素周期表中的一部分,據(jù)此判斷以下與鈦有關(guān)的敘述,其中不正確的是()A.鈦元素是金屬元素B.鈦的原子序數(shù)為22,相對(duì)原子質(zhì)量為47.87C.鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族D.鉀、鈣、鈧原子的電子層數(shù)相同課堂考點(diǎn)探究 圖9-7 解析元素名稱(chēng)有“钅”字旁的屬于金屬元素(金屬汞除外);元素周期表每一格中左上方的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),最下面的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量;元素周期表中每一橫行叫一個(gè)周期,每一縱行叫一個(gè)族,圖中鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一橫行,它們位于同一周期;元素周期表中核外電子層數(shù)相同的原子位于同一周期,圖中鉀、鈣、鈧元素位于同一周期,因此,它們的原子核外電子層數(shù)相同。答案C課堂考點(diǎn)探究