2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題03

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1、免費學(xué)習(xí)資料 囊括小初高九大學(xué)科（知識點/練習(xí)題/模擬卷/真題卷/學(xué)霸筆記） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。 1．下列對生活中常見物質(zhì)成分的分析不正確的是(　　) 選項 A B C D 名稱 主要成分 雙氧水 烴類小分子 硅酸鹽 聚甲基丙 烯酸甲酯 答案　A 解析　漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，A項錯誤；液化石油氣主要成分是1～4個碳原子的小分子烴，B項正確；陶瓷是硅

2、酸鹽產(chǎn)品，C項正確；有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，D項正確。 2.下列化學(xué)用語正確的是 A. CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O B. H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++ C. Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 用電子式表示氯化鈉的形成過程： 答案：A 解析 A. CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確； B. H2SO4是二元強酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯誤； C. Cl－的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤； D. 氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：

3、，故D錯誤；答案選A。 3.(2019天津，4)下列實驗操作或裝置能達到目的的是(　　) A B C D 混合濃硫酸和乙醇 配制一定濃度的溶液 收集NO2氣體 證明乙炔可使溴水褪色 答案　B 解析　混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，H2S也能使溴水褪色，用溴水檢驗乙炔前，要先通過硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項錯誤。 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

4、的值，下列敘述正確的是(　　) A.將1.7gNH3、7.3gHCl通入某密閉容器中，則容器中分子總數(shù)目為0.3NA B.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2＋數(shù)目為0.4NA C.8.8gCO2與N2O混合氣體所含原子數(shù)目為0.6NA D.0.1mol某新核素Db所含中子數(shù)為10.5NA 答案　C 解析　NH3與HCl不能共存，二者混合后會發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，A錯誤；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物質(zhì)的量未知，所以無法確定被氧化的Fe2＋數(shù)目，B錯誤；CO2、N2O的相對分子質(zhì)量均為44，8.8g混合氣體物質(zhì)的量為0.2m

5、ol，兩種分子中均各含3個原子，故C正確；1個Db含有150個中子，D錯誤。 5.(2019聊城模擬)某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是(　　) A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 答

6、案　A 解析　溶液沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A項沒有發(fā)生；FeCl3水解生成HCl，顯酸性，Zn與酸反應(yīng)生成H2，B項發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C項發(fā)生；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化為Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，D項發(fā)生。 6.下列說法正確的是(　　) A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更

7、好 答案　B 解析　因為SO2具有還原性，所以它能使溴水、KMnO4(H＋)溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；Cl2、SO2等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，B項正確；漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，其原理不相同，C項錯誤；SO2和Cl2恰好完全反應(yīng)生成沒有漂白作用的鹽酸和硫酸，漂白效果變差，D項錯誤。 7.(2019北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)

8、 NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、濃H2SO4 D NO(NO2) H2O、無水CaCl2 答案　B 解析　A項，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl；D項，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)。 8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B.該溶液中，A

9、g＋、K＋、NO、CH3COO－可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個 答案　D 解析　NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－，其在酸性條件下具有強氧化性，與H＋和Br－不能大量共存，A項錯誤；混合溶液中的Cl－與Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B項錯誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應(yīng)寫水，且生成Fe(OH)3，C項錯誤；向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應(yīng)

10、：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，約為6.021023個，D項正確。 9.已知：乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(　　) A.該有機物的化學(xué)式為C16H10 B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個 C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.該分子中所有原子可能位于同一平面上 答案　B 解析　B項，分子中含有兩個乙炔基、兩個苯環(huán)，根據(jù)苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點可知，該分子中處于同一直線上的碳原子最多有8

11、個，處于同一直線上的碳原子和氫原子最多有10個，錯誤；C項，該物質(zhì)中含有碳碳三鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；D項，兩個乙炔基為直線形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動，兩個苯環(huán)所在的平面可能同時位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，正確。 10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　?。? A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D.用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　A項，因O、N、Si元素的非金

12、屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 11.最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，形成1 mol 放出942 kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1＝－92 kJ

13、/mol，N4(g)＋6H2(g) 4NH3(g)　ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　　) A．ΔH2＞0 B．N2分子比N4分子穩(wěn)定 C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān) 答案　B 解析　因為的鍵能大于N—N的鍵能，故N2比N4穩(wěn)定，故N4(g)＋6H2(g) 4NH3(g)，ΔH2＜2ΔH1；D項ΔH與系數(shù)(實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量)有關(guān)。 12.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)： C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5

14、Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C.若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間 答案　D 解析　D錯：溫度提高至60℃，化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溴乙烷的沸點較低，會揮發(fā)出大量的溴乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達到平衡的時間；A對：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大；B對：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C對：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1∶1加入，又

15、因二者反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，若將反應(yīng)物均增大至2mol，其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1∶1。 13、測定0.1molL－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是(　　) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－ B.④的pH與①不同，是由SO濃度減小造成的 C.①→③的過

16、程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.①與④的Kw值相等 答案　C 解析　①→③的過程中，pH變小，說明SO水解產(chǎn)生的c(OH－)減??；升高溫度，SO的水解平衡正向移動，溶液中SO水解產(chǎn)生的c(OH－)增大，pH應(yīng)增大，而實際上溶液的pH減小，其主要原因是實驗過程中部分SO被空氣中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)減小，水解平衡逆向移動，則溶液中c(OH－)減小，pH減小；①→③的過程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動，而c(SO)減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C錯；Na2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO＋H2O

17、HSO＋OH－，A對；實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的SO數(shù)目大于①中的，④中的SO數(shù)目小于①中的，所以④中OH－數(shù)目小于①中的，pH不同，B對；Kw只與溫度有關(guān)，D對。 14、常溫下，用0.100 molL－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL－1的鹽酸和0.100molL－1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A.滴定鹽酸的曲線是圖2 B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑 C.達到B、E點時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D.以HA表示

18、酸，當(dāng)0＜V(NaOH)＜20.00mL時，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案　C 解析　0.100molL－1鹽酸的pH＝1,0.100molL－1醋酸的pH＞1，故A項錯誤；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(＞6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞作指示劑，B項錯誤；B、E兩點對應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C項正確。

19、 第二部分 本部分共5題，共58份 15（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。 （1）W單質(zhì)的電子式是 。 （2）請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。 （3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。 （4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

20、 。 （5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ = 5.6107，KZ = 9.71012。Q的元素符號是 ，理由是 。 答案（1）（2）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（3）第四周期 第VA族（4）3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O（5）2Na + Cl22NaCl（6）Br 理由：由KQ

21、析：由題意，W、X、Y、Z分別是：N、Na、Al、Cl元素，故： （1）氮氣的電子式為： （2）在氨水中存在平衡NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-，所以，紫色石蕊溶液變藍。 （3）原子序數(shù)為33的As在周期表中的位置是：第四周期第VA族。 （4）硝酸和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O （5）鈉和氯氣化合反應(yīng)的方程式是2Na + Cl2 == 2NaCl （6）因KQ < KZ，Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，說明Q的非金屬性弱于Z，又Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素，故Q必然是Br元素。 16、（10分）

22、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是____________，其中正極的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________

23、________。 (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程的一種新型凈水劑，其氧化性強于高錳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常用以下流程： ①請將反應(yīng)器中發(fā)生的離子方程式配平：(若計量數(shù)為1，也需要寫在橫線上) Fe3＋＋____ClO－＋____OH－===____FeO＋____Cl－＋____。 ②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整個生產(chǎn)過程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。 ③若某廠污水中含有一定量的NO和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說法中正確的是________(填字母

24、)。 A．加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為N2，從而降低污水中NO含量 B．等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高錳酸鉀，前者可處理更多的NO C．使用高鐵酸鉀，同時可以減少污水懸浮性顆粒的含量 D．使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化 答案　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)吸氧腐蝕　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (3)①2　3　10　2　3　5H2O　②小于　NaOH?、跜D 解析　(1)工業(yè)上使用CO還原鐵礦石的方法來冶煉鐵。(2)鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕(以吸氧腐蝕為主)，正極發(fā)生O2得到電子的還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O==

25、=4OH－。(3)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是FeO，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－，由得失電子守恒可知：2n(Fe3＋)＝3n(ClO－)，再由電荷守恒可確定五種離子的化學(xué)計量數(shù)分別是2、3、10、2、3，最后由質(zhì)量守恒可知還生成了H2O，所以離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。②由于加入KOH析出了K2FeO4，所以溶解度：S(K2FeO4)＜S(Na2FeO4)；加入KOH固體反應(yīng)生成的NaOH可循環(huán)利用。③A項，K2FeO4具有氧化性，而NO轉(zhuǎn)化為N2發(fā)生了還原反應(yīng)，錯誤；B項，1 mol K2FeO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3

26、 mol電子，1 mol KMnO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以等物質(zhì)的量的KMnO4可以處理更多的NO，錯誤；C項，K2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以減少污水懸浮性顆粒的含量，正確；D項，使用K2FeO4處理后的污水中含有大量的N元素，從而會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，正確。 17、（14分）化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 已知：①RCHO＋R′CHO ②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O ③ 請回答下列問題： (1)芳香族化合物B的名稱為________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小

27、的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________________________________________。 (2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為________。 (3)X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________________。 (4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________ _________________________________________

28、______________________________________。 (5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。 ①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。 答案．(1)苯甲醛　HCHO　(2)消去反應(yīng)　(3) (4)＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O (5)4　 (或、、中任一種) 解析　根據(jù)A→B＋C的反

29、應(yīng)試劑，結(jié)合題給已知①，芳香族化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；B、C中都含醛基，B＋C→D發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，結(jié)合D的分子式C9H8O，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；D中醛基發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后得到的E結(jié)構(gòu)簡式為；E與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F在KOH/醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，酸化后得到的G的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)題給已知③，G＋X→H，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式逆推出X的結(jié)構(gòu)簡式為。 18、（12分）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ.采樣 采樣步驟： ①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙

30、道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。 (1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為____________。 (2)C中填充的干燥劑是____________(填序號)。 a．堿石灰　　　　b．無水CuSO4　　　　c．P2O5 (3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。 (4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是_______________________________________。 Ⅱ.NOx含量的測定 將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使N

31、Ox完全被氧化成NO，加水稀釋至100.00mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 molL－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL。 (5)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為____________________________________ ________________。 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有____________。 (7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)： 3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr

32、3＋＋6Fe3＋＋7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mgm－3。 (8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果________。 若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__________。 答案　(1)除塵 (2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (6)錐形瓶、酸式滴定管 (7)104 (8)偏低　偏高 解析　(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。 (2)C中填充的是干燥劑，除去H2O

33、且不能與NOx反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強的P2O5。 (3)D裝置中裝有堿液，用于吸收NOx，作用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為 。 (4)煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。 (5)NO被H2O2氧化為NO，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，離子方程式為2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O。 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。 (7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)： 3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===

34、2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 與Cr2O反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為6c2V210－3 mol，標準液中Fe2＋的物質(zhì)的量為c1V110－3mol，則與NO反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為(c1V1－6c2V2)10－3mol，NO的物質(zhì)的量為mol，則V L氣樣中折合成NO2的含量為46gmol－11000mgg－11000Lm－3＝104mgm－3。 (8)若缺少采樣步驟③，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會使收集的氣樣中NOx偏少，測定結(jié)果偏低。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2＋濃度減小，消耗的FeSO4標準溶液體積增大，會使測定結(jié)果偏高。 19、（14分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO

35、2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知：FeCl3是共價化合物。 實驗操作和現(xiàn)象如下表所示： 實驗編號 實驗操作 現(xiàn)象 實驗1 按如圖所示裝置加熱MnO2與FeCl36H2O的混合物 試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧；稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；試管B中溶液變藍 實驗2 把試管A中的混合物換為FeCl36H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 請回答下列問題： (1)實驗1和實驗2中產(chǎn)生白霧的原因是______________________________________

36、________ _______________________________________________________________________________。 (2)實驗2說明黃色氣體中含有________(填化學(xué)式)。 (3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案： 方案1：在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B中溶液仍變?yōu)樗{色。 方案2：將試管B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2＋。則方案1中洗氣瓶C中盛放的試劑是______________；方案2中檢驗Fe2＋的試劑的名

37、稱是_______________________，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。 (4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，則試管A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________； 其尾氣處理的方法是_________________________________

38、____________________________。 (5)該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是________________________。 請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 (1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水，F(xiàn)eCl3水解生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴 (2)F

39、eCl3 (3)飽和NaCl溶液　鐵氰化鉀溶液　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (4)MnO2＋2FeCl36H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl↑＋11H2O　將尾氣通入氫氧化鈉溶液中(其他合理答案均可) (5)實驗未先排出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I－　向一試管中加入與實驗1中等量的淀粉KI溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察相同時間后溶液是否變藍 解析 (1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水，F(xiàn)eCl3水解生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴 (2)FeCl3 (3)飽和NaCl溶液　鐵氰化鉀溶液　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (4)MnO2＋2FeCl36H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl↑＋11H2O　將尾氣通入氫氧化鈉溶液中(其他合理答案均可) (5)實驗未先排出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I－　向一試管中加入與實驗1中等量的淀粉KI溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察相同時間后溶液是否變藍 三好網(wǎng)中高級教師1對1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站：資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如有疑義請?zhí)砑游⑿盘杁d2247443566，感謝支持！