《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿

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1、第九單元 課題3 《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿 六街中學(xué) 楊艷萍 各位老師：大家好！今天我說課的題目是 第九單元課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》。 一．說指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，采用比較、歸納、練習(xí)的教學(xué)方法，進(jìn)行參與式教學(xué)，讓學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上發(fā)展新知。創(chuàng)造條件讓學(xué)生自己去學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于挑戰(zhàn)的精神。突出學(xué)生主動(dòng)參與，充分展示學(xué)生的思維過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。在整個(gè)教學(xué)過程中，教師只是一個(gè)組織者、參與者，和學(xué)生共同探索，使學(xué)生真正

2、成為學(xué)習(xí)的主人，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂，品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。 二、說教材分析 《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》是九年級(jí)《化學(xué)》（人教版）第九單元，課題 3 ，第一課時(shí)內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。學(xué)生對化學(xué)計(jì)算已有一定的經(jīng)驗(yàn)，本部分知識(shí)所涉及的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在第四單元根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算中，學(xué)過化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；在第八單元含雜計(jì)算中，學(xué)過混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與前面學(xué)過的這兩種計(jì)算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關(guān)系量的范圍不同）；在今后綜合計(jì)算中，仍然會(huì)涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，使本課題的學(xué)習(xí)不斷延

3、伸。 本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。 在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種溶液稀釋的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞關(guān)系式，掌握稀釋計(jì)算地具體計(jì)算方法。 三、說學(xué)情分析 （1）從學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備上來看：學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量；也會(huì)判斷某溶液中

4、的溶質(zhì)和溶劑；還會(huì)確定分?jǐn)?shù)的分子和分母。但不會(huì)從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。 （2）從學(xué)生的心理特征上來看：初三學(xué)生已處于青春發(fā)育期，對外界事物及現(xiàn)象充滿好奇心，動(dòng)手欲望強(qiáng)烈。本節(jié)課從學(xué)生的好動(dòng)欲望出發(fā)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發(fā)學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 （3）從學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平上來看：學(xué)生在學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算式，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到解化學(xué)計(jì)算題，從已知入手找未知，通過所求找需求的解題思路。 有了前期的知識(shí)準(zhǔn)備，還必須有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力。本節(jié)課的目的

5、不在意知識(shí)本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。 四、說教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 （2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.過程與方法： （1）通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 （2）通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)

6、是為社會(huì)服務(wù)。 教學(xué)重難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算； 2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系 教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件及其教學(xué)藥品、儀器 藥品：NaCl 、H2O 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 五、說教學(xué)方法 教學(xué)方法：主要采用講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 1、貫徹“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的原則，運(yùn)用多媒體為教學(xué)情境，配以講授、討論、練習(xí)等方法的綜合利用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 2、通過提問、思考、討論、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口動(dòng)腦，通過學(xué)生分析討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力。 六、

7、說教學(xué)過程　 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 教 學(xué) 意 圖 一、創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo) 【教師】投影：南京新聞今年七月,南京市江寧區(qū)湯山鎮(zhèn)村民李某(女),在配制農(nóng)藥時(shí),習(xí)慣性憑感覺稀釋,致使農(nóng)藥配制過濃,再加上缺乏安全保護(hù)意識(shí)及噴灑農(nóng)藥操作不當(dāng),造成中毒!!! 【教師】為了避免此類事件在我們身邊發(fā)生，同學(xué)們應(yīng)該學(xué)好本節(jié)課的內(nèi)容。 【展示課題】課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【展示目標(biāo)】1、知道溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念； 2、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式； 3、會(huì)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。 4、會(huì)進(jìn)行簡單的溶液配制。 激起學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。

8、 熟悉目標(biāo) 結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際引入新課，符合從生活走進(jìn)化學(xué)，化學(xué)指導(dǎo)生活，貼近學(xué)生實(shí)際，為課堂增添活力。鼓勵(lì)學(xué)生激起興趣，提高信心。 突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo) 二、自主初探、合作釋疑 1、教師收集學(xué)生自學(xué)中存在的問題。 2、根據(jù)猜想和問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，師生合作演示：將0.5 g、1.g、1.5g的硫酸銅分別放入三支裝有10 ml水的試管中。 思考——所需的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。 實(shí)驗(yàn)——進(jìn)行配制。(演示) 3、提出問題：通過觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個(gè)濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢？ 4、討論：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃

9、稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。現(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。 5、歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和公式變形。 6、教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：① 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 ④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 7、討論與交流： （1）生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？ （

10、2）某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是 ①每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。 ②每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。 8、分析與計(jì)算： （3）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 過渡：本節(jié)概念已經(jīng)掌握了，下面就來解決實(shí)際的問題了。 9、我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室急需氯化鈉溶液供學(xué)生實(shí)驗(yàn)用, 請同學(xué)們幫助配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液50g。學(xué)生小組探究活動(dòng)：請利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上僅有的儀器和藥品（天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶）,設(shè)計(jì)出

11、最佳實(shí)驗(yàn)方案。 10、歸納配制的主要步驟，儀器。 11、反思實(shí)驗(yàn)過程中自己存在什么問題。如果沒有請觀察下面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作有問題?對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有影響？ 1、讓學(xué)生先自主閱讀、勾劃教材，初步探究新知，大膽質(zhì)疑和猜想，提出自學(xué)中存在的問題。 2、學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn) 3、思考回答問題 4、討論：現(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。 5、學(xué)生匯報(bào)結(jié)果。 6、整理筆記 導(dǎo)出計(jì)算公式。 理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項(xiàng)所表示的意義 知道各項(xiàng)所表示的意義 一名學(xué)生到黑板上練習(xí) 學(xué)生討論設(shè)計(jì)方案，所需實(shí)驗(yàn)

12、儀器 學(xué)生按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 觀察圖片中幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作有什么問題? 1、讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主閱讀課本，善于發(fā)現(xiàn)問題。 使學(xué)生在合作中共同解決疑問， 得出結(jié)論，獲得知識(shí)。 引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 導(dǎo)出計(jì)算公式。 理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項(xiàng)所表示的意義引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，讓學(xué)生體會(huì)知道溶液確切組成的必要性。 考察概念理解和應(yīng)用 讓學(xué)生嘗試著進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理解運(yùn)用公式中各個(gè)量的意義。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)的自我反思與評價(jià) 三、練習(xí)反饋、拓展思維 1、配制100 g溶質(zhì)質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正確的是（ ） A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量 B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積 C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量 D.將94 mL水倒入盛有6 g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解 2、實(shí)驗(yàn)室提供了 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。 (1)當(dāng)用天平稱量藥品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的 盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了

14、 (2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是 （填序號(hào)，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是 。 (3) 小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標(biāo)簽： 3、配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 4、在80g水中溶解了20g食鹽，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ 20% ） 5、某溫度下，蒸干50g氯化鈉溶液得到8g氯化鈉，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（16%） 當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。 學(xué)生能運(yùn)用新知識(shí)解決相關(guān)問題，從而培養(yǎng)提高學(xué)生思

15、維能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，師生共同對練習(xí)進(jìn)行評價(jià)反饋。 通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識(shí)得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。 由簡到難，設(shè)置有層次性的問題引領(lǐng)學(xué)生步步深入思考問題、解決問題。 精心設(shè)置富有延續(xù)性的問題，利于學(xué)生的連貫思維，也為下節(jié)課講溶液的綜合計(jì)算作鋪墊。 四、總結(jié)反思、發(fā)展能力 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 溶質(zhì)質(zhì)量 2、計(jì)算公式： 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％ 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 溶液體積 x 溶液密度 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 x

16、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、溶液配制的主要步驟，儀器： （1）計(jì)算 （2）稱量：托盤天平、藥匙量、量筒、膠頭滴管 （3）溶解：燒杯、玻璃棒 學(xué)生同桌歸納總結(jié)和反思，進(jìn)一步鞏固內(nèi)化所學(xué)知識(shí)，形成知識(shí)體系。 將零散的知識(shí)系統(tǒng)化，使學(xué)生不再感覺化學(xué)非常繁雜，減輕學(xué)生對化學(xué)地畏懼感。 七、說教后反思和不足之處 教后反思：本節(jié)課是一節(jié)計(jì)算課，但如果僅僅以計(jì)算為主進(jìn)行教學(xué)，內(nèi)容比較的枯燥，也是學(xué)生的難點(diǎn)，學(xué)生的興趣不大，所以在設(shè)計(jì)時(shí)考慮結(jié)合實(shí)驗(yàn)，本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)也是教學(xué)的重點(diǎn)，這樣結(jié)合起來學(xué)生的興趣也會(huì)大一些。但是如何把這些內(nèi)容串聯(lián)起來呢？考慮到既有基本概念又有實(shí)驗(yàn)，結(jié)合社會(huì)實(shí)踐

17、，將教學(xué)內(nèi)容串聯(lián)起來，學(xué)生的興趣被調(diào)動(dòng)起來，把基本概念和基本實(shí)驗(yàn)操作有機(jī)結(jié)合起來。從上課的實(shí)際效果來看，學(xué)生比較感興趣。 不足之處：在學(xué)生配置好的溶液后未能實(shí)際的應(yīng)用起來，感覺學(xué)生的試驗(yàn)成果未得到重視和承認(rèn)。這是需要改進(jìn)的。個(gè)人在教學(xué)中的一些語言表達(dá)還不夠精煉，有待提高。 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 六街中學(xué) 楊艷萍 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 （2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.過程與方法： （1）通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

18、簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 （2）通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)難點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算，以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件及其教學(xué)藥品、儀器 藥品：NaCl 、H2O 硫酸銅 儀器： 天平、藥匙、量筒(50ml)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 試管（3只）量筒(10ml) 教學(xué)過程： 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)

19、 教 學(xué) 意 圖 一、創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo) 【教師】投影：南京新聞今年七月,南京市江寧區(qū)湯山鎮(zhèn)村民李某(女),在配制農(nóng)藥時(shí),習(xí)慣性憑感覺稀釋,致使農(nóng)藥配制過濃,再加上缺乏安全保護(hù)意識(shí)及噴灑農(nóng)藥操作不當(dāng),造成中毒!!! 【教師】為了避免此類事件在我們身邊發(fā)生，同學(xué)們應(yīng)該學(xué)好本節(jié)課的內(nèi)容。 【展示課題】課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【展示目標(biāo)】1、知道溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念； 2、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式； 3、會(huì)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。 4、會(huì)進(jìn)行簡單的溶液配制。 激起學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。 熟悉目標(biāo) 結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際引入新課，符

20、合從生活走進(jìn)化學(xué)，化學(xué)指導(dǎo)生活，貼近學(xué)生實(shí)際，為課堂增添活力。鼓勵(lì)學(xué)生激起興趣，提高信心。 突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo) 二、自主初探、合作釋疑 1、教師收集學(xué)生自學(xué)中存在的問題。 2、根據(jù)猜想和問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，師生合作演示：將0.5 g、1.g、1.5g的硫酸銅分別放入三支裝有10 ml水的試管中。 思考——所需的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。 實(shí)驗(yàn)——進(jìn)行配制。(演示) 3、提出問題：通過觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個(gè)濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢？ 4、討論：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹

21、產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。 5、歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和公式變形。 6、教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：① 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 ④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 7、討論與交流： （1）生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？ （2）某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是

22、 ①每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。②每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。 8、分析與計(jì)算： （3）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 過渡：本節(jié)概念已經(jīng)掌握了，下面就來解決實(shí)際的問題了。 9、我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室急需氯化鈉溶液供學(xué)生實(shí)驗(yàn)用, 請同學(xué)們幫助配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液50g。學(xué)生小組探究活動(dòng)：請利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上僅有的儀器和藥品（天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶）,設(shè)計(jì)出最佳實(shí)驗(yàn)方案。 10、歸納配制的主要步驟，儀器。 11、反思實(shí)驗(yàn)過程中自己存在什么

23、問題。如果沒有請觀察下面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作有問題?對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有影響？ 1、讓學(xué)生先自主閱讀、勾劃教材，初步探究新知，大膽質(zhì)疑和猜想，提出自學(xué)中存在的問題。 2、學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn) 3、思考回答問題 4、討論：現(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。 5、學(xué)生匯報(bào)結(jié)果。 6、整理筆記 導(dǎo)出計(jì)算公式。 理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項(xiàng)所表示的意義 知道各項(xiàng)所表示的意義 一名學(xué)生到黑板上練習(xí) 學(xué)生討論設(shè)計(jì)方案，所需實(shí)驗(yàn)儀器，學(xué)生按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 觀察圖片中幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操

24、作有什么問題? 1、讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主閱讀課本，善于發(fā)現(xiàn)問題。 使學(xué)生在合作中共同解決疑問， 得出結(jié)論，獲得知識(shí)。 引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 導(dǎo)出計(jì)算公式。 理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項(xiàng)所表示的意義引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，讓學(xué)生體會(huì)知道溶液確切組成的必要性。 考察概念理解和應(yīng)用 讓學(xué)生嘗試著進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理解運(yùn)用公式中各個(gè)量的意義。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)的自我反思與評價(jià) 三、練習(xí)反饋、拓展思維 1、配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正確的是（ ）

25、 A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量 B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積 C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量 D.將94 mL水倒入盛有6 g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解 2、實(shí)驗(yàn)室提供了 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。 (1)當(dāng)用天平稱量藥品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的 盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了 (2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是 （填序

26、號(hào)，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是 。 (3) 小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標(biāo)簽： 3、配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL），需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 4、在80g水中溶解了20g食鹽，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ 20% ） 5、某溫度下，蒸干50g氯化鈉溶液得到8g氯化鈉，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（16%） 當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。 學(xué)生能運(yùn)用新知識(shí)解決相關(guān)問題，從而培養(yǎng)提高學(xué)生思維能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，師生共同對練習(xí)進(jìn)行評價(jià)反饋。 通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識(shí)

27、得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。 由簡到難，設(shè)置有層次性的問題引領(lǐng)學(xué)生步步深入思考問題、解決問題。 精心設(shè)置富有延續(xù)性的問題，利于學(xué)生的連貫思維，也為下節(jié)課講溶液的綜合計(jì)算作鋪墊。 四、總結(jié)反思、發(fā)展能力 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 溶質(zhì)質(zhì)量 2、計(jì)算公式： 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％ 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 溶液體積 x 溶液密度 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 x 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、溶液配制的主要步驟，儀器： （1）計(jì)算 （2）稱量：托盤天平、藥匙量、量筒、膠頭滴管 （3）溶解：燒杯、玻璃棒 學(xué)生同桌歸納總結(jié)和反思，進(jìn)一步鞏固內(nèi)化所學(xué)知識(shí)，形成知識(shí)體系。 將零散的知識(shí)系統(tǒng)化，使學(xué)生不再感覺化學(xué)非常繁雜，減輕學(xué)生對化學(xué)地畏懼感。 - 10 -