4、E中加生石灰后進行操作②
C .試劑b可用硫酸
D.操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙
11 .阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水楊酸(結構如圖所示)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛 藥。下列有關說法正確的是
A.與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構體共有8種(不考慮立體異構)
B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑
12 .常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是
A,稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH20H B. pH=11 的溶液中：Na+、CO32、NH3H2
5、O
C.中性溶液中：Na+、NO3、AlO2 D. FeC3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42
13 . X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M 同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成 常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是
A.氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸
B.化合物乙中一定只有共價鍵
C. W元素的某種單質可在電子工業(yè)用于生產半導體材料
D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM
26. (14 分)
銘是人體必需
6、的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，但銘過量會引起污染，危害人類健康。 (1)不同價態(tài)的銘毒性不同，三價銘對人體幾乎無毒，六價銘的毒性約為三價銘的100倍。電鍍廠產
生的鍍銅廢水中往往含有一定量的C2O72,處理該廢水常用的流程如下圖所示：
廄0斤的,星:臂篇|肅慟闞/鬻液Ter* 硝 加入NazMl 搭做 」 刷pH i
N%&O3在此過程中表現 性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCQ溶
液，NaCrO2中Cr元素的化合價為 價，反應的離子方程式為。
(2)交警常用一種酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理如下，請配平該反應方程式：
()CH3C
7、H0 + ( ) Cr2(SC4)3+ ( ) H2O
(3)已知存在平衡：2CrO42—+2H+ == Cr2O72 +H2Oo 向 K2Cr2O7溶液中加入 Ba(NO)2 和 Pb(NO)2 溶液，可析出BaCrO4和PbCrQ兩種沉淀，反應的離子方程式為(任意寫出其中一種即可)。
此時溶液中 c (Pt2+) /c (Ba2+) =?！疽阎?Ksp (BaCrQ) =1.25 10 (3)用無水乙醇除去硫酸亞鐵俊晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是
L定量測定硫酸亞鐵俊晶體的組成
步驟1:結晶水的測定
(4)準確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵俊晶體并隔絕空
8、氣加熱至恰好失去結晶水，稱得剩余固體
34.080g則n(結晶水尸 mol。冉將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液。
步驟2: Fe2+的測定
; Ksp (PbCrQ) =2.75 10 (5)取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L酸性高鈕酸鉀標準溶液裝入
1
(4)工業(yè)上以銘酸鉀(K2CQ4)為原料，采用電化學法制 備K2Cr2O7,制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離 子透過)。通電后陽極的電極反應式為。
請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃
KOH溶液的原因
27. （14 分）
硫酸亞鐵俊晶體[化學式為x(NH4)2SO
9、4 yFeSQzH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的
化學試劑。某化學興趣小組設計以下實驗制備并定量測定其組成。已知:
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I .硫酸亞鐵俊晶體的制備(如圖所示)
(1) N&CO3溶液能用于
10、除油污的原因是(用離子方程式表示)
(2)加入適量(NH4)2SO4后，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾就能得到硫酸亞鐵俊晶體的原因
式滴定管中進行滴定，反應的離子方程式為,滴定至終點的現 象是,共計消耗酸性高鈕酸鉀標準溶液24.00mLo
步驟3: SO”的測定 向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥
后，稱量沉淀質量為5.592g=
步驟4:計算(6) x: y: z=
28. (15 分)
氨在生活、生產、科研中有廣泛用途。
(1)已知反應 I: 2NH3(g) +CQ(g) =NH2CO2NH4(s) AH=- 159.5 kJ/mol
11、
反應H: NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ HO(g) △H=+116.5 kJ/mol
反應田：H2O(l) = H2O(g) △H = +44.0 kJ/mol ”
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學方 .
程式為。
(2)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應 口
4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同條件下在 2L
密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①0?4分鐘在A催化劑作用下，反應速率u(l2)=。
②下列說法正確的是。
A .該反
12、應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D.若在包容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
(3)查閱資料可知：常溫下，K 穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10 伙)7, Ksp[AgCl]=1.76 10r10。
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NHs(aq) Ag(NH3)2+ (aq),該反應平衡常數的表達式為
K 穩(wěn)=o
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)-- Ag(NH3)2+ (aq)+Cl
13、 (aq)的化學平衡常數K=
(本空保留4位有效數字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol(本空保留2位有效數字)。
(4)工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯月青(CH2=CH—CN),該反應的化 學方程式為。丙烯月青溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸
(CH2=CH—COOH)和硫酸俊，該反應的離子方程式為。
36. (15分)［化學一選彳^2:化學與技術］
對十二烷基苯磺酸鈉"修雙"是常用洗滌劑的主要成分。
其結構可用圖形O一?來表示，叫為鏈姓基，O端為極性基。根據這一結構特點，試分析和回答下列問
題：
I. (1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其
14、水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的 ?圖(填寫序
號),理由是。
氣Q—QQp氣工m 氣 _ 一氣
?液工工【工工液立立她支液.%產^.液
-A 一一一一 百一一一 一一 c一一一 。一一
(2)進入介質(水)內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的—存在(填寫序號)，
理由是。
二?3?4?液二無鏟鏟二液
ABC
L工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(3)產品中的親油基是
(4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為,反應類型為
(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(如奶漬、肉湯)等水解
15、為可溶性的物質而被除去
使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10?30min,水溫在40?50c最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕
環(huán)境中貯存，也不宜久存。請解釋原因
(6)過去使用的合成洗滌劑J中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3。10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，
對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶
液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須
生產和使用無磷洗滌劑。請解釋原因
鈣鈦礦
37. (15分)［化學一選彳^3:物質結構與性質］
鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬
16、鈦的一種流程如下:
硫酸［硫酸氧鈦水/4
溶液
過濾
過濾
H2TiO 3
焙燒
* TiO2
C、Cl2
高溫
TiCl4
Mg/Ar
高溫
Ti
回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為,其原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同
的電子。金屬鈦晶胞如圖37— 1所示，為 堆積(填堆積方式)。
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為W7C,沸點為136C,可知TiCl4為 昴體。
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖37-2?；衔镆业姆悬c明顯高于化 合物甲，主要原因是?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由
17、大到小的順序為
圖 37—1
O
II
CH-O-CH2-C- CH
化合物甲
NH2
①納米Ti。？ ?
- .CHT O~ CH-r C- CH
N H3 3 2 I
化合物乙 H
圖 37— 2
(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖37-3所示。該陽離子Ti與O的原子數
圖 37— 3 圖 37— 4
(5)鈣鈦礦晶體的結構如圖37-4所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個氧離子包圍成配位
八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式
為。
38. (15分)［化學一選彳^5:有機化學基礎］
18、
用甘蔗渣合成某重要化合物X (化學式為C11H18O4)的一種路線如圖:
S. 9. 10. 11. 12. 13.
甘蔗渣
26.
27.
28.
回答下列問題:
(1) D的結構簡式為, F官能團的名稱為,
(2)②的反應類型為,③的反應類型為。
(3)①的化學方程式為。
19、④的化學方程式為。
(4)檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是。
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式：
I .含六元環(huán) H .能使澳的四氯化碳溶液褪色
OH
(6)根據本題信息，以乙快、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應制備 「 L 的合成路線
卜門一.… OH
選考題.37_| 38一
襄、宜、荊、荊四地七校2016屆高三2月考理綜化學參考答案
7.A 8.D 9.C 10.D
11.C 12.B 13.B
26.（14 分）
（1）還原（1分） +3（1分）
Cr3++4OH =CrO2 +2
20、H2O（2 分）
⑵2 3 H =3 1忖（2分）
（3） Cr2072 +H2O+ 2Br+= 2BaCrO4（+2H
（或 C「2O72 +H2O+ 2Pb2+= 2PbCrO4 J +2H （2 分）
2.2 10 3（2 分）
（4） 2H2。一 4e = 02T +4H
（或 40H - 4e = O2T+2HO） （2 分）
陰極室發(fā)生反應 2H2O+2e = H 2 T +20H ,
;K+穿過陽離子交換膜進入陰極室，
使c（KOH）增大。（2分）
27.（14 分）
（1） CO32 +H20-^ HCO3 +0H （2 分）
（2）相同溫度下，硫酸亞鐵
21、錢晶體在水中的溶
解度小于（NH4/SO4、FeS04 7H2O。（2 分）
（3）防止在加熱過程中晶體失去結晶水及被氧化。 （2分）
（4） 0.72（1 分）
（5）酸（1分）
5Fe2++MnO 4 +8H +=5Fe3++Mn 2++4H 20（2 分）
最后一滴標準液使瓶內溶液變?yōu)樽霞t色，
且半分鐘不恢復原色。（2分）
（6） 1 : 1 : 6 （2 分）
8.（15 分）
（1） 2NH3（g） +C0 2（g） =CO（NH 2）2 （s）+ H2O。）
△ H=—87 kJ/mol（2 分）
（2）① 0.3125mol L-1 min-1 （2 分）
22、
②CD（2分）
（3）① c [Ag（NH 3）2+]/c（Ag +） c2（NH 3） （1 分）
② 1.936 M0 3 （2 分） 0.044（2 分）
（4） 2CH2=CH—CH3+2NH3+3O2
—落住下
匚 2CH2=CH—CN+6H20（2 分）
_Ch 2=CH — CN+2H 20+H +
—CH2=CH —COOH + NH 4+（2 分）
36.（15 分）
（1） C（1分） 水分子為極性分子，根據相似相溶原理，分子的極性基（ 0端）應溶解于水（親水基），鏈煌基（？
端）不應溶解于水（憎水基）。（2分）
（2） AD （1分）A中極性基交
23、替排列，可減少分子之間的斥力； D中極性基（0端）向外、鏈煌基（？端）向內的排
列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低。 （2分）
尸\
（3） （―^ （2 分）
（4） ?夕 （2分）取代反應（1分）
（5）酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等） ，酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易
變質。（2分）
（6）三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響 （2分）
37.（15 分）
3d
4s
（1）uni 1 1 mtn（1 分） 22 （1 分）
六方最密（1分）
（2）分子（1
24、分）
（3）乙分子間形成氫鍵（2分） N>O>C （2分）
（4） 1： 1 （1 分） TiO2+ （或[TiO]n2n+） （2 分）
（5） 6（1 分） 12（1 分） CaTiO3 （2 分）
38.（15 分）
（1）
⑵
D （1 分）
消去反應（1分）
CH O酒化酶
C6 H12O6
葡萄糖
醛基（1分）
氧化反應（1分）
（3）
（4）
OH 濃硫酸
+2CH3COOH OH
（6）
* 2CH5cH2OH+2CQ T
（2分）
OOCCHj
+2H2O
OOCCH （2 分）
NaOH溶液，銀氨溶液/新制Cu（0H）2懸濁液（2分）
0^（3 分）
（5）
III
0 一定條件
KMnO4.
HO-
OH
OH
（2分）
高三理綜化學 *6 / 6
2016屆襄、宜、荊、荊四地七校高三2月考理綜化學剖析
