2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專(zhuān)練十八電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

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1、小中高精品教案試卷 制作不易推薦下載 7 18電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 主要考查電解池的工作原理、 電解產(chǎn)物的判斷及相關(guān)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、 電解的規(guī)律及有關(guān)計(jì)算、電解原理 的應(yīng)用。 觸隋煦透視 3%NaCl溶液）。 1.12018北京卷】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的 段時(shí)間后滴入 什rlf卜刷澹/ 「取出的少我的 廣FMI近澗溶液 1 廣風(fēng)臼訃閭潘俄 段 - 的間后 - > 盅出的少勺的 尸I；?附近的耐液 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 試管內(nèi)無(wú)明顯變化 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 卜列說(shuō)法不正確的是（ ） A.對(duì)比②③，可以

2、判定 Zn保護(hù)了 Fe B.對(duì)比①②，K3[Fe（CN） 6]可能將Fe氧化 C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷 Fe比Cu活潑 2.12017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2SQ— HkQQ混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應(yīng)式為： A3++3e-===Al D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng) 3.12018新課標(biāo)3卷、節(jié)選】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題： （1） K

3、IO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。 ②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是 。 ③與“電解法”相比，“KClQ氧化法”的主要不足之處有 寫(xiě)出 點(diǎn)）。 下列問(wèn)題： (1)制備N(xiāo)&SQ也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中 SQ堿吸收液中含有 NaHS(M N&SO。 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHSO濃度增加。將該室溶液 進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 NaSzQ。 5.12017江蘇卷、節(jié)選】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為Al 203,含SiO2和FezQ等雜質(zhì))為 原料制備鋁的一種工藝

4、流程如下 ： NaOH NallCO^ 注：Si02在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1) “電解I ”是電解熔融Al 20,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗， 原因是 (2) “電解H”是電解 Na2CO溶液，原理如圖所示。 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學(xué)式為 1.12018哈爾濱中學(xué)一?！咳鐖D所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅精煉的 原理，其中乙裝置中 X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 艇汽 A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為 F

5、e-2e===Fe C.通入氧氣的一極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q+4e+2HO===4O-H D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 2.12018遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)第三次月考】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)原理，裝置I中 Zn電極產(chǎn) 生ZnQ下列說(shuō)法正確的是（ ） A. Cu電極質(zhì)量增加 B.裝置H將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C.裝置I中OH向多孔電極移動(dòng) D.多孔電極的電極反應(yīng)式為 C2+4e-+2H2O===4OH H2O和 3.12018衡水金卷高三大聯(lián)考】某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將 :裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需

6、的電子數(shù)與 CO轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)（C6H12。）和Q, X、Y是特殊催化劑型電極，已知 電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO+24H++24e===CH2Q+6HO C.理論上，每生成 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,必有4mol H +由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移 D.當(dāng)電路中通過(guò) 3mol e-時(shí)，生成18g C6H2Q,則該裝置的電流效率為 80% 4.12018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三起點(diǎn)考試】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛 （OHC-CHO制備乙 二酸（HOOC- COO㈤ 其制備反應(yīng)為 OHC- C

7、HO+2C2+2H2O> HOOCCOOH+4HCl下歹U說(shuō)法正確的是 A.理論上，每消耗 0.1mol乙二醛在Pt(1)極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)》犬況) B. Pt(1)極的電極反應(yīng)式為 40H_4e-===2HO+OT C.理論上，每得到 1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室 D.鹽酸起提供 Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用 5.12018天津中學(xué)高三上學(xué)期二次月考】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解 NO的原理 如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. A為電源的正極 B.溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移 C. Ag-Pt 電極的電極反應(yīng)式為

8、 2NO+12H++10e-===NT +6H2O D.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移 2mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生 32g O2 6.12018四川德陽(yáng)三校聯(lián)考】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探 究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述不正確的是( ) A. X為金屬Pb, Y為PbQ B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有 Al和HO C.電解池的總反應(yīng)為 2Al+6H2O=====Al(OH) 3+3H4 D.每消耗103.5g Pb ,理論上電解池陰極上有 0.5mol H2生成 7.12018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，

9、用該裝置電解硫酸鈉溶液, 卜列有關(guān)電解原理的判斷正確的是 A. c隔膜為陽(yáng)離子交換膜，d隔膜為陰離子交換膜 B. A溶液為NaOH液，B溶液為硫酸 C. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣 __ _電解 __ _ . D.該電解反應(yīng)的總?cè)f程式為 2N&SO+6H2O====2HSQ+4NaOH+。+2H2T 8.12018鄭州一中入學(xué)測(cè)試】電解尿素 [CO(NH)2]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示 (電解池中 隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極 )。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( .Ni Hi 叫巾叫I： A.電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng) B

10、.溶液中的OH逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng) C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224mL氫氣，則消耗尿素 2g D. a 極的電極反應(yīng)式為 CO(NH) 2+8OH-6e-===C&+N f +6H2O 9.12018河南南陽(yáng)一中5月考試】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處 理污水。其原理是保持污水的 pH在5.0?6.0之間，通過(guò)電解生成 Fe(OH)3沉淀。某課外興趣小組用電浮選凝 聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。 (1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是 ( 用 離子方程式及必要的文字說(shuō)明 )。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)

11、生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)， 應(yīng)向污水中加入適量的 ( 填序號(hào))。 A. BaSO B . CHCHOH C . Ns2SO D . NaOH (3)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是 ： I ., n .。 (4)電極反應(yīng)I和n的生成物反應(yīng)得到 Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。 (5)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)， CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。為了使該 燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行， 電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定， 電池工作時(shí)必須有部分 A物質(zhì)參與循環(huán)(見(jiàn)圖)。 A物質(zhì)的化學(xué)式是 10.1

12、2018衡水中學(xué)周練】 為實(shí)現(xiàn)廢舊普通干電池中鋅與 MnO的同時(shí)回收，某研究小組設(shè)計(jì)了如圖 1的工 藝流程和如圖 2的實(shí)驗(yàn)探究裝置 ***■1* ---- 一 一一二=- - 知制.kft. nn, 司#.擰融通物 ttlll t m* M?E% 的起臺(tái)*? nG 天慎 fh-t 回答下列問(wèn)題: (1)普通鋅鎰干電池放電時(shí)被還原的物質(zhì)是 ,用離子方程式解釋其被稱(chēng)為“酸性”電池的原 因: (2)用稀硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;若濾液中c(ZnSQ)略大于 c(MnSO),據(jù)此判斷粉碎的重要作用是 。 (3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)

13、是 ,圖2是將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后 作為電源，負(fù)極的電極反應(yīng)為 。 (4)閉合開(kāi)關(guān)KB,鋁電極上的產(chǎn)物是 , 一段時(shí)間后陽(yáng)極附近溶液的 pH (填“增大” “不 變”或“減小”)，電解 ZnSQ、 MnSO的混合溶液的總反應(yīng)方程式 為。 (5)假定燃料電池中每個(gè)負(fù)極消耗 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CHk產(chǎn)生的能量均完全轉(zhuǎn)化為電能，電解池中回收 制得19.5g單質(zhì)Zn,電解池的能量利用率為 。 小中高精品教案試卷 Q答案與解析\ 一、考點(diǎn)透視 1 .【答案】D 【解析】A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入 ([Fe(CN) 6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含 Fe2+

14、, ③Fe附近的溶液中加入 R[Fe(CN) 6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含 Fe2+,②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，①加入K[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了 Fe2+,對(duì)比①②的異同，①可能是Ks[Fe(CN) 6] 將Fe氧化成Fe2+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入Ks[Fe(CN) 6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+, 不能用①的方法驗(yàn)證 Zn保護(hù)Fe, C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知 K3[Fe(CN) 6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成 Cu不能用①的方法證明 Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D= 2 .【答案】C 【解析

15、】A.根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子， 因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B.不 銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故 B說(shuō)法正確；C.陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是 H+ 放電，即2H++2e-=H2T,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故 D說(shuō)法正確。 3 .【答案】(1)①2H2O+2e===2OHHH ;②心由a到b;③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等 【解析】(3)①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為 2HO+2e ===2Of+H4。②電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，

16、方向?yàn)橛?左向右，即由a到bo③KClQ氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。 4 .【答案】(1) 2HzO- 4e ===4H(+QT ; a 【解析】(1)根據(jù)陽(yáng)極氫氧根放電口，陰極氫離子放電，結(jié)合陽(yáng)離子交換膜的作用解答；陽(yáng)極發(fā)生失去電 子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為 2HO-4e ===4H+C2To陽(yáng)極區(qū)氫離子增大， 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入 a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。 陰極是氫離子放電， 氫氧根濃度增大， 與亞硫酸氫 鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后 a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。 5 .【答案】(1)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化

17、 (2) 4CO—+2H2O4e-===4HCOCT ; H2 【解析】 結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾 后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉， 氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁， 最后電解 熔融的氧化鋁得到鋁。 碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用。 (3)電解I過(guò)程中， 石墨陽(yáng)極上氧離子被氧化為氧氣， 在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體， 所以，石墨電極易消耗的原因是 被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化。 (4)由圖中信息可知，生成氧氣的為陽(yáng)極室，溶液中水電離的 CH放電生成氧氣， 破壞了水的電離

18、平衡，碳酸根結(jié)合 H+轉(zhuǎn)化為HCO,所以電極反應(yīng)式為 4CO—+2H2O4e===4HC3+QT ,陰極室氫 氧化鈉溶液濃度變大，說(shuō)明水電離的 H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡生成大，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A為 制作不易推薦下載 9 小中高精品教案試卷 H2o 二、考點(diǎn)突破 1 .【答案】A 【解析】甲裝置為甲醛燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，通入甲醛的一極為電 池的負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)串聯(lián)電路中，電子的流動(dòng)方向，可知 Fe電極為陰極，C 極為陽(yáng)極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極。乙裝置中Fe極發(fā)生反應(yīng)：

19、2HO+2e===HT+2OH,所以反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)， A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入氧 氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q+2H2O+4e===4OH, C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙裝置中，粗銅 極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外， 活動(dòng)性在銅前面的金屬也要發(fā)生氧化反應(yīng)， 但是在純銅極，除銅離子被還原外， 沒(méi) 有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子數(shù)相等，可知硫酸銅溶液濃度減小， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2 .【答案】D 【解析】根據(jù)題圖及裝置I中Zn電極產(chǎn)生ZnO,知裝置I中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn-2e-+2OH===ZnO+H>,裝置I為原電池，裝置I中的 Zn電極為負(fù)

20、極，多孔電極為正極，裝置n為電解池， Cu電極與裝置I中的多孔電極相連，則 Cu電極為陽(yáng)極，Cu電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e===C』+,故Cu電極質(zhì)量減 小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置H為電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能， B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置I中 OH向負(fù)極(Zn電極)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò) 誤；多孔電極為正極，正極上 。得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Q+4e-+2HO===4OH D項(xiàng)正確。 3 .【答案】C 【解析】根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負(fù)極相連，為陰極， Y與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電 子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；根據(jù)裝置圖可知二氧化碳在 X電極上轉(zhuǎn)化為 QHkQ,因此X電極的電極反應(yīng)式為

21、 6CO+24HH+24e===CHi2Q+6H20, B正確；H+由Y極區(qū)向 X極區(qū)遷移， C錯(cuò)誤；生成 GHkQ的物質(zhì)的量是 18g+180g? mol-1=0.1mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 2.4mol ,因此當(dāng)電路中通過(guò) 3mol e-時(shí)該裝置的電流效率為 2.4mol +3molx 100%=80% D 正確。 4 .【答案】D 【解析】Pt(1)極與電源負(fù)極相連， 為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e===HT ,理論上每消耗0.1 mol乙二醛， 電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，Pt(1)極放出4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)》犬況),A B項(xiàng)錯(cuò)誤；理論上每得到 1mol乙二酸，外電 路

22、中車(chē)t移4mol電子，則在內(nèi)電路中有 4mol H+從右室遷移到左室， C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖裝置可知，制備乙二酸的 反應(yīng)為4HCl=====2H2 T +2Cl2 T、OHC-CHO+2c2+2HO-HOOCCOOH+4H。故鹽酸起提供 Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作 用，D項(xiàng)正確。 5 .【答案】D 【解析】根據(jù)題給電解裝置圖可知，Ag-Pt電極上N。轉(zhuǎn)化為電發(fā)生還原反應(yīng)：2NO+12H++10e===NT +6H2。, 則Ag-Pt電極作陰極，B為電源的負(fù)極，故 A為電源的正極，A、C項(xiàng)正確；在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所 以溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移，B項(xiàng)正確；左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2

23、c-4e===OT+4H+,則每轉(zhuǎn)移2mol 電子，左側(cè)電極產(chǎn)生 16g O2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6 .【答案】C 【解析】鐵電極上放氫生堿(2H2O+2e===HT+2OH),即鐵電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)， 鐵為電解池的陰 極，與陰極相連的 X極是鉛蓄電池的負(fù)極 Pb, 丫為鉛蓄電池的正極 PbQ, A項(xiàng)正確。與鉛蓄電池正極相連的鋁 電極為電解池陽(yáng)極， 通過(guò)題圖可知鋁電極上既有鋁離子生成， 又有氧氣放出，說(shuō)明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有 兩個(gè):Al -3e===Al3+、2HO4e-===OT+4H+,故陽(yáng)極上鋁和水失去電子被氧化， B項(xiàng)正確。由于該電解池陽(yáng)極存 ，一八一a —一 ，一.

24、 ? 一 一一，，，—一八—一 電解 . 電解 在兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，故電解過(guò)程中電解7中實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng) ：2Al+6H 2O=====Al(OH) 3+3H4、2H2O==== QT+2HT, C項(xiàng)錯(cuò)誤。Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為 207, 103.5g Pb的物質(zhì)的量為 0.5mol ,由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng) Pb-2e-+SO4—===PbSO知，0.5mol Pb給電路提供1mol電子的電量，再由電解池的陰極(鐵)反應(yīng) 2H2O+2e===HT +2OH,得出有 0.5mol H 2生成，D項(xiàng)正確。 7 .【答案】D 【解析】該電解池左邊的電極為陽(yáng)極，右邊的電極為陰極，溶液中的陰離子通

25、過(guò) c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng) 離子通過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極由水電離產(chǎn)生的 OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Q, a氣體為氧氣，生成的 A溶液為硫酸，陰極由水電離產(chǎn)生的 H+被還原為H2, b氣體為氫氣，生成的 B溶液為氫氧化鈉溶液，B、C項(xiàng)均 錯(cuò)誤。 8 .【答案】C 【解析】由題圖知，b極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：6H2O+6e===3H T +6OH,故電解過(guò)程中b極附近溶液堿性增強(qiáng)， A項(xiàng)正確；a極為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故溶液中的 OH^漸向a極區(qū)附近移動(dòng)，B項(xiàng)正確；若在 b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL(0.01mol)氫氣，則轉(zhuǎn)移電子0.02mol , a極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)

26、： CO(NH)2-6e-+8OH===NT+CO2—+6H2O,轉(zhuǎn)移 0.02mol 電子時(shí)消耗尿素 0.02mol X 1/6 x 60g - mol-1=0.2g , C 項(xiàng)錯(cuò) 誤，D項(xiàng)正確。 9 .【答案】(1) Fe3++3H2O^=^Fe(OH)3(膠體)+3H+, Fe(OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì) (2) C (3) Fe-2e===F(2+ 4OH-4e===2HO+OT (4)4Fe2++10H2O+O===4Fe(OH> J+8H+ (5) CO 【解析】(1)氯化鐵中的Fe3+水解形成氫氧化鐵膠體：Fe3++3HA= Fe(OH)3(膠體)+3H+

27、,氫氧化鐵膠體具 有吸附性，能使水中的懸浮物沉降下來(lái)。 (2)硫酸鋼難溶于水；乙醇雖然溶于水，但乙醇為非電解質(zhì)；硫酸鈉 NaO帷與Fe3+ 故選C。(3) 其中一個(gè)反應(yīng)為 Fe-2e-===Fe+,另一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體， 則為4O4e-===2HO+OT。(4)反應(yīng)物為Fe2+、 Q、HbO,生成物之一■為 Fe(OH)3,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2++10h2O+O==4Fe(OH)d+8H+。(5)燃料電池的正極上氧氣得電子，先發(fā)生反應(yīng) Q+2H2O+4e===4OH,要使 電池長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)行，需使電池的電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定， 該燃料電

28、池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)， 欲使OH轉(zhuǎn)變?yōu)镃O」， 需通入CO,所以A物質(zhì)為CO。 10.【答案】(1) MnO; NH4+H2O^：^ NH ? H2O+H (2) Zn+Mn(2＞2H2SO===ZnSO+MnSO+2H2。Zn+HSO===ZnSO+H4 增大鋅粉與二氧化鎰粉末的接觸面積 (3)能量轉(zhuǎn)換效率高、環(huán)境友好 (答案合理即可)CH-8e-+10OH===C& +7H2O (4)鋅(或 Zn) 減??；Zn2++Mr2++2H2O====Zn+Mn(2+4H+ (5) 75% 【解析】(1)普通鋅鎰干電池的構(gòu)造：外殼為鋅筒，中間為石墨棒，其周?chē)怯?MnO和NHCl等組成的

29、糊狀填 充物，還原劑鋅在負(fù)極失去電子被氧化、氧化劑 MnO在正極得到電子被還原，電解質(zhì)氯化錢(qián)水解 (NH4 +HONH ? H2O+用使電解質(zhì)溶液呈酸性。(2)用稀硫酸酸浸時(shí)活潑金屬鋅與稀硫酸反 應(yīng):Zn+H2SO===ZnSO+Hd ,由濾液中的溶質(zhì)有 ZnSQ和MnSO＜推知，在酸性溶液中強(qiáng)還原劑鋅把強(qiáng)氧化劑 MnO 還原為 MnT: Zn+Mn02H2SQ===ZnSO+MnSe2H2Q 由“濾液中 c(ZnSO4)略大于c(MnSO) ”推斷，粉碎的重要作 用是增大鋅粉與 MnO粉末的接觸面積，使上述兩個(gè)反應(yīng)中的第二個(gè)反應(yīng)成為主要反應(yīng)。 (3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn) 是能量轉(zhuǎn)換效率高和

30、環(huán)境友好等。堿性燃料電池中，甲烷的氧化產(chǎn)物為 CO」；CH-8e-+10OH===c6+7HQ (4) 鋁電極與通甲烷的負(fù)極相連， 鋁電極為電解池的陰極， 電解時(shí)溶液中的鋅離子在陰極上得到電子被還原為單質(zhì) 鋅：Zn2++2e- ===Zn＞陽(yáng)極上 M吊失去電子被氧化為 MnGMn2+-2e-+2H2O===MnO4H+,生成氫離子，陽(yáng)極附近溶液 的pH減小。兩個(gè)電極反應(yīng)相加即為電解池總反應(yīng)：Zn2++Mr2++2H2O=====Zn+Mn(2+4H+ o (5)燃料電池 2 24 L 19^ g n(Zn)= 65 g mol =0.3mol ,由陰極反應(yīng)知生成 中：n(CH4)= 2乙4L mul =0.imoi ,由負(fù)極反應(yīng)知消耗0.1mol甲烷失去0.8mol e-;電解池中： 0 6mol 0.3mol Zn 得到 0.6mol e -;能量利用率為 8m。1x 100%=75% 制作不易推薦下載 13