2016版高二化學專題11物質(zhì)的檢驗、分離和提純暑假作業(yè)(含解析)

《2016版高二化學專題11物質(zhì)的檢驗、分離和提純暑假作業(yè)(含解析)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2016版高二化學專題11物質(zhì)的檢驗、分離和提純暑假作業(yè)(含解析)（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題11物質(zhì)的檢驗、分離和提純 【知識回顧】 1.常見陽離子的檢驗 (1)焰色反應 Na+:火焰呈 K+:透過 觀察，火焰呈 (2)特殊顏色 H+:加 試液，溶液變 3+ Fe : 加 溶液，溶液變 O 2+ Fe : 加 溶液， ,再加 ，溶液變 。 (3)沉淀法 2+ Mg : 加_ —溶液，生成— _沉淀。 3+ Al : 加_ —溶液，生成— —沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀又會 Cu2+: 加 溶液，生成 沉淀。 (4)氣體法 NH+:加 溶液，加熱，生成的氣體使 2.常見陰離子的檢驗

2、 (1)特殊顏色法 OH:滴入 試液，溶液變 。若滴入紫色 試液，溶液變 。 I -:滴入 溶液和,溶液變藍色。 (2)沉淀法 Cl-、Br-：滴入酸化的 溶液，生成不溶于于稀硝酸的白色沉淀為 ,淺黃色 沉淀為。 2. SO :加入,無沉淀、氣體產(chǎn)物，再加入 溶液有白色沉淀生成。 (3)氣體法 CO2-:加,放出 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 SO2-:加,放出 并能使 溶液褪色的氣體。 3.物質(zhì)分離、提純常用方法 (1)不溶性固體和液體的分離用 ,主要玻璃儀器有。 (2)分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑用 ,操作過程中玻璃棒的作用是 ;當有 時，停止加熱，利用余熱蒸干。 (

3、3)分離沸點相差較大的互溶液體混合物用 ,操作過程中溫度計的水銀球在 , 測 溫度；加碎瓷片 ;冷凝管水流方向為 。 (4)互不相溶的兩種液體用 ,使用的儀器為 ,分液時下層液體從 口流出， 上層液體從 口倒出。 【想一想】 例題1:下列實驗能達到目的的是() A.用濱水鑒別苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鑒另1J S042-和SO2- C.用濃HNO和與Cu反應制備NO D.將?!有HCl的Cl2通入餉和 NaHCM液中除去HCl 例題2: 實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是 () ① ② ③ A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚Mt溶液 濃鹽

4、酸 無明顯變化 C AlCl 3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 例題3:下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 () A B CD 例題4:下列敘述中正確的是（） A.用水鑒別苯、乙醇、澳苯 B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 C12 C.某溶1^加入 CC14, CC14層顯紫色，證明原溶液中存在 I- D.某溶3^加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+ 例題5:下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 CE氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的

5、乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲； ③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃澳水后過濾取濾液； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲 A.①② B .②④ C .③④ D .②③ 例題6:為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)含有的少量雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的 是（） 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 澳化鈉溶液（NaI） 氯水、CC14 萃取、分液 B 氯化錢溶液（FeCl3） 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳（CO） 氧化銅粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2（Al 2O3） NaOH 過濾 【練一練】 1 .某

6、KCl樣品中含有少量 K2CO、K2SO和不溶于水的雜質(zhì).為了提純 KCl,先將樣品溶于適 量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純 （過濾操作已略去）.下列說法 的是（ ） A.起始濾液常溫下 pH=7 B .試劑I為Ba（NO3）2溶液 C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D .步驟③目的是除去 CO32 2 .工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 Al 203,含F(xiàn)ezQ雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列 敘述正確的是（ ） A.反應①中試劑 X是氫氧化鈉溶液 B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含一個氧化還原反應 D.將t^劑X和

7、Y進行對換，最終可以達到相同的效果 3 .下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是 （ ） A.過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取 B.過濾、蒸儲、蒸發(fā)、萃取 C.蒸發(fā)、蒸儲、過濾、萃取 D.萃取、蒸儲、蒸發(fā)、過濾 4 .下列說法不正確的是 （ ） A.用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與 清液分離 B.做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油， 放入燒杯中，滴入兩滴酚Mt溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象 C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸， 松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后

8、，取出移液管 D. 一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在 灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞 5 .某礦石主要含 Cu5口 Cu（OH）2CO,以及少量FezQ、FeO和SiO2.按如下流程可制得 CaN 和鐵紅. iti 滯如 濾液B 物質(zhì)C 過濾 NH^HCOj 溶液.過濾 系列 操作 18 下列說法不正確的是（ ） A.每生成1mol Cu 3NI,轉(zhuǎn)移的電子為 6mol B.濾液G可以并入濾液E加以利用 C.加入NH4HCO溶液需控制溫度以抑制 Fe2+水解和NHHCO^解 D.由FeCO轉(zhuǎn)化為Fe

9、zQ的操作包括洗滌、干燥、空氣中煨燒 6. 一氧化鉆（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學習小組欲從含鉆廢料中 （含CaQ、CoO和 少量Fe、Al）回收一氧化鉆，設計工藝流程如下：已知： CqQ的氧化性〉Cl 2的氧化性 下列說法不正確的是（ ） 廢料 L拈澧 NaOH溶液 — 濃款酸.女時比.iNae4溶液 *淀渣 健液 濾液 j ；裝奈 ②情性氣體就用中冷卻 A.第I步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液 B.第n步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量 C.第出步中Na2CO主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為 Fe（OH）3 D.第IV步操作為過濾

10、，第V步煨燒后，也可以在一氧化碳氣體氛圍中冷卻 7 .現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)，下列敘述不 正確的是（ ） A.可利用淀粉水解產(chǎn)生的 X試劑與溶液1反應制金屬1 B. Y試劑可通過氯堿工業(yè)制得 C.過量Z與溶液2的第一步反應是：2OH +CO- CO2 +H2O D.工業(yè)上用電解固體 4法制取金屬5,加入冰晶石的作用是降低固體 4的熔點 8 .鐵酸鉀（KzFeQ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染.已知高鐵酸 鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定. 工業(yè)上用濕法制備高鐵 酸鉀的基本流程如

11、圖所示： 下列有關說法不正確的是（ ） A.控制反應溫度30 c以下的原因是防止生成的 RFeQ發(fā)生分解 B.結(jié)晶過程中加入濃 心《液其作用是增大 K+濃度，促進 &FeC4晶體析出 C.濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定 D.濕法制備高鐵酸鉀，也可以在 Fe（OH）3料漿中直接通入足量氯氣 9 .下列除雜方法不正確的是 （ ） A.除去NHCl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié) pH B.除去金屬離子 Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入 N&S、H2S等沉淀劑 C.除去某溶液中的 SO2」可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液

12、中加入Zn（OH）2 10. CO氣體中含有少量 SO,欲得到干燥純凈的 CO,通過下圖所示的洗氣瓶， （1）、（2）兩 瓶中所裝的試劑應該是（ ） A. (1)NaOH (2)濃 H2SO B .⑴濃 H2SO (2)NaOH C. (1)飽和 NaHCO (2) 濃 H2SO D .⑴濃 H2SQ (2)Na 2CO 11. 另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液， 用電解的方法實現(xiàn) 了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定. 已知粗銅中含有少量 的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì) （與酸不反應）. 步驟一：電解精制

13、：電解時，粗銅應與電源的 極相連.陰極上的電極反應式為 步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理： （1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液， 請寫出該步反應的離子方 程式： ,殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解 到了一些有關金的信息: 字號 反應 平衡常數(shù) 1 Au+6HNO?Au(NQ)3+3NOT +3H20 << 1 2 Au3++4Cl ?AuCl4 - >> 1 請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 （2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程 則

14、100mL濾液中Cu2+的濃度為 mol?L 1, Fe2+的濃度為 mol?L 12 用含 Al 2。、SiO2和少量 FeO?xFeQ的鋁灰制備 Al 2（SO4）3?18Ho.工藝流程如下: 餐450, 旎冠 i 母卷 I t J」 J 41M-*；除雜 T 施度戒指、睡砌晶 L 過渡 f 產(chǎn)命 （一定條件下，MnO「可與M吊反應生成 MnO） 已知：生成氫氧化物沉淀的 pH Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 2.7 完全沉淀時 5.2 9.7 3.2 (1)H 2SQ溶解Al 2Q的離子方程式

15、是 ; (2)檢驗濾液中還存在 Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)； (3) “除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟： 1 .向濾液中加入過量 KMnO溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH約為3.2 ; n .加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色： m.加入MnSO至紫紅色消失，過濾. ①步驟I的目的是 ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是; ②向出的沉淀中加入濃 HCl并加熱，能說明沉淀中存在 MnO的現(xiàn)象是; ③IV中加入MnSO勺目的是; (4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是 (填化學式)。 【樂一樂】 化學系女生的生活暢想 不要以為我會被鉗金戒指打動，實驗室里有很多鉗電極

16、； 不要以為有鉆戒我就會答應你的求婚， 在化學系女生眼里鉆石和石墨均由碳組成， 為同 素異形體，只是結(jié)構(gòu)不同而已； 不要用絢麗的顏色迷惑我，在化學系女生的眼里只是電子躍遷吸收不同波長的波導致呈 現(xiàn)其互補色； 不要以為人和人有什么高低貴賤，其實大家的化學組成都差不多； 不要對化學系女生大談特談骯臟的污染物，其實只是你把有用的東西放在了不合適的地 方； 化學系女生會把孩子放在恒溫槽里洗澡，防止忽冷忽熱，預防孩子感冒； 化學系女生會用移液管移取醬油和醋，保證其精確度； 化學系女生會用電子天平量取 NaCl,精確到小數(shù)點后四位； 化學系女生會用貝克曼溫度計量溫度，因為它可估讀到千

17、分之二度； 笫十送?物質(zhì)的檢艙，分用 【知識回理!】 1.()) 黃色 苴色骷玻璃 紫色 Q) 紫色石蕊 紅色 KSCN 紅色 KSCN 無現(xiàn)象 新制氯水 紅色 ⑶ NaOH 白色 NaOH 白色 溶解 %OH 藏 色 (4) 濃NgOH 濕潤的紅色石蕊狀球變新色 2. (J) 酚敢 紅色 石蕊 苴色淀粉 氯水 。)硝酸銀 AfiCI AgBr 稀鹽酸 氯化領 (3)稀鹽酸 無色無味 稀鹽酸 無色有刺激性氣味 品紅溶 3. (0 過濾 漏斗.玻璃棒和燒杯(2)蒸發(fā) 攪拌,防止局部過 熱導致液體或晶體飛滋較多晶體析出(3)蒸儲支管口處蒸氣 防 暴沸 低進高出(4)分液

18、 分液漏斗 下 上 【例題回顧】 例JB】二 【答案】C 【解析】A項中笨和正己烷都能萃取澳水中的浪，兩者的密度都比水,故不能 鑒別：R唳中HaS04和BaStB都是難溶于水的白色沉淀，故不能鑒別；C項 中Cu和濃HNO3在常溫下劇烈反應生成NO2能達到目的：D項中飽和 NaH83浩液既能除去HC1也能吸收CI2.同時生成CO2,達不到目的. 例題2工 L答案】A 【解析】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉口溶液，用酸具有強 A化性,可以將KI氧化為12, 口遇淀粉變藍色，故A錯誤工B.濃鹽酸具有 揮發(fā)性，揮發(fā)出的MCI進入酣St溶液.酣配溶液在酸性條件下不變色.故B 正踴

19、；C,濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣,溶于氯化圖溶液，一水合舞與 氧化鋁反應生成氫氧it鋁白色沉淀，故C正確* D.飽和級水揮發(fā)出氯氣?氯 氣與濕潤紅紙條接觸.氯氣水反應生成HCD. HC1O具有漂白性，使?jié)駶櫦t 紙條慢色,故口正確:故選A。 例題如 【答案】D 【解析】A裝置可用于分海3 B裝置可用來分離易升華物質(zhì)與不升華物質(zhì)，如 分離12與沙子。分寓SiO2與NH4cl也可用此裝匿j C裝晟是層析j D裝且是 反應裝置，不能用于分離物質(zhì)。 例題心 【答案】A 【解析】A項,摹不溶于水且密度小于水,乙醇與水互溶『源笨不溶于水且密 度比水大，故可用水鑒別? B項，能將1 ?敘化成1

20、2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸?K】狀紙變苴，如C12. 03、NO2. Fe升等：C項，CQ4層顯隹色，說明原溶 液中存在［2,而不是J D項,溶液中還可能含有SO4a、SCB2■等離子. 例IS 5： 【答案】B 【解析】①光照下乙烷與氧氣發(fā)生取代反應,將原物成反應掉,不能除雜,應 選溟水、洗氣分離除雜,故錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應后,與乙酸乙酯分層. 則用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥,蒸懶可除雜,故正確；③浪、三浪笨 酚均易溶于笨，引入新雜瓶，不能除雜，應選NaOH溶液.分液除雜，故錯誤： ④乙酸與C&O反應后,增大與乙醇的沸點差異.則加足建生石灰，蒸鐳可提 純乙醉，故正確：故選B.

21、例題6: 【答案】C 【解析】A.漠化鈉溶溺即中通入氨水會氧化模離子和澳離子生成氯化鈉, 不能除雜，故A錯誤3 B_氯化鐐?cè)芤?FeCB),氫氧化訥和氧化較反應生成一 水合氨和氧化鈉,加入氫氧化鈉和氧化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉引入新的 雜質(zhì)，故B錯誤；C_二氧化的8)通過氧化哪)末，一氧化碳和氧化銅反應 生成二氧化碳和銅，達到除去目的，故C正確f D- NaOH溶港能溶解S1O2 和A12O3反應「無法分離，故D錯誤#故選9 【鞏固習題】 】?【答案】D 【解析】KC1樣品中含有少量K2CO工IQSO4和不溶于水的雜質(zhì).為了提批 KCL先將樣品溶于適量水中,攪拌.過灌，再將灌液中揄

22、入過量的試劑I為 加02溶液,過濾，除去&042，,得混合物X為KCK BaCI2,再加過量的試 劑II為K283,過漁，除去Ba2+,得混合物Y為KCI. K2CO3,再加適量的 試劑111為鹽酸，除去K2CO,再通過加熱濃縮.蒸發(fā)結(jié)晶得KCI晶體：A.碳 酸鉀溶液水解顯麻性，出＞7,故A錯誤r B,由上述分析可知，試劑I為&1C12 溶液，不能引入新雜質(zhì).故B錯誤；匚 樣品溶于適量水中.充分攪拌后過濾. 選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過漁，共*次，故C錯誤下D.步驟③中加入試 劑H1為盆酸，其目的是除去00史?，故D正確；故選D。 2.【答案】A 【解析】AIM工FQO3和黃酸反應，要將

23、氧化鋁和Fe23分離出來，應該選 降X為氫氧化鈉,將融化^溶解為偏圖酸鈉.則固體難溶物是氧化鐵，即試 劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏罌酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化 常沉淀，發(fā)生Y為。。2,氫氧化鋁 加熱分解生成氧化的.電解可得鋁；A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁 玩混、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根. 氣體Y為二輒化碳，故試制X 為氫氧化銅溶液，故A正確：a氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過彼得 到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C.反應①②是復分解反應，不屬于氧化還原反 成,故C錯誤：D.由上述分析可知，X為N&OH, Y是CO上 將試劑X和Y 進行對換.①不能分離氧化鐵、氧化鋁,不能

24、達到相同效果.故D錯誤：故 選Ab 工【答案】A 【解析】由圖中第一個裝置的儀器以及操作分離固液化合物,可知本實驗操作 名稱過漁：由圖中第二個裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶順,可知本實驗 操作名稱蒸發(fā);由圖中第三個裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合 物，可知本實蕤操作名稱蒸懶；由圖中第四個裝置的儀^以及操作分離互不相 溶的液體，可知本實驗操作名稱是萃取分液：故四種實驗操作名稱從左到右依 次是過濾、蒸發(fā)、蒸慵、萃取分液；故選A. 4 .【答案】B 1解析】A.當沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分 離,分離時，將燒脩匿，將燒杯中的上層清液用琥瑤棒引流到另一容器

25、內(nèi)， 即可使沉淀與清涌分離，故A正確］B.做，鈉與水的反應淡筠時，應向一只 盛有水的小燒杯中滴加幾騏濕試法，然后切取扉豆大小的金屬鈉』用濾紙吸 干其表面的煤油的金原鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實險現(xiàn)象，故B錯誤j C ,移 濯管取沌后,將移語管移入準備接受溶液的容自中，使其出口尖魂接觸器壁， 使容器微慚斜1而使移液管直立，然后放松右手食指,使溶液自由地順壁流下. 待港沌停止流出后，一般等待15秒鐘更出，故C正確］D,汞蒸氣有很大的 毒性有毒」汞灑落地面.用6洞的卜棉棒或膠芾紙將灑落在地面上的水銀輕輕 粘起來，放在水中保存以防揮發(fā)，對掉在地上不能完全收集起來的水銀，可撒 硫磺粉，以降低水銀毒性，因

26、為跑勘與水銀結(jié)合可形成難以揮發(fā)的硫化汞化 合物,防止汞揮發(fā)到空氣中危害人體健康，故D正確］故選B。 5 .【答案】A ［解析］某礦石主要含CdO和Cu2(OM)2COS,以及少量Fe2O3. FdO和圖02. 與酸反應.修8不反應,過漁漉渣A為是SiO2.濾液R中含有Cu2+. Fe2+. F由?.加C過濾.漁渣。最建轉(zhuǎn)化為C3N.濾液最終轉(zhuǎn)比為氧化鐵.所以濾 液E中含有灌渣口為Cu和多余的Fe, C為被粉,也渣D加酸溶解， 過速，濾液G為Fe2+溶液,濃渣F為Cu：漉液E中含有R2+與碳酸氫減反 應生成FeCD3, FeCO?在空氣中j燒得到Fe20k A. Cu轉(zhuǎn)化為CiBN. Co

27、 的化合計升高(價，則每生成Imd CnJN,轉(zhuǎn)將的電子為3gL故A錯誤:B.由 分析可知,濾液C為Fe2+溶液，濾液E中含有Fe2r所以灌液G可以并入 淀液E加以利用，故R正確 ,溫度太高.會促進亞快離子水解.而且NH4HCO? 分解，所以需控制溫度以抑制F豆+水解和NH4HCO3分解,故C正確：D.通 過過謔把F2O3從溶液中分離出來，需要洗澡、干燥,然后在空氣中燃燒就 得到Fe2CB,故D正確：故選A. 6 .【答案】D I解析】含骷廢料中含有Co2O3. CoO和少量氏，A1,向廢料中加入NaOH 溶液，只有A1和NaOH反應生成可溶性的NaAJO2,然后過游得到彼渣Cd2O3.

28、80和少量Fa迪液中含有NK>H和NaA!O2,向淀渣中加入濃鹽酸，發(fā)生 反應 Cd20344HC1=CoC12+CI2r+2H20 、 Fc^2HCI=FeCI2+H2T ■ J(H2HCW?oCI2+H20r得到含有G的濯液，向溶液中加入碳酸鈉濯液得到 可涔性的6CO3和FeCO3沉淀，過濾得到逑渣FeCD3,濾液中含有CoCO3, 向迪液中再加入碳酸鈉溶液,得到CdCO3固體,將CoCO3在情性氣體中燃燒 得到CoCh A.通過以上分析知，第【步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液. 還含有少量NaOH,故AiE確；B.濃鹽酸和Co2(A反圓體現(xiàn)證原性和酸性. 和CdO. Fu反應只體現(xiàn)酸性,

29、故B正確；C.碳酸根離子和鐵離子發(fā)生取水 解反應生成以氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；D. CO能還原CoO而得不到 CcO.故D錯誤；故選IX 7 . r答案】D 【解析】混合物中僅有氧化銀與氨水反應生成銀氨溶液,則溶液1為銀翅溶液. 試劑X可為前葡糖，金屬1為銀，固體1為氧化鎂和輒化弱的混合物，試劑Y 可為氫氧化鈉溶液,則固體2為氧化鎂，金屬2為鐵，港液2為偏鋁酸納.固 件3為氧氧化鋁.固體4為氧化圖，金屬3為鋁；A,試劑X可為制荀糖.可 利用淀粉水解產(chǎn)生.葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀，故A正確才B.試劑可 為氫氧化鈉溶液，可電解飽和食鹽水生成,故B1E確；C溶液2含有過量的 且氧化鈉，通

30、入二氧化碳,首先發(fā)生2QH - +€O2=COS2 = +H2Q.故C正喻 D,加入冰晶石不能降低氧化鋁的燃點，但形成共沸物.熔點降低，故D錯誤; 故選6 8 1答案】D 【解析】稻酸鎂和氫氧化鉀反應生成了氫氧化鐵和矽酸鉀，過寐后得到的池液 是硝酸鉀溶液,基氧化鐵料漿和次氯酸鋅反應生成了高鐵酸鉀，反應方程式是= 2Fc(OH>3+3€IO - +4OH - =2FeO42 - +3CI - +5H2O；已知高鐵酸盤熱穩(wěn)定性 差，溫度不宜過高，加入?RKCM4溶液,治液中押離子濃度增大,有利于高跌 酸鉀析出漁液2主要含有KOH； A.由題給信息可知,由于已知高鐵酸鹽熱穩(wěn) 定性差.溫度高了高鐵

31、酸鉀會分解，故A正確；B.由以上分析可知結(jié)晶過程 中加入濃KOH溶液,增大了 K+jR度.有利于K2FeO4晶體的析出，故R正 礁:C-濾液2含有鉀離子，可通過焰色反應檢物確定，故C正確工D.反應 應在堿性條件下進行，且氯氣不能氧化氫氧化鐵，故口錯誤：故選D. 9 .【答案】C 【解析】A.氨水可與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氧化鍍,可除 雜，故A正確j B,加入N虱又H2S等物顯Cu2r Hg2+易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS 等沉淀，可用于除雜』故B正確〕U硫酸鎂易溶于水，應加入鋼船除雜』故 C錯誤j D,加入Zn(0H)2,可消耗溶液中的Hr促進F&+的水解[沆淀氯 氧化鐵沉淀，故D

32、正確.故選C。 〕0.【答案】C 【解析】A.由于二氧化疏,二氧化舔都與近氧化鈉溶液反應，。)不能使用基 氧化鈉溶液，故A錯誤：B.二氧化碳能夠與氫氧化船溶液反應.不能使用家 氧化鈉溶液除去二氧化蕨,且干燃裝置應該放在最后,故B錯誤：C.二氧化 蔗與碳酸氧船溶液反應生成亞畸酸鈉、二氧化碳和水，除去了二氧化磁雜質(zhì)， 且二氧化碳不與碳酸且的溶液反應，再通過濃56酸干燥二氧化碳,故CiE確】 D.碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應.除雜試劑不能使用碳酸鈉，且干燥裝置 同該放在除雜之后，故D錯誤；故選. n.【答案】正 Cu2++2e=Ca (])3Am4HHNO3 - =3Ag^+NO1+2H2O

33、濃鹽酸含有大量氯離子，AU3*離子與氯離子形成穩(wěn)定的ADCJ4-離子.使反 應2平衡向右移動，則金溶于王永中 (2)0 5 01 【解析】步藤一：在電弊精煉銅時，陽極反應是金屬鋅、鐵.狼等先失電子. 陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，糖銅做陰枝，粗嗣作陽極； 步驟二：(1)金屬銀可以和稀硝酸反應生成硝酸銀，一氧化覲和水，即 3AgMH++NO3 ? =3Ae++NOf+2H2O ；根據(jù)表中的信息. A什6HND3(濃尸Au(NOm)X3NO2T+3H并且 Au升44cL =AuCl4。在王 水中，含有濃硝酸和濃鹽酸,濃鹽酸含有大良氯離子r AUX離子與氯離子心 成穩(wěn)定的AUCI4-離子,便反應

34、2乎衡向右移動，則金涔于王水中； (2)】00mL的注液中含有亞鐵離子.銅離子、鋅離子.當加入足量的金屬立以 后，會將金J3銅全部置換出來,所以生成的3.2g金屆是CUf所以銅離子的濃 度?ol/Lf3 M1/L,亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，在空氣中 更易被氧化為應輒化鐵.受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4 8gf根據(jù)原子守恒. 亞鐵離子的物質(zhì)的屋是:0TH)6mM.所以加入跌粉后的漉液中亞被離子的濃 度c=OEmoVL,由于加入了鐵粉，鐵與涔液中的鐵離子反應生成了亞鐵離子. 所以lOOmL jg液中亞鐵離子的濃度為:0.6mol/L - 0.5 mol/L=0.1 mcVL. J2t

35、 I^] (1)A12O3+6H+=2AB++5H2O (2)取少量漉液,洛加 KMnO4 ffi 液，KMcO4溶魂槌色。＞0將FeA氧化為FeJ+：調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全 ②有黃綠色氣體生成③除去過量的MnO4 - (4)K2SO4 【解析】向鋁灰中加入過髭稀H2SO4, A12O3和少量FeO*xFe2O3和硫酷反 應生成硫酸田〉康酸鐵，康酸亞鐵，SiO2不反應,過灌除去二氧化硅：向滋 液中加入過量KMnO4溶液,高■酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的 pH約為3.7生成以氧化鐵沉淀，除去鐵離子，過濾，池液中含鋁離子和過血 的高鉉酸根離子.加入硫酸鼠把過量高鏈酸根離子除去，再

36、過漁，對流液肝發(fā) 濃縮,結(jié)晶分離出疏馥鋁晶體, ⑴蕨酸溶解氧化鋁生成疏酸鉛和水，反應的離子方程式為： AI2O3 化HTaDh3H25 (2)由于跌離子和亞鐵離子同時存在,所以檢縫亞鐵離子應該用酸性高鉆酸鉀得 液，方法為；取少量濾液，滴加KMiQ4溶液，KMnO4溶液槌色. 向池液中加入過量KMnD4溶液，目的是氧化亞柱離子為三餌鐵離子：依 據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知.鐵離子開始沉淀和玩淀完全的溶液PH為2 7~32 雷 離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液pH大于32 所以調(diào)節(jié)溶液的pH約為32 可吸使鐵寓子全部沉淀，的離子不沉淀分離： ②向【I的沉淀中加入濃HCI并加熱，二氧化隹和濃鹽酸在加熱條件下反應 △ MnO2MHCI(濃) MnCI2+CI2t+2H2O,生成氯化性，氯氣和水.生成的 氧氣是黃量色氣體『能說明沉淀中存在的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體； ③MnO4 4可與M顯十反應生成MnOX過曲除去，所吸可以利用MnSO4的溶 液和高隹酸鉀溶液反應生成二氧化鏈，杷過最高鼠酸根離子除去： (4)反應后，潔液中存在楂多的K+、SO42 ?便留在母液中，可回收的主要物質(zhì) 為 K2so4m