初中化學(xué)考試25個精華知識點

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1、1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一　　 分解反應(yīng)：一變多　　 置換反應(yīng)：一單換一單　　 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）：　　 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；　　 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟："茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）"， "查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置" 定"試管固定在鐵架臺 "點"點燃酒精燈進行加熱 "收"收集氣體 "離"導(dǎo)管移離水面 "熄"熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步

2、驟： "一通、二點、三滅、四停、五處理"： "一通"先通氫氣， "二點"后點燃酒精燈進行加熱； "三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈， "四停"等到室溫時再停止通氫氣； "五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象："氧正氫負(fù)，氧一氫二"：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系："失陽正，得陰負(fù)，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。 8、化學(xué)實驗基本操作口訣

3、：　　 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎?！　? 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高?！　? 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記　　 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；　　 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠?！　? 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺?！　? 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動性順序：　　 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe

4、Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金　　 金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣："正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯" 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 ③凡是生成的

5、氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停" 13、反應(yīng)規(guī)律：　　 置換反應(yīng)：　　 （1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣　　 （

6、2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽　　 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水　　 復(fù)分解反應(yīng)： ①堿性氧化物＋酸→鹽＋水 ②堿＋酸→鹽＋水 ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 15、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

7、 ①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 16、催化劑：　　 一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。 17、氧化劑和還原劑：　　 得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）。 18、用洗氣瓶除雜的連接： 長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接： 短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接： 密小則短進長出，密大則長進短出。 19、實驗除雜原則： 先除其它，后除水蒸氣　　 實驗檢驗原則：先驗水，

8、后驗其它。 20、制氧氣：　　 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加?！　≈蒲跹b置有特點；底高口低略傾斜。 21、集氣：　　 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；?所得氣體純度大。 22、電解水：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。 23、化合價口訣：　　 常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。 有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟?！　? 常見根價口訣　　 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根?！　? 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。 24、化合價口訣二： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。 25、鹽的溶解性：　　 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。