《2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題05》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題05（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求 的一項(xiàng)。 1. 下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分是有機(jī)物的是（ ） AC919 發(fā)動(dòng)機(jī)的新型 材料氮化硅陶瓷 B中國(guó)天眼用到傳輸信 息用的光纖材料 C
2、“人造太陽(yáng) ”核聚 變實(shí)驗(yàn)裝置的鎢合金 D高鐵軌道與地基 之間填隙減震材料聚 氨酯 答案：D 解析：A. 氮化硅陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 光纖材料的主要成分為 SiO2，不是有機(jī)物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 鎢合金是合金，不是有機(jī)物，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 聚氨酯是由 C、H、O 形成的有機(jī)物，D 項(xiàng)正確； 2 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() A地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂 B用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 C大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活 D含 PM2.5(直徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物) 的空氣能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 答案A 解析地溝油
3、經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廢物合理利用，A 正確；使用填埋法處 理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染土壤和水資源，B 錯(cuò)誤；大量使用薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，沒(méi)有體 現(xiàn)低碳思想，C 錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在 1100 納米，含 PM2.5 的空氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D 錯(cuò)誤。 3.下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng) 的 是（ ） 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566
4、，感謝支持！ A. 雷雨肥莊稼自然固氮 B. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅 C. 干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存 D. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽 答案：D 解析：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反 應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? ) A.用稀硫酸和鋅粒制取 H2 時(shí)，加幾滴 CuSO4 溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有 Na D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體
5、的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 答案B 解析用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaHCO3 溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 加幾滴 CuSO4 溶液發(fā)生反應(yīng)：ZnCu 2 =Zn2 Cu ，Zn 與置換出來(lái)的 Cu 及稀 H2SO4 構(gòu)成 CuZn 原電 池，加快了放出 H2 的速率， A 項(xiàng)正確；黃色是 Na 的焰色，C 項(xiàng)正確；常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積既 不能太少，也不能超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二，D 項(xiàng)正確。 5.某研究小組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量 Zn 與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。 反應(yīng)后期，溶液的 pH 升高到 6 左右，金屬表面出現(xiàn)
6、黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸 浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是() A.FeCl33H 2O=Fe(OH)33HCl B.Zn2HCl= =ZnCl2H 2 C.3Zn2FeCl 3=3ZnCl22Fe D.4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3 答案A 解析溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A 項(xiàng)沒(méi)有發(fā)生；FeCl 3 水解生成 HCl，顯酸性，Zn 與酸反應(yīng)生成 H2，B 項(xiàng)發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C 項(xiàng)發(fā)生；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知， 生成的 Fe(OH)2 部分被氧化為 Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)?/p>
7、灰綠色，D 項(xiàng)發(fā)生。 6.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是() 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH =Mg2 2NH 3H2O 4 B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 3SO
8、22MnO 4H =3SO 2Mn 2 2H 4 24 2O D 氧化亞鐵溶于稀硝酸 FeO2H =Fe2 H 2O 答案A 解析氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2Mg2 2OH ，滴加氯化銨溶液，NH 與 4 OH 結(jié)合生成 NH3H2O，Mg(OH) 2 的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，離子方程式為 Mg(OH) 22NH =Mg2 2NH 3H2O，A 項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色 Fe(OH)3 膠體而 4 不是沉淀，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)： 5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)
9、生氧化還原反應(yīng)： 4 24 3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 3 7. 中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)H 中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率 不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子) 催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是() A過(guò)程、過(guò)程均為放熱過(guò)程 B過(guò)程生成了具有極性共價(jià)鍵的 H2、CO 2 C使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的 H D圖示過(guò)程中的 H2O 均參與了反應(yīng)過(guò)程 答案D 解析A根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程 中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故 A 錯(cuò)誤；B. 過(guò) 程中 CO、
10、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H 2 中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故 B 錯(cuò)誤；C. 催化劑不能改變反應(yīng)的 H，故 C 錯(cuò)誤；D. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程 中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程 也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程中形成了水分子，因此 H2O 均參與了反應(yīng)過(guò)程，故 D 正確； 故選 D。 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 8. 根據(jù)元素周期律，
11、由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是() 選項(xiàng) 事實(shí) 推測(cè) A Mg 與冷水較難反應(yīng)，Ca 與冷水較易反應(yīng) Be(鈹)與冷水更難反應(yīng) B Na 與 Cl 形成離子鍵，Al 與 Cl 形成共價(jià)鍵 Si 與 Cl 形成共價(jià)鍵 C HCl 在 1 500 時(shí)分解，HI 在 230 時(shí)分解 HBr 的分解溫度介于二者之間 D Si 是半導(dǎo)體材料，同族的 Ge 是半導(dǎo)體材料 A 族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料 答案D 解析ABe、Mg、Ca 位于同一主族，其金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)。根據(jù) Mg 與冷水較難 反應(yīng)、Ca 與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè) Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)， A 合理； BNa 、A
12、l、Si 位于同一周期， 其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù) Na 與 Cl 形成離子鍵，Al 與 Cl 形成共價(jià)鍵，可以推測(cè) Si 與 Cl 形成共價(jià)鍵，B 合理；C.Cl、Br、I 位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減 弱。根據(jù) HCl 在 1 500 時(shí)分解、HI 在 230 時(shí)分解，可以推測(cè) HBr 的分解溫度介于二者之間，C 合理； D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附 近找到半導(dǎo)體材料。Si 是半導(dǎo)體材料，同族的 Ge 是半導(dǎo)體材料。A 族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單 質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不
13、導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D 不合理。本題選 D。 9、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 NaBr 溶液變?yōu)槌壬?NaI 溶液變?yōu)樽攸S色 Mg 條表面有氣泡 產(chǎn)生 Na2SiO3 溶液中出 現(xiàn)白色沉淀 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 結(jié)論 氧化性： Cl2Br 2I 2 還原性： MgAl 非金屬性： CSi 金屬性： KNa 答案 B 解析：A、氯水滴入溴化鈉溶液中， NaBr 溶液變?yōu)槌壬f(shuō)明氧化性 Cl2Br 2；溴水滴入 NaI 溶液中， NaI 溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氧化性 Br2I 2，所以氧化性： Cl2Br 2I 2，故選 A； 免費(fèi)學(xué)習(xí)
14、資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ B、Mg 條表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鎂是正極，不能得出還原性 MgAl 的結(jié)論，故選 B； C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸 性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性 CSi ，故不選 C； D、金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，證明金屬性 KNa，故不選
15、 D。 10. 交聯(lián)聚合物 P 的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(圖中 表示鏈延長(zhǎng))( ) A.聚合物 P 中有酯基，能水解 B.聚合物 P 的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng) C.聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得 D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物 P 的交聯(lián)結(jié)構(gòu) 答案D 解析由圖示可知，X 連接 Y，P 的結(jié)構(gòu)中存在酯基結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)能水解， A 項(xiàng)正確；對(duì)比 X、Y 的結(jié)構(gòu) 可知，制備 P 的兩種單體是 、 ，由此可知合成 P 的反應(yīng)為縮 聚反應(yīng)，B 項(xiàng)正確；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸 (鹽)，C 項(xiàng)正確；因乙二醇只有 2 個(gè)羥基，故鄰苯二 甲酸與乙二醇只能形成鏈狀
16、結(jié)構(gòu)的聚合物，不能形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)的聚合物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 11. .(2019北京高三高考模擬) 工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)。 已知在 25時(shí)： C(s) O2(g)CO(g)H 1111kJmol 1 12 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ H 2(g) O2(g)=H2O(g)H2242kJmol 1 12 C
17、(s)O 2(g)=CO2(g)H 3394kJmol 1 下列說(shuō)法不正確的是() A.25時(shí)，CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)H41kJmol 1 B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù) K 減小 C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成 1molCO 的同時(shí)生成 0.5molO2 D.反應(yīng)斷開(kāi) 2molH2 和 1molO2 中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成 4molOH 鍵所放出的能量少 484kJ 答案B 解析根據(jù)蓋斯定律得 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41kJmol 1 ，故 A 項(xiàng)正確； 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng) K 不變，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤
18、；反應(yīng) ，每生成 1molCO 的同時(shí)生成 0.5molO2， 說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 項(xiàng)正確；焓變反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之 和，因此反應(yīng)斷開(kāi) 2molH2 和 1molO2 中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成 4molOH 鍵所放出的能量少 484kJ，故 D 項(xiàng)正確。 12. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A在 0.1molL1 NaHCO3 溶液中： c(Na )c(HCO ) c(CO )c (H2CO3) 3 23 B某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c(OH )2c(A 2 )c(H )c(H 2A) C向 NH4HSO4 溶
19、液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na )c(SO )c(NH )c(OH )c(H )24 4 D常溫下，將 50mL0.1molL1 的鹽酸與 100mL0.1molL1 的氨水混合，所得溶液中：c(NH )c(Cl ) 4 c(NH 3H2O) c(OH )c(H ) 答案D 解析在 NaHCO3 溶液中，由于 HCO 的水解程度大于其電離程度，故 c(H2CO3)c (CO )，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 3 23 根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH )c(A 2 )c(H )c(H 2A)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH 與 SO 均來(lái)自于 NH4HSO4 溶 4 24 液，NH 部分水解，所以 c(SO )
20、c (NH )，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中 NH4Cl 和 NH3H2O 的物質(zhì)的量相 4 24 4 等，NH 3H2O 的電離程度大于 NH 的水解程度，溶液顯堿性， D 項(xiàng)正確。 4 13. 某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅： Cu2OH2CO3 過(guò) 量 鹽 酸 CuCl2溶 液 SO2 過(guò) 濾 洗 滌 CuCl NaOH溶 液 過(guò) 濾 洗 滌 Cu2O 已知：CuCl 難溶于水和稀硫酸；Cu 2O2H =Cu2 CuH 2O。 下列說(shuō)法不正確的是() 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可
21、靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ A.步驟中的 SO2 可用 Na2SO3 替換 B.步驟中為防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗滌 C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2CuCl2OH Cu2O2Cl H 2O= = = = = D.如果 Cu2O 試樣中混有 CuCl 和 CuO 雜質(zhì)，用足量稀硫酸與 Cu2O 試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體 質(zhì)量可計(jì)算試樣純度 答案D 解析A 項(xiàng)，步驟中的 SO2 主要目的是將 CuCl2 還原為 CuCl，Na 2SO3 同樣具有還原性，正確；B 項(xiàng)，
22、SO2 水溶液具有還原性，可以防止 CuCl 被氧化；D 項(xiàng)，如果 Cu2O 試樣中混有 CuCl 和 CuO 雜質(zhì)，用足量 稀硫酸與試樣充分反應(yīng)得到的固體中有 CuCl 和 Cu，無(wú)法計(jì)算試樣純度。 14、某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下進(jìn)行電解飽和 Ca(OH)2 溶液的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象見(jiàn)下表。 序號(hào) I II 裝置 現(xiàn)象 兩極均產(chǎn)生大量氣泡，b 極比 a 極多； a 極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁，該白色渾 濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生 兩極均產(chǎn)生大量氣泡，d 極比 c 極多；c 極表面產(chǎn)生少量黑色固體；c 極溶液未見(jiàn) 白色渾濁 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是（ ） A. a 極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因
23、是電解過(guò)程消耗水，析出 Ca(OH)2 固體 B. b 極產(chǎn)生氣泡：4OH 4e = O2 2H 2O C. c 極表面變黑：Cu 2e 2OH = CuO H 2O D. d 極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離 答案：C 解析：A、a 極為電解池的陽(yáng)極，氫氫根離子放電生成氧氣與電極 C 反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 化鈣反應(yīng)
24、生成碳酸鈣，該白色渾濁為碳酸鈣，加入鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生，而不是析出 Ca(OH)2 固體，故 A 錯(cuò)誤； B、b 極是陰極，水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，而不是氫氧根離子放電，生成氧氣，故 B 錯(cuò)誤； C、c 極為陽(yáng)極，表面產(chǎn)生少量黑色固體，是銅放電生成的氧化銅，所以 c 極表面變黑：Cu-2e -+2OH- CuO+H2O，故 C 正確； D、d 極為陰極，是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)了水的電離，故 D 錯(cuò)誤；答案選 C。 第二部分 本部分共 5 題，共 58 份 15、 （10 分）下表為元素周期表短周期的一部分 a b d e （1）a 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，d 的一種氫化物為
25、常見(jiàn)溶劑，其電子式為 ； （2）b 的 單 質(zhì) 與 氫 氣 在 500 、 101 kPa 條 件 下 化 合 生 成 1 mol b 的 氫 化 物 時(shí) ， 放 出 53.05 kJ 熱量，寫(xiě)出該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； （3）X、Y 為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與 d 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， Y 離子半徑在同周期元素 簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反 應(yīng)的離子方程式 ，X 在周期表中的位置為 ； （4）與 Y 同周期的 W 元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取 Y 和 W 的無(wú)水化合物 方法如下：Y 的氧化
26、物與 a、W 的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗 6 kg a 的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移 1103 mol 電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案（1） （2）N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明條件扣 1 分） （3）Al(OH) 3 + OH = AlO2 + 2H2O 第 3 周期，IA 族 （4）Al 2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO （未注明條件扣 1 分） 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于
27、網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 解析：根據(jù)周期表的位置判斷，a、b 、d、 e 分別為 C、N、O 和 Si.所以 （1）答案為 （2）熱化學(xué)方程式，特殊的溫度和壓強(qiáng)必須注明，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明條件扣 1 分） （3）根據(jù) Y 離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小 ，Y 為 Al, 所以答 案為 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 第 3 周期， IA 族 （4）根據(jù)題意得出答案 Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO ，化學(xué)
28、反應(yīng)是有條件的，注明條件 16、 （10 分）釩（V）為過(guò)渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)， 工作原理如下圖： 已知： 離子種類 VO2+ VO2+ V3+ V2+ 顏色 黃色 藍(lán)色 綠色 紫色 （1）全釩液流電池放電時(shí) V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_ （2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是 _ （3）質(zhì)子交換膜的作用是_ （4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除 VO2+外，還含 Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回 收利用，流程如下： 已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同： 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/
29、練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 釩的化合價(jià) 酸性 堿性 +4 價(jià) VO2+ VO(OH)3- +5 價(jià) VO2+ VO43- 濾液中釩元素 的 主要存在形式為_(kāi) 濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入 NaOH 后生成沉淀的反應(yīng)過(guò) _。 萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為（HA 為有機(jī)萃取劑）： 萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因 是 _ 純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作_極。 答案
30、(1). V2+ +VO2+2H+=V3+VO2+H2O (2). 黃色 (3). 阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形 成電流 (4). VO(OH)3- (5). Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 (6). 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (7). 加入 堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率 (8). 陽(yáng)極 解析（1）B 極是 V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 V3+，A 極 VO2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 VO2+，根據(jù)電 極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式； （2）儲(chǔ)能為充電過(guò)程，正極和外接電源正極相連，本身作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO 2+- e-+H2
31、O= VO2+2H+； （3）質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形成電流； （4）由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后 VO2+被還原為 VO(OH)3-； Fe 2+ + 2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 。 分析平衡， ，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高 釩的萃取率； 電解法精煉釩，用粗釩作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 17、 （14 分）度魯特韋可以用于治療 HIV-1 感染，M 是合成度魯特韋的一種中間體。合成 M 的路線如下： （部分反應(yīng)條件或試劑略去） 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷
32、/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 己知： （1）麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、_和_。 （2）A 是苯的同系物，AB 的反應(yīng)類型是_。 （3）B- C 的反應(yīng)條件是_ 。 （4）C-D 的化學(xué)方程式是_。 （5）E 不能與金屬 Na 反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成 E 的化學(xué)方程式是 _。 （6）G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 。 （7）X 的分子式為 C3H9O2N，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （8）Y 的分子式為 C4H11ON，Y 與 X 具有
33、相同種類的官能團(tuán)，下列說(shuō)法正確的是_。 aY 與 X 互為同系物 bY 能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) cY 在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng) （9）K-M 轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物 2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。 答案(1). 碳碳雙鍵 (2). 羥基 (3). 取代反應(yīng) (4). NaOH 水溶液，加熱 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ (5). (6). (7).
34、 (8). (9). bc (10). 解析：A 為 ，在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成 B ，在 NaOH 的水溶液中水解生成 C ，C 氧化后生成 D ，根據(jù)信息 I，D 與 E 發(fā)生加成反應(yīng)生成 F ，F(xiàn) 發(fā)生消去反應(yīng)生成 G ，根據(jù)信息，G 在 NaIO4，RuCl 3 作用下生成 ， 在一定條件下與 反應(yīng)生成 J 轉(zhuǎn)化成 K，最 終與 Y 經(jīng)三步反應(yīng)得產(chǎn)品 M。 18、 （10 分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中 的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： .取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 Mn(OH)2
35、堿性懸濁液(含有 KI)混合，反應(yīng)生成 MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。 .酸化、滴定 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH) 2 被 I 還原為 Mn2 ，在暗處?kù)o置 5min，然后用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液滴定生 成的 I2(2S2O I 2=2I S 4O )。23 26 回答下列問(wèn)題： (1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面
36、，這樣操作的主要目的是_ (2)“氧的固定” 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (3)Na2S2O3 溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 _；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。 (4)取 100.00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 amolL1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 _； 若消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL 1 。 (5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_( 填“高”或“低”)。 答案(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)
37、生誤差 (2)2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2 (3)量筒氧氣 (4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab (5)低 解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH) 2 被氧氣氧化為 MnO(OH)2，由此可得化學(xué)方程式 2Mn(OH) 2O 2=2MnO(OH)2。 (3)加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。 (4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定 I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色， 且半分鐘內(nèi)無(wú)變化； 根據(jù)關(guān)系式 O22MnO(OH) 22I 24Na 2S2
38、O3 可得水樣中溶解氧的含量為(ab10 3 ) mol432103 mgmol1 0.1 L80ab mgL 1 。 (5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致消耗的 Na2S2O3 體積偏小，最終結(jié)果偏低。 19、 （14 分）某小組同學(xué)對(duì) FeCl3 與 KI 的反應(yīng)進(jìn)行探究。 【初步探究】室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。 序號(hào) 操作 現(xiàn)象 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247
39、443566，感謝支持！ 實(shí)驗(yàn) 取 5 mL 0.1 molL-1 KI 溶液，滴加 0.1 molL-1FeCl3 溶液 56 滴(混合溶液 pH=5) 溶液變?yōu)樽攸S色 實(shí)驗(yàn) 取 2 mL 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液，滴加 2 滴 0.1 molL-1 KSCN 溶液 溶液呈紅色 （1）證明實(shí)驗(yàn)中有 I2 生成，加入的試劑為 _。 （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明 Fe3+與 I-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_。 【深入探究】20 min 后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn) 溶液紅色變淺。 （4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I -可被空氣氧化為 I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)
40、：該反應(yīng)條件下空氣將 I-氧化為 I2，使實(shí)驗(yàn)中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： _，20 min 內(nèi)溶液不變藍(lán)，證 明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能_(寫(xiě)出兩條) 。 （5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl 3 與 KI 的反應(yīng)體系中還存在 I- + I2 I3-，I 3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡 移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中 20 min 后溶液紅色變淺的原因：_ 。 （6）丙同學(xué)針對(duì) 20 min 后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl 3 與 KI 的反應(yīng)、I -與 I2 的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一 段時(shí)間，有可能 20 min 之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用 4 支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色
41、由淺 到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)。 答案 (1). 淀粉溶液或 CCl4 (2). 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 (3). 實(shí)驗(yàn)通過(guò)檢驗(yàn) KI 過(guò)量 (或 Fe3+不足量) 的情況下仍有 Fe3+剩余，說(shuō)明正反應(yīng)不能進(jìn)行到底 (4). 向試管中加入 5 mL 0.1 molL-1 KI 溶液和 2 滴淀粉溶液，加酸調(diào)至 pH=5 (5). c(I-)低、c(H +)低 (6). 由于 I-+I2 I3-，使 c(I2)減小，2Fe 3+2I- 2Fe2+I2 正向移動(dòng)，c(Fe 3+)減小，F(xiàn)e 3+3SCN- Fe(SCN)3 逆向移動(dòng)，紅色變淺 (7). 向 1 支試管中
42、加入 2 mL 0.1 molL-1 KI 溶液，再滴加 0.1 molL-1 FeCl3 溶液 23 滴，滴加 2 滴 0.1 molL-1 KSCN 溶液，之后每間隔 5 min，另取 1 支試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察 4 支試管中溶液顏色的變化 解析：(1)根據(jù)碘單質(zhì)的特征反應(yīng)回答； (2)結(jié)合 Fe3+與 I-生成碘單質(zhì)，書(shū)寫(xiě)并配平氧化還原反應(yīng)方程式； (3)根據(jù)鐵離子與 KSCN 溶液的顯色反應(yīng)解釋； (4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I -可被空氣氧化為 I2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以在酸性弱的條件下觀察反應(yīng)現(xiàn)象分析判 斷，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是離子濃度低的原因； 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ (5)根據(jù) I-+I2I3-、2Fe 3+2I-2Fe2+I2，F(xiàn)e 3+3SCN-Fe(SCN)3，結(jié)合平衡移動(dòng)的原理分析解答； (6)根據(jù) FeCl3 與 KI 的反應(yīng)、I -與 I2 的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能 20min 之前并未達(dá)到平衡，為驗(yàn) 證該假設(shè)，可以用 4 支試管分四次做實(shí)驗(yàn)，得到顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系。
2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題05
