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1、溶液組成的表示方法 鹽 加 的 越 多 ， 溶 液 越 咸 ， 此 時(shí) 濃 度 越 大 。溶 液 的 濃 與 稀 是 指 溶 質(zhì) 含 量 的 相 對(duì) 多 少 ， 它 不 能 準(zhǔn) 確 的 表明 一 定 量 的 溶 液 中 所 含 溶 質(zhì) 的 多 少 。怎 樣 確 切 的 表 示 一 定 量 的 溶 液 中 含 多 少 溶 質(zhì) 呢 ？ 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量100%溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 或 = 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 +溶 劑 質(zhì) 量100%定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 想 一 想 ：上 述 實(shí) 驗(yàn) 配 制 的 溶 液 中 氯 化 鈉 的 質(zhì) 量
2、分 數(shù) 是 多 少 ？ 二 、 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 計(jì) 算 例 1： 從 一 瓶 氯 化 鉀 溶 液 中 取 出 20克 溶 液 ， 蒸 干 后 得 到2.8克 氯 化 鉀 固 體 。 試 確 定 這 瓶 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。這 瓶 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ：溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量 100%解 ： 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 答 ： 這 瓶 溶 液 中 氯 化 鉀 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 14%。2.8g20g 100%= 14% 例 2： 把 50g98%的 硫 酸 稀 釋 成 20%的 硫 酸 ,需 要 水 多 少 克 ?
3、解 ： 溶 液 稀 釋 前 后 ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 不 變 。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 50g 98%=49g溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)溶 液 質(zhì) 量 需 要 水 的 質(zhì) 量 是 ： 49g20% 50g = 195g 例 3： 配 制 500mL20%的 硫 酸 需 要 98%的 硫 酸 多 少 毫 升 ?解 ： 查 硫 酸 密 度 和 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 對(duì) 照 表 得 出 ： 20%的 硫 酸的 密 度 為 1.14g/cm3， 98%的 硫 酸 的 密 度 為 1.84g/cm3。設(shè) ： 需 98%的 硫 酸
4、 的 體 積 為 x。因被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，又 因 為 ： 質(zhì) 量 =體 積 密 度可 以 列 出 下 式 ：x 1.84g/cm 3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%稀 釋 前 溶 液 中 含 H2SO4的 質(zhì) 量 稀 釋 后 溶 液 中 含 H2SO4的 質(zhì) 量x = 63.2 cm3答 ： 配 制 500mL20%的 硫 酸 需 要 63.2mL98%的 硫 酸 。 溶 解 度 與 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 概 念 間 有 什么 區(qū) 別 和 聯(lián) 系 ？ （ S為 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 溶 解 度 ）飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) = S100+S 100% 比 較 項(xiàng) 目 溶 解 度 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 意 義 表 示 物 質(zhì) 溶 解 性的 度 量 ， 受 外 界溫 度 、 壓 強(qiáng) 等 影響 。 表 示 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 的 多少 ， 不 受 外 界 條 件 限 制 。 溫 度 要 求 一 定 不 一 定 溶 劑 量 要 求 100克 不 一 定 溶 液 是 否 飽 和 一 定 達(dá) 到 飽 和 不 一 定 單 位 克 關(guān) 系 式 克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100 %100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶 解 度 與 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 比 較
課題1 溶液的形成 (3)
