【化學(xué)】1.2.3《物質(zhì)的量濃度溶液配制》

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,,單擊此處編輯母版文本樣式,,第二級(jí),,第三級(jí),,第四級(jí),,第五級(jí),,,,*,作業(yè)：,,1,．氫氣和氧氣的混合氣體，在,120℃,和常壓下體積是,aL,，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)。待氣體恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得氣體的體積為,bL,。求原混合氣體中氫氣和氧氣各多少升？,,2,．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一貯氣瓶充滿氧氣時(shí)的總質(zhì)量為,498g,,當(dāng)充滿二氧化碳時(shí)的總質(zhì)量是,501g,。試求貯氣瓶的體積是多少升？,1,,練習(xí),同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（,A,）密度比為,16,：,11,（ ） （,B,）密度比為,

2、11,：,16,（,C,）體積比為,1,：,1,（,D,）體積比為,11,：,16,,A,、,D,2,,物質(zhì)的量濃度,3,,濃度 ＝,,溶質(zhì)的量,溶液的量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),＝,,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,× 100%,＝,,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量,+,溶劑的質(zhì)量,× 100%,其它,:,氣體的體積分?jǐn)?shù),;,氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),…………,一、溶液組成的表示方法：,4,,思考：,說(shuō)出下列溶液組成的含義。,,（,1,）質(zhì)量分?jǐn)?shù),5,％,NaCl,溶液。,,（,2,）在空氣中,O,2,約占,21,％。,說(shuō)明：表示,NaCl,溶液中,NaCl,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(ω,＝,a%),可理解為

3、每,100,份質(zhì)量的溶液里含,a,份質(zhì)量的溶質(zhì)。,5,,在實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用液體藥品，一般采用,量取一定體積,的方法。,1,、 將,10.0,mL,10.0,%,的,NaOH,溶液和,10.0,mL,10.0,%,的鹽酸混合,后，溶液呈：,A.,酸性,B.,堿性,C.,中性,D.,無(wú)法判斷,2,、將,10.0mL 0.1,mol/L,的,NaOH,溶液和,10.0mL 0.1,mol/L,的鹽酸混合后，溶液呈：,A.,酸性,B.,堿性,C.,中性,D.,無(wú)法判斷,,,6,,二、物質(zhì)的量濃度,思考：,化學(xué)上為什么要引入物質(zhì)的量濃度？,定義：,以單位體積溶液里所含溶質(zhì),B,的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物

4、理量，叫做溶質(zhì),B,的物質(zhì)的量濃度,,溶質(zhì)的量 溶液的量 表示方法,質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量,(g),質(zhì)量,(g) ω,＝,a%,物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量,(mol),體積,(L) c=a mol/L,比較：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度,7,,2,、表達(dá)式：,3.,單位：,mol/L,思考：,,,1.,說(shuō)明,“,1 mol/L NaCl,溶液,”,的含義。,,2.,現(xiàn)有,1 L 1 mol/L NaCl,溶液，從中取出,100 mL,，則取出的,100 mL NaCl,溶液中，,NaCl,的物質(zhì)的量濃度是多少,，,含,NaCl,的物質(zhì)的量是多少？,溶質(zhì)的物質(zhì)的量,n (mol)

5、,,,溶液的體積,,V (L),物質(zhì)的量濃度,c =,,8,,練習(xí)：,,1,、將,342 g C,12,H,22,O,11,（蔗糖）溶解于,1 L,水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為,1 mol / L,？,,2,、已知溶液中,Al,2,(SO,4,),3,的物質(zhì)的量濃度為,a mol / L,，求,Al,3+,,的物質(zhì)的量濃度。,,3,、已知,FeCl,3,溶液中，,Cl,-,的物質(zhì)的量濃度為,1 mol /L,，求（,1,）,Fe,3+,的物質(zhì)的量濃度,,（,2,）,1 L,溶液中所含,Fe,3+,的個(gè)數(shù)。,9,,,思考,,從,1L 1mol/L NaCl,溶液中，分別取出,100

6、mL,、,,10mL,和,1mL,溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？,,所含溶質(zhì)是否相等？,,因?yàn)槿芤壕哂?均一、穩(wěn)定,的特征，,所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積,,的溶液，,其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而異。,溶質(zhì)的物質(zhì)的量,(mol)=,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,(mol/L),,×,溶液的體積,(L),n,B,=c,B,,×V,10,,,物質(zhì)的量,微粒數(shù),,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,質(zhì)量,,,氣體體積,(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),V,m,.,.,V,m,物質(zhì)的量濃度,.,.,V,×,V,11,,三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.,用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃

7、度溶液的步驟：,,(1),計(jì)算；,(2),稱(chēng)量,；,(3),溶解,；,,(4),轉(zhuǎn)移；,(5),洗滌；,(6),定容。,2.,由液體配一定物質(zhì)的量濃度的溶液或,一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋?zhuān)?,(1),計(jì)算；,(2),量取,；,(3),稀釋,；,,(4),轉(zhuǎn)移；,(5),洗滌；,(6),定容。,溶液的保存：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。,12,,物質(zhì)的量濃度,溶液的配制,專(zhuān)用儀器：,,容量瓶,注,,意,,事,,項(xiàng),,具塞，細(xì)頸，平底。,,容量瓶上注明溫度和容量，,1.,瓶塞不能漏液,,容量瓶上只在一條刻度線。,2.,不可裝熱或冷的液體,3.,不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),（注意：不要錯(cuò)寫(xiě)成,

8、溶,量瓶）,13,,配制,100mL 1mol/LNaCl,溶液。,計(jì)算需要稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量：,,n=0.1 L×1mol/L=0. 1mol,m=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g,14,,2.,稱(chēng)量,注意事項(xiàng)：,,（,1,）使用前要調(diào)零,,（,2,）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙,,（,3,）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則,,（,4,）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序,,（,5,）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,思考：,NaOH,能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量？為什么？應(yīng)如何操作？,15,,3.,溶解,,注意事項(xiàng)：,,應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和

9、體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,思考：,除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？,還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃,,棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在,,實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免沾染其它物質(zhì)。,思考：,若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操,,作才是正確的？,16,,4.,轉(zhuǎn)移,,注意事項(xiàng)：,,由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,思考：,,將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此,,時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何,,處理？,還有殘留在燒

10、杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被,,轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻,,璃棒。,17,,5.,洗滌,注意事項(xiàng)：,,用少量蒸餾水洗滌,2,～,3,次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,思考：,,如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。,18,,6.,定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度,2,～,3cm,時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考：,,若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,,必須重新

11、配制,19,,7.,搖勻,,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。,思考：,,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。,20,,8.,裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。,21,,問(wèn)題討論一：,,1.,托盤(pán)天平的使用方法。,,2.,如何稱(chēng)量易潮解或有腐蝕性的固體物質(zhì)？,,3.,在溶解固體時(shí)，對(duì)加水量有什么要求？為什么不直接在容量瓶中溶解？,,4.,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液也注入容量瓶中？,,22,,5.,定容過(guò)程中，水超過(guò)刻度線應(yīng)如何

12、處理？,,6.,最后倒轉(zhuǎn)搖勻后，瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，要不要再加水？,,7.,溶液配制好后，碰翻容量瓶，有溶液潑出，立即扶起容量瓶，容量瓶中殘留溶液的濃度有無(wú)變化？,,8.,實(shí)驗(yàn)室需要,0.1mol/lNaCl,溶液,247mL,，怎么辦？,,9.,玻棒在整個(gè)配制溶液過(guò)程的作用為？,23,,問(wèn)題與討論二,下列操作對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)產(chǎn)生什么影響？,,轉(zhuǎn)移時(shí)有部分溶液流到量容瓶外；,,溶解后的溶液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有洗滌就進(jìn)行定容操作；,,定量時(shí)仰視觀察；,,定量時(shí)俯視觀察；,,容量瓶在實(shí)驗(yàn)之前用蒸餾水洗滌。,24,,（,（,仰視讀數(shù),俯視讀數(shù),溶液體積增大，,,濃度變小,溶液體積減小，,,濃度變大

13、,,25,,四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1.,關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。,c,B,=n,B,/V(aq),2.,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。,思考：,如何導(dǎo)出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系？,3.,有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液稀釋公式。,c,1,V,1,=c,2,V,2,c=,1000mL×ρg/cm,3,×ω,,Mg/mol×1L,4.,一定物質(zhì)的量濃度溶液中微粒數(shù)目的計(jì)算,26,,例,1,,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，,560LHCl,氣體溶于,1LH,2,O,中，形成密度為,1.2g/cm,3,的鹽酸，求該鹽酸中,HCl,的物質(zhì)的量濃度。,解：,n(HCl)=

14、 = =25mol,560L,,22.4L/mol,V(HCl),,V,m,m(aq)=m(HCl)+m(H,2,O)= 912.5g+ 1000g=1912.5g,m(HCl)=n(HCl) ×M(HCl)=25mol×36.5g/mol=912.5g,m(H,2,O)=V(H,2,O) ×(H,2,O)=1000g,V(aq)= = =1594mL=1.594L,m(aq),,ρ(aq),1912.5g,,1.2g/cm,3,c(HCl)= = =15.68mol/L,n(HCl),,V(

15、aq),25mol,,1.594L,27,,例,2,,硫酸溶液,1,：物質(zhì)的量濃度為,c,1,mol/L,，密度為,ρ,1,g/cm,3,，溶液體積為,V,1,。硫酸溶液,2,：物質(zhì)的量濃度為,c,2,mol/L,，密度為,ρ,2,g/cm,3,，溶液體積為,V,2,。將兩溶液混合后得硫酸溶液,3,，其密度為,ρ,3,g/cm,3,。則硫酸溶液,3,的物質(zhì)的量濃度是多少？,28,,例,3,：,取,50.0 mL Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的混合溶液，加入過(guò)量,BaCl,2,溶液后得到,14.51 g,白色沉淀，用過(guò)量稀,HNO,3,溶液處理后沉淀量減少到,4.66 g,，并有

16、氣體放出。試計(jì)算：,,（,1,）原混合溶液中,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的物質(zhì)的量濃度；,,（,2,）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積。,29,,解：,（,1,）,m(BaCO,3,)=14.51g,－,4.66g,＝,9.85g,,BaCl,2,+ Na,2,CO,3,＝,BaCO,3,↓+ 2NaCl,,1 mol 197 g,,n(Na,2,CO,3,) 9.85 g,,BaCl,2,+ Na,2,SO,4,＝,BaSO,4,↓+ 2NaCl,,1 mol 233 g,,n(Na,2,SO,4,) 4.66 g,30,,,,（,2,）,BaCO,3,+ 2HNO,3,,＝,Ba(NO,3,),2,+ H,2,O + CO,2,↑,,1mol 22.4L,,0.05mol V(CO,2,),,答：原溶液中,Na,2,CO,3,的物質(zhì)的量濃度為,1mol/L,，,Na,2,SO,4,的物質(zhì)的量濃度為,0.04 mol/L,；產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為,1.12L,。,31,,