《市級(jí)公開(kāi)課《化學(xué)方程式的計(jì)算》專(zhuān)題復(fù)習(xí)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《市級(jí)公開(kāi)課《化學(xué)方程式的計(jì)算》專(zhuān)題復(fù)習(xí)ppt課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、儀陽(yáng)中學(xué)儀陽(yáng)中學(xué)王秀梅王秀梅化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題復(fù)習(xí)儀陽(yáng)中學(xué)王秀梅化學(xué)方程式的計(jì)算1復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)2 2、能運(yùn)用正確的格式、能運(yùn)用正確的格式進(jìn)行化學(xué)方行化學(xué)方程式的程式的計(jì)算。算。1 1、規(guī)范化學(xué)方程式范化學(xué)方程式計(jì)算的基本步算的基本步驟3.3.熟熟練掌掌握握各各種種計(jì)算算題型型的的解解題技技巧及方法巧及方法規(guī)律。律。復(fù)習(xí)目標(biāo)2、能運(yùn)用正確的格式進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。1、規(guī)范化2知識(shí)梳理知識(shí)梳理1 1、在、在O O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 COCO2 2的反的反應(yīng)中，中，各物各物質(zhì)之之間的的質(zhì)量比量比是是 ；在在該反反應(yīng)中，中，每每 份份質(zhì)量的碳和量的碳和 份份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)
2、燃的條量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成了件下，生成了 份份質(zhì)量的二氧化碳。由此可知，在化學(xué)反量的二氧化碳。由此可知，在化學(xué)反應(yīng)中，中，參加反參加反應(yīng)的各物的各物質(zhì)的的質(zhì)量與生成的各物量與生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量成量成 ，恒等，恒等于于 ，這就是化學(xué)方程式就是化學(xué)方程式進(jìn)行行計(jì)算的算的理理論依據(jù)。依據(jù)。2、指出下列解、指出下列解題中中錯(cuò)誤的地方：的地方：電解解36g水可得到多少克水可得到多少克氫氣？氣？正比例關(guān)系正比例關(guān)系理論依據(jù)理論依據(jù)知識(shí)梳理1、在O2點(diǎn)燃CO2的反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的一般步驟(1)設(shè)設(shè)：設(shè)未知量設(shè)未知量(2)寫(xiě)寫(xiě)：正確寫(xiě)出
3、反應(yīng)化學(xué)方程式：正確寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式(3)找找：找出已知量、未知量之間的關(guān)系：找出已知量、未知量之間的關(guān)系(4)列列：列出比例式求解：列出比例式求解(5)答答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案：寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案(6)檢檢：回顧檢查：回顧檢查正比例正比例計(jì)算形式計(jì)算形式反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物(1)設(shè)設(shè)(2)寫(xiě)寫(xiě)(3)找找(4)列列(5)答答(6)檢檢根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的一般步驟交流討論(1)設(shè)：設(shè)未知量4（1）正確正確書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式化學(xué)方程式。（2）相對(duì)分子質(zhì)量必須）相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確計(jì)算準(zhǔn)確。（3）解題格式要）解題格式要規(guī)范規(guī)范。（4）單位單位參與運(yùn)算，參與運(yùn)算，未知量不帶單位未知量不帶單位，已知
4、量帶單位，且已知量帶單位，且單位要統(tǒng)一單位要統(tǒng)一。（5）代入的量必須是純凈物的質(zhì)量，）代入的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需若是不純物，則需換算成純量換算成純量。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（1）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。注意事項(xiàng)5化學(xué)方程式化學(xué)方程式的計(jì)算類(lèi)型的計(jì)算類(lèi)型含雜質(zhì)含雜質(zhì)的計(jì)算的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算量分?jǐn)?shù)的計(jì)算圖像型圖像型計(jì)算計(jì)算表格式表格式計(jì)算計(jì)算化學(xué)方程式含雜質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)圖像型表格式6答疑解惑答疑解惑（一）含雜質(zhì)的計(jì)算（一）含雜質(zhì)的計(jì)算1、含雜質(zhì)含雜質(zhì)10%的石灰石的石灰石100克和足量克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成多少克二
5、氧化碳？成多少克二氧化碳？溫馨提示：溫馨提示：需將純量代方程需將純量代方程答疑解惑（一）含雜質(zhì)的計(jì)算1、含雜質(zhì)10%的石灰石10071.帶入化學(xué)方程式的量帶入化學(xué)方程式的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量2.將不純物的質(zhì)量將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物的質(zhì)量方法規(guī)律方法規(guī)律不純量不純量純量純量純度純度純度純度1.帶入化學(xué)方程式的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量方法規(guī)律不純量純量8（二）溶液中溶（二）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的量分?jǐn)?shù)的計(jì)算算2、將、將5.6g鐵屑放入鐵屑放入100g稀硫酸中，恰好稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)你計(jì)算：完全反應(yīng)，請(qǐng)你計(jì)算：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
6、（2）反應(yīng)后所得溶液中反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算92.反反應(yīng)應(yīng)后后溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的判判斷斷方方法法：從從生生成成物物中中找，溶質(zhì)不包括生成的沉淀、氣體、水。找，溶質(zhì)不包括生成的沉淀、氣體、水。3.反反應(yīng)應(yīng)后后溶溶液液的的質(zhì)質(zhì)量量等等于于反反應(yīng)應(yīng)前前的的總總質(zhì)質(zhì)量量減減去去反反應(yīng)后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。應(yīng)后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。方法規(guī)律方法規(guī)律1.明確明確反應(yīng)原理反應(yīng)原理，找出，找出已知量和未知量已知量和未知量。2.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：從生成物中找，溶質(zhì)不包括生成103、在一燒杯中盛有、在一燒杯中
7、盛有100gCuSO4和和H2SO4的混合溶液的混合溶液向其中逐漸滴加向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示請(qǐng)根據(jù)題意回溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題：（化學(xué)方程式（化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2）（1）原溶液中）原溶液中CuSO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？（2）求所加的）求所加的NaOH溶液的溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）圖像型計(jì)算題（三）圖像型計(jì)算題3、在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液11方法規(guī)律方法規(guī)律1.要明確要明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)
8、的意義橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義CuSO4與與NaOH恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)HCl與與NaOH恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)，NaOH開(kāi)始與開(kāi)始與CuSO4反應(yīng)反應(yīng)2.關(guān)注圖像的關(guān)注圖像的起止點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和走向起止點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和走向4.要關(guān)注要關(guān)注橫坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小及其含義橫坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小及其含義3.曲線(xiàn)終點(diǎn)的數(shù)據(jù)為曲線(xiàn)終點(diǎn)的數(shù)據(jù)為已知量已知量方法規(guī)律1.要明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義CuSO4與NaOHH12（四）表格型計(jì)算題（四）表格型計(jì)算題4 4、某石灰廠(chǎng)、某石灰廠(chǎng)為了了測(cè)定一批石灰石定一批石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，量分?jǐn)?shù)，取用取用8g8g石灰石石灰石樣品，把品，把40g40g稀稀鹽酸分酸分4 4次
9、加入次加入樣品中（品中（樣品中品中除碳酸除碳酸鈣外，其余的成分既不與外，其余的成分既不與鹽酸反酸反應(yīng)，也不溶于水），也不溶于水），充分反充分反應(yīng)后后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得其、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下表稀稀鹽酸酸的的用量用量第一次加第一次加入入10g10g第二次加第二次加入入10g10g第三次加第三次加入入10g10g第四次加第四次加入入10g10g剩余固體剩余固體的的質(zhì)量量6g6g4g4g2g2g2g2g請(qǐng)你你計(jì)算：算：（1 1）該石灰石石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是量分?jǐn)?shù)是 ；（2 2）該稀稀鹽酸中溶酸中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？（四）表格型計(jì)算題4
10、、某石灰廠(chǎng)為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣13方法規(guī)律方法規(guī)律1.分分析析比比較較每每次次及及相相鄰鄰的的兩兩組組數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)變變化化關(guān)關(guān)系系，得出完全反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)剩余的物質(zhì)的得出完全反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)剩余的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量。2.若若求求溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)，選選擇擇溶溶液液完完全全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。方法規(guī)律1.分析比較每次及相鄰的兩組數(shù)據(jù)變化關(guān)系，得出完全反14化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算明確反應(yīng)原理明確反應(yīng)原理找已知量求未知量找已知量求未知量化學(xué)方程式的計(jì)算明確反應(yīng)原理找已知量求未知量151、（、（2012瀘州）瀘州）將一定質(zhì)量金屬將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰
11、好完全反應(yīng)，和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為g。能力提升能力提升2、（、（2011宿遷）某宿遷）某興趣小趣小組為測(cè)定定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的室中一瓶久置的過(guò)氧氧化化氫溶液中溶溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：所示：（1）剩余的混合物中二氧化）剩余的混合物中二氧化錳的的質(zhì)量量為 ，反，反應(yīng)生成氧氣的生成氧氣的質(zhì)量量為 克?？?。（2）計(jì)算算該過(guò)氧化氧化氫溶液中溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？A組組9.51.0g1.6g5%1、（2012瀘州）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完
12、全反應(yīng)，163 3、（、（20122012百色）某造百色）某造紙廠(chǎng)排放的廠(chǎng)排放的廢水中含有水中含有NaNa2COCO3和和NaOHNaOH為了了測(cè)定定廢水中水中NaNa2COCO3的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取量分?jǐn)?shù)，取廢水水100g100g，逐滴加入稀，逐滴加入稀鹽酸至酸至過(guò)量，量，測(cè)得生成氣體得生成氣體質(zhì)量與量與所加稀所加稀鹽酸酸質(zhì)量關(guān)系如下量關(guān)系如下圖所示：所示：請(qǐng)回答下列回答下列問(wèn)題：（1 1）反）反應(yīng)生成的氣體生成的氣體質(zhì)量量為 g g；（2 2）該廢水中水中NaNa2COCO3的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶酸溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？4.4g（10.6%、10%）3、（2012百色）某
13、造紙廠(chǎng)排放的廢水中含有Na2CO3和N174、（、（2012日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）計(jì)算原混合物樣品中）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量。的質(zhì)量。B組：（選作題）組：（選作題）4、（2012日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步18謝謝大家！謝謝大家！謝謝大家！19（2012武漢）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二武漢）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制
14、取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)的總質(zhì)量/g反應(yīng)前反應(yīng)前35.6反應(yīng)后反應(yīng)后34.8（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是）反應(yīng)中二氧化錳的作用是_。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（結(jié)果精確到）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）（2012武漢）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳20（2012日照）日照）請(qǐng)根據(jù)下根據(jù)下圖所示的所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供程和提供的數(shù)據(jù)（步的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下生的氣體全部逸出），回答下列列問(wèn)題：（1
15、）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）計(jì)算原混合物樣品中）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2012日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟21某石灰廠(chǎng)某石灰廠(chǎng)為了了測(cè)定一批石灰石定一批石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取量分?jǐn)?shù)，取用用8g石灰石石灰石樣品，把品，把40g稀稀鹽酸分酸分4次加入次加入樣品中（品中（樣品中除品中除碳酸碳酸鈣外，其余的成分既不與外，其余的成分既不與鹽酸反酸反應(yīng)，也不溶于水），充，也不溶于水），充分反分反應(yīng)后后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得其、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表下表稀稀鹽酸的酸的用量用量第一次加第一次加入入10g第二次加第二次加入入10g第三次加第三次加入入10g第四次加第四次加入入10g剩余固體剩余固體的的質(zhì)量量6g4g2g2g請(qǐng)你你計(jì)算：算：（1）該石灰石石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是量分?jǐn)?shù)是 ；（2）該稀稀鹽酸中溶酸中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出（寫(xiě)出計(jì)算算過(guò)程，程，結(jié)果精確到果精確到0.1%）某石灰廠(chǎng)為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石22
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