高三化學二輪復習 第1部分 專題1 化學基本概念 突破點3 離子反應-人教高三化學試題

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1、突破點3　離子反應 提煉1 離子共存與離子推斷 1.離子反應類型 離子間通常能發(fā)生四種類型的反應，可以相互反應的離子不能大量共存。 2．離子共存中的四大題設“陷阱” 條件類型 常見表述 誤點點撥 常見的限制條件 “無色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響 常見的易錯點 “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易錯看成“能共存” 常見的隱含

2、條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能存在 常見題干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關鍵字詞 3.離子推斷四原則 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子之間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則： 提煉2 離子方程式的書寫與正誤判斷 1.離子方程式書寫的基本要求 (1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 (2)式正

3、確：化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。 (4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 (5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。 (6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 2．離子方程式正誤判斷“4看” (1)看拆分。易溶于水，易電離的強電解質用實際參加反應的離子表示；非電解質、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)，難溶物、氣體、氧化物、單質等均用化學式表示。 (2)看反應。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是

4、否漏寫某個反應或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應不能書寫成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。 (3)看守恒。離子方程式兩邊質量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。 (4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強弱關系。 3．限定條件的離子方程式的書寫方法 (1)過量型：①按照組成比例寫出不足量物質參加反應的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式中Ca2＋與HCO的化學計量數(shù)之比一定是1∶2。②過量物質的離子滿足不足量物質離子的反應需要，如①中反應，書寫離子方程式時，OH－的化學計量

5、數(shù)為2，滿足HCO的反應需要。綜合起來可得離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (2)定量型：書寫的關鍵是參加反應的離子嚴格按照給定的量之間的關系進行，如等物質的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物質的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (3)目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方

6、程式：先寫出H＋＋OH－===H2O，再設兩物質各為1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以當溶液中的H＋被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (4)條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH－反應，不加熱時生成NH3·H2O，加熱時有NH3產生；再如反應物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學式。 回訪1　(2016·天津高考)下列實驗的反應原理用離子方程式

7、表示正確的是(　　) 【導學號：14942013】 A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁： 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： ?。?HCO―→＋2H2O＋2CO2↑ D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸： 　2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B　[鹽類水解一般是微弱的，書寫離子方程式時應使用，A項錯誤；鎂不與NaOH溶液反應，Al與

8、氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，B項正確；根據(jù)酸性：—COOH>H2CO3>酚羥基，故酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應，C項錯誤；草酸屬于弱酸，在書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，D項錯誤。] 回訪2　(2016·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO

9、3↓＋2Na＋ C　[A項中，離子方程式應為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B項中，離子方程式應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C項正確；D項中，離子方程式應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓。] 回訪3　(2016·四川高考)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(　　) A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===B

10、aSO4↓＋H2O C　[A.MnO顯紫色，且氯離子在酸性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；B.在酸性條件下，硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸，B項錯誤；D.正確的離子方程式應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤。] 回訪4　(2013·新課標全國卷Ⅱ)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) 【導學號：14942014】 A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O

11、＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ D　[A項，濃鹽酸與鐵反應生成Fe2＋，正確的離子方程式應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應，鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D項，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3

12、＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3，該項正確。] 熱點題型1　離子共存與離子推斷 1．(2016·長春七校聯(lián)考一)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ B．在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2＋、NO、CH3CH2OH C．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO D．離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋ D　[Fe3＋不能存在于中性溶液中，A錯；在酸性KMnO4溶液中

13、，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯；常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NH在堿性溶液中不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C錯。] 2．(2016·濰坊期末改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．弱堿性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO B．pH＝12的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．使石蕊變紅的溶液中：H＋、Na＋、Fe2＋、MnO D．無色溶液中：K＋、Fe3＋、

14、Cl－、SO A　[弱堿性溶液中，提供的四種離子能大量共存，A項正確；pH＝12的溶液為強堿性溶液，HCO會發(fā)生反應：HCO＋OH－===CO＋H2O而不能大量存在，Cu2＋會生成Cu(OH)2而不能大量存在，B項錯誤；使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2＋與MnO(H＋)會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C項錯誤；Fe3＋顯棕黃色，無色溶液中不能共存，D錯誤。] 3．(2016·河北三市聯(lián)考二)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) 【導學號：14942015】 A．能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NH、HCO、NO B．c(OH－)為1×10－12 mo

15、l·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－ D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO C　[能溶解氧化鋁的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，HCO在強酸性和強堿性溶液中都不能大量存在，NH在強堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；c(OH－)為1×10－12 mol·L－1的溶液為酸性溶液，SiO不能大量存在，B項錯誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項正確；H＋、NO和Fe2＋因能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D項錯誤。] 4．(2016·廣西重點高中一模)下列離子組在指定的反應體系中

16、能大量存在的是(　　) 選項 離子組 反應體系 A Cl－、Ca2＋、HCO、NH 鐵與稀硫酸反應后的溶液 B K＋、Na＋、OH－、NO 通入足量CO2的NaOH溶液 C Na＋、AlO、SO、Cl－ 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 D K＋、Na＋、HSO、Cl－ 通入氯氣的水溶液 C　[A項，鐵與稀硫酸反應后的溶液中存在Fe2＋、SO，F(xiàn)e2＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，Ca2＋與SO反應生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B項，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO，OH－與HCO反應，不能大量共存；D項氯水有強氧化性，能氧化H

17、SO，不能大量共存。] 5．(2016·淄博摸底考試)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關原溶液的說法不正確的是(　　) A．一定存在的離子為Fe3＋、SO B．一定不存在的離子為CO、I－ C．不能確定的離子為K＋、SO D．確定是否含有K＋需要經(jīng)過焰色反應 C　[滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要經(jīng)過焰色反應才能確定

18、其是否存在，A、B、D項正確，C項錯誤。] 6．(名師押題)下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一組是(　　) ①飽和氯水：Na＋、K＋、Cl－、ClO－?、跉溲趸F膠體：H＋、K＋、S2－、Br－?、鄣矸廴芤海篕＋、NH、SO、I－?、苣苁笰l3＋生成沉淀的溶液：NH、Na＋、SiO、HCO　⑤常溫下，水電離出的c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L的溶液：Na＋、SO、S2－、Cl－ A．②④ B．①⑤ C．④⑤ D．③⑤ D　[①中因飽和氯水有強酸性，ClO－可以少量存在但不能大量共存；②氫氧化鐵膠體中，H＋、Br－結合相當于氫溴酸，氫溴酸屬于強酸，能與氫氧化鐵膠體反

19、應，S2－也會使氫氧化鐵膠體聚沉；③中各離子都能與淀粉溶液共存；④能使Al3＋生成沉淀的溶液顯堿性，NH、HCO不能大量存在；⑤常溫下，水電離出的c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若是酸性溶液，SO、S2－不能大量共存，若是堿性溶液，所給離子可以大量共存。] 離子大量共存的判斷思路 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。 1．一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。 2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液

20、中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊。即三種特殊情況：①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與SO、Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共

21、存。 4．四反應。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應，如Fe3＋與I－、NO(H＋)與Fe2＋、MnO(H＋)與Br－、H＋與S2O等；③雙水解反應，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④生成配合物的反應，如Fe3＋與SCN－等。 熱點題型2　離子方程式的書寫與正誤判斷 1．(2016·唐山統(tǒng)考)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Na與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋C

22、u2＋ C．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B　[鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A項正確；Fe3＋與Cu反應電荷不守恒，應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B項錯誤；Al3＋與過量的OH－反應生成AlO和H2O，C項正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D項正確。] 2．(2016·西安質檢一)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 【導學號：14942016】 A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋

23、4NH3·H2O===4NH＋2H2O＋AlO B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．NaHCO3溶液和過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O D　[Al(OH)3不能溶于弱堿氨水，正確應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A錯誤；B項，F(xiàn)eO不能拆成Fe2＋，正確應為3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；C項，Ba(OH)2過量，溶液中不存在CO，正確應為H

24、CO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。] 3．(2016·昆明測試)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．在亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C．在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．10 mL 0.5 mol·L－1的明礬溶液與20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反應：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B　[硝酸有強氧化

25、性，能氧化SO，A錯；非金屬性：I

26、：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO22CO2＋2CaSO4 D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C　[CO的水解是分步進行的，第一步為CO＋H2OHCO＋OH－，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確應為3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O；D項，澄清石灰水少量時Ca2＋與OH－應符合Ca(OH)2的組成比，正確應為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。] 5．(2016·華中師大一附中期中)下列離子方程

27、式的書寫及評價合理的是(　　) 離子方程式 評價 A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O 正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水 B 1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確，AlO與H＋按物質的量之比為1∶1反應轉化為Al(OH)3，過量的H＋再將一部分Al(OH)3轉化為Al3＋ C 將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

28、 正確，F(xiàn)e3O4的化學式可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2 D 將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2OFe(OH)2↓＋2HClO 錯誤，F(xiàn)e2＋與ClO－會發(fā)生氧化還原反應：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ B　[Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A項不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合，AlO和H＋的物質的量之比為2∶5，離子方程式為2AlO＋

29、5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B項合理；HNO3具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，C項不合理；將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2＋與ClO－會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D項不合理。] 1．離子方程式正誤判斷的三個關鍵點 (1)判斷產物對不對。 ①變價元素的產物(高價還是低價)。 ②量不同時的產物(某反應物過量是否會與產物再反應)。 ③滴加順序不同時的產物。 (2)分析離子方程式平不平。 ①原子是否守恒。 ②電荷是否守恒。 ③氧化還原反應中電子得失是否守恒。 (3)觀

30、察物質拆分是否合理。 ①強拆弱不拆。 ②易溶拆不溶不拆。 ③微溶物“清拆濁不拆”。 ④單質、氧化物不拆。 ⑤濃硫酸參加反應一般不能寫離子方程式，濃鹽酸、濃硝酸拆。 2．定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求 (1)依據(jù)選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。 (2)根據(jù)反應類型，判斷優(yōu)先反應的離子、后續(xù)反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應。例如：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，發(fā)生反應：HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能共存：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 6．(名師押

31、題)下列各項中離子方程式書寫正確的是(　　) A．將少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．等體積、等物質的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HSO＋OH－===SO＋H2O C．向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O B　[CO2少量時，應生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，A項錯誤；等體積、等物質的量濃度的兩溶液混合時，NaOH不足，只與HSO反應，B項正確；Fe2＋的還原性強于Br－的，氯氣少量時只氧化Fe2＋，離子方程式應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C項錯誤；Ba(HCO3)2過量，與KOH反應生成BaCO3、KHCO3和H2O，正確的離子方程式為OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O，D項錯誤。]