專題測試練習題 物質結構元素周期律

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1、 專題07 物質結構 元素周期律 1、【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A、常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B、Z的氫化物為離子化合物 C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D、W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 【解析】 考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質 【試題點評】準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。

2、易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。 2、【2018新課標2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A、X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B、Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C、四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D、W的氧化物對應的水化物均為強酸 【答案】A 【解析】 精準分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素

3、。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，則A、氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B、過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C、N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D、亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。 考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質 【

4、試題點評】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用途、制備等。 3、【2018新課標3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是 A、原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B、X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D、標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同 【答案】D 【解析】 B

5、、HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項B錯誤。 C、ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。 D、標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)。選項D正確。 考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質 【試題點評】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質，然后代入即可。本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。 4、【201

6、8天津卷】下列有關物質性質的比較，結論正確的是 A、溶解度：Na2CO3

7、原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A、原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) B、由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C、Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D、X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】D 【解析】 精準分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依

8、次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。 考點定位：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。 【試題點評】思路點撥：（1）抓住題干關鍵信息，準確推斷出各字母代表的元素；（2）畫出元素周期表的草圖，并在其中確定有關短周期元素所處的位置，以相應的字母和原子序數(shù)作為標記，以方便對各選項的判斷；（

9、3）根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質的遞變規(guī)律對各選項作出判斷。 6、【2017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是 A、X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B、Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C、Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D、Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關

10、鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，

11、原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。 7、【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是 A、原子半徑：d>c>b>a B、4種元素中b的金屬性最強 C、c的氧化物的水化物是強堿 D、d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】B 【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首

12、先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸

13、增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。 8、【2017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是 W X Y Z A、氫化物沸點：WW C、化合物熔點：Y2X3

14、，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A、NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B、Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C、Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D、Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。 【名師點睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞

15、Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進行比較，Al3+＜O2－，且

16、O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。 9、【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C、Ts在同族元素中非金屬性最弱 D、中子數(shù)為176的Ts核素符號是 【答案】D 【名師點睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣

17、體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；（3）若預測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：117號元素應為第七周期第ⅦA族。 10、【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B、氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合

18、物 C、圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D、用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。 11、【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A、原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z)

19、 < r(W) B、W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C、Y的單質的氧化性比Z的強 D、X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A、原子半徑N>O，A錯誤；B、W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C、氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D、H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。 【名師點睛】本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原

20、子結構及元素的性質三者之間的關系理解水平。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷題給元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。 12、【2016新課標1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0、01 mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A、原子半徑的大小W＜X＜Y B、元素的非金屬性Z＞X＞Y C、Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

21、D、X的最高價氧化物的水化物為強酸 【答案】C CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質。因此X是碳元素，Y是氧元素。A、根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，錯誤；B、同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性Y＞X，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，相應元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z＞X，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價，氧元素顯負價，由此可判斷非金屬性Y＞Z，因此元素的非金屬性Y

22、＞Z＞X，錯誤；C、Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D、X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質是二元弱酸，不是強酸，錯誤。 【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識。 【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族

23、的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度較大，常由于物質的某個性質未掌握好而導致失誤、失分。 13、【2016新課標2卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 A、a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B、b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C、c的原子半徑是這些元素中最大的 D、d和a形成的化合物的溶液呈弱

24、酸性 【答案】A 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。 【名師點睛】在短周期元素中，能形成電子層結構相同的b2-和c+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則a為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。 14、【2016新課標3卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A、簡單離子半徑：W

25、于水后溶液呈堿性 C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ 【答案】B 【解析】 【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系 【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識。首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙?、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意，如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周

26、期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。 15、【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)

27、之比為3:4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是 A、X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B、原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W C、化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D、Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【答案】D 【解析】 試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W?的最外層為8電子結構，W為F元素或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒

28、生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。A、X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應，A項錯誤；B、一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，Z＞W，B項錯誤；C、化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；D、Y的單質臭氧，W的單質氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項正確；答案選D。 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應用等知識。 【名師點睛】掌握原子的電子層結構特征。

29、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關系的為硫和氧。 16、【2016海南卷】下列敘述正確的有 A、第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多 B、第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小 C、鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小 【答案】BC 【解析】 考點：原子結構、元素周期律 【名師點睛】本題考查了物質的性質，知道范德華力主要影響物質的物理性質（如熔

30、點、沸點、溶解性等）。（1）對于組成和結構相似的分子，其相對分子質量越大,范德華力越大,物質的溶、沸點越高。（2）溶質分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質分子的溶解度越大。中學所學化學鍵主要是三個：共價鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W鍵對物質的物理性質和化學性質均有影響，主要對化學性質有影響。 17、【2016江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A、元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B、由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C、W的簡單氣態(tài)

31、氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D、原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 【解析】 【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等 【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用?！拔弧獦嫛浴蓖茢嗟暮诵氖恰敖Y構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。該題難度不大。 18、【2016上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是 A、HBO2 B、H2BO3 C、H3BO3 D、H2B4O7 【答案】

32、B 【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是+3，然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合價為+4價），故只有選項B符合題意。 【考點定位】考查元素化合價判斷及化學式書寫。 【名師點睛】解決此類問題時首先注意審題，“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計算含氧酸中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價，且化合物正、負化合價代數(shù)和為0。 19、【2016上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是 A、CaO與CO2 B、NaCl與HCl C、SiC與SiO2

33、 D、Cl2與I2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤；B、NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤；C、SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學鍵有關，正確；D、Cl2和I2在固態(tài)時都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學鍵無關，錯誤。 【考點定位】考查物質熔沸點高低的比較方法。 【名師點睛】物質熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體＞離

34、子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網狀結構，需要破壞化學鍵數(shù)目一般要大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學鍵鍵能無關，且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此，本題換個角度考慮，實質是在考查晶體類型，即兩種物質是原子晶體或離子晶體的選項符合題意。 20、【2016上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是 A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W B、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強 C、W的氣態(tài)氫

35、化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D、若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2 【答案】A 【解析】 一定比Z的強，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，錯誤；C、元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，錯誤；D、若W、X原子序數(shù)相差5，當W為N，X為Mg時，滿足X3W2，當W為O，X為Al時，滿足X2W3，當W為F，X為Si時，滿足XW4，錯誤。 【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法。 【名師點睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的

36、元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。 22、【2018天津卷】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}： （1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑

37、由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。 （2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。 （3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。 【答案】r(H+)

38、 熔融，電解 NH3，NH4Cl SiC 【解析】 反應②為電解熔融狀態(tài)的MgCl2得到金屬鎂，即必備的條件是熔融和電解；根據(jù)流程可以循環(huán)使用的物質為NH3和NH4Cl；（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC； 23、【2016海南卷】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題： （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z

39、元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。 （3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。 （4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。 【答案】（1）三ⅥA （每空1分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分） （3）C+2SCS2 極性（每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分） 【解析】 的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵；（4）四種元素中的只有Mg是

40、金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應產生氫氣，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。 考點：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等。 【名師點睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素周期表考查

41、元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題基礎性強，難度不大。主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。 24、【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （1）Z元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。 （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_____

42、_____。 a、Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b、在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多 c、Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為____。Q與水反應的化學方程式為____。 【答案】（1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac （5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ （3）A、Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，正確；B、氧化性的強弱與得電子的多少無關，錯誤；C、元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac； （5）該烴分子中碳氫質量比為9∶1，物質的量之比為=，結合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。