（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 原電池 電解池3（含解析）-人教版高三化學試題

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1、原電池 電解池3 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題） 下列過程中，需要通電后才能進行的是? ①電離??②電解??③電鍍??④電泳??⑤電化腐蝕 A.①②③??? B.②③④??? C.②④⑤ ??D.全部 化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （?。? A.化合價的升降 B. 電子的轉移 C.氧化

2、還原反應 D.電能的儲存 直流電源 石墨 濃的強酸 電解質溶液 Cu Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是（ ） A.石墨電極上產生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應 C.銅電極接直流電源的負極 D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成 用銅片.銀片.Cu (NO3)2溶液.AgNO3溶液.導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

3、 ②正極反應為：Ag++e - =Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 用惰性電極電解一段時間后（溶質都有剩余），甲.乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極.兩陰極的反應產物的物質的量分別相等的是 A B C D 甲 池 HCl(aq) CuCl2(aq) NaOH(aq) H2SO4(aq) 乙 池 NaCl(aq) K2SO4(aq) CuSO

4、4(aq) AgNO3(aq) (多選)日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀和作電解質（其中加入氧化吸收），電極反應可簡化為：；（再用于結合。）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是 （ ） A.干電池中Zn為正極，碳為負極 B.干電池工作時，電子由Zn極經外電路流向碳極 C.干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器 D.干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化 鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是( ) A.放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2++4+2PbSO4+2H2O B.放電時，c(H

5、2 SO4)不變，兩極的質量增加 C.充電時，陽極反應式： D.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2 離子交換膜 惰性電極 惰性電極 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O,將 該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀 溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法正確的是( ) A.a電極是陰極 B.a極區(qū)的K1最終轉變?yōu)镵IO3 C.陽極電極反應:4OH―-4e―2H2O+O2↑ D.電解過程中OH―從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū) 右圖

6、是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖，下列說法正確的是（ ） A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化 B．裝置Y中負極的電極反應式為： C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn) 化學能與電能間的完全轉化 有甲.乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 桔子 3 850 4 鋅 銅 西紅柿

7、3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是 (　　) 甲同學 乙同學 A 實驗6中的負極電極反應式如何寫？ 鋁為負極：Al－3e－===Al3＋ B 實驗1和實驗5電流方向為什么相反？ 1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁 C 水果電池的電壓與哪些因素有關？ 只跟水果的類型有關 D 實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？ 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質并將多個此電池串聯(lián)起來 獲得“863”計劃和中科院

8、“百人計劃” 支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，相關論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知電池總反應式為2Al＋3I2===2AlI3。下列說法不正確的是 (　　) A.該電池負極的電極反應為：Al－3e－===Al3＋ B.電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動 C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多 D.該電池可能是一種可充電的二次電池 現(xiàn)有M.N.P.E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應： ①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N?、赑＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2

9、↑?、跱.E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判斷它們的還原性由強到弱的順序是 (　　) A.M.N.P.E B.P.M.N.E C.M.N.E.P D.E.P.M.N 以惰性電極電解溶液,一段時間后取出電極,加入后溶液與電解前相同,則電解時電路中流 過的電子為 ( ) A. B. C. D. 用惰性電極電解和的混合溶液,

10、經過一段時間后,兩電極分別得到氣體(不考慮氣體溶解)。下列敘述中不正確的是( ) A.陰極上有Cu析出 B.陰極上產生的氣體是氫氣 C.陽極上產生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體 D.使溶液恢復到原來狀態(tài),需加入適量并通適量氣體 下圖有關電化學的示意圖正確的是 A. B. C. D. 、填空（本大題共3小題） （1）某實驗小組用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題： 飽和碳酸鈉 溶液

11、 ①該裝置有一處錯誤，請指出錯誤??? ????????；并說出該錯誤可能引起的后果是??? ??? ??。 ②能證明該實驗有新物質（乙酸乙酯）生成最明顯和直接的現(xiàn)象是? ? ???。 ③完成該反應的化學方程式CH3CH218OH + CH3COOH??????????????? 。（產物中標出18O的位置） （2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是CuCl2溶液，X.Y都是石墨電極，通過導線與直流電源相連。 ①X極是? ???極（填正.負.陰或陽）, X極上現(xiàn)象???? ??? ?； ②Y極上的電極反

12、應式???? ??????????； ③若反應過程中在Y極上收集到氣體224mL（標準狀況），則此過程中電源需提供的電量 是??????????? ????????。（已知每個電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示） 由A.B.C.D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。 裝置 現(xiàn)象 二價金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)裝置甲中負極的電極反應式是________。 (2)裝置乙中正極的電極反應式是________。 (3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”或“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活潑性由

13、強到弱的順序是________。 (1)A.B.C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。 ①B中Sn極的電極反應式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”.“減小”或“不變”)__________。 ②C中總反應離子方程式為__________。比較A.B.C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。 (2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題： ①電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。 ②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”.“減小

14、”或“不變”)。 2016萬卷周測卷（原電池 電解池3）答案解析 、選擇題 B? C A【解析】由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋+2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH－－2e－=Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。 C【解析】Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。 在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與

15、電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。 B BC D【命題立意】本題考查蓄電池原理。難度中等。 【解題思路】A項錯誤，放電時鉛是負極；B選項錯誤，硫酸參與電極反應，濃度會減?。籆選項錯誤，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，失去電子；D選項正確，充電時正極連接到電源正極上作陽性，生成二氧化鉛。 【易錯點撥】判斷電池正負極后，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，充電時原正極轉為陽極發(fā)生氧化反應，原負極轉為陰極發(fā)生還原反應。 B【解析】電解池的陽極上和原電池的負極上失電子,發(fā)生氧化反應;注意電解質是氫氧化鉀溶液。結合

16、電極總反應式分析裝置圖,電解池的陽極與原電池的正極連接,失電子發(fā)生氧化反應,I2+12OH--+6H2O,AC錯誤.B正確;在電解過程中,OH—從b極區(qū)通過離子交換膜c進入a極區(qū),D錯誤。 C 答案：C 解析：A項，根據(jù)電池總反應式，推知該原電池中鋁作負極，電極反應式為Al－3e－===Al3＋；B項，電池工作時，Al3＋向正極移動；C項，Li的摩爾質量比Al小，因此Li比等質量Al提供電子的物質的量多；D項，充電時為電解池，在水溶液中Al3＋不可能得電子生成Al，因此該電池不是可充電的二次電池。 答案：D 解析：根據(jù)①可知還原性：M>N，根據(jù)③可知還原性：N>E，而P能與冷水直接反

17、應，故P的還原性最強，由此可得還原性：P>M>N>E。 答案：B B D D 、填空、實驗、簡答題 （1）①導管不能伸入碳酸鈉溶液液面下.可能引起倒吸現(xiàn)象 ???? ②飽和碳酸鈉溶液液面上出現(xiàn)一層無色油狀液體? ???? ③CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O ? （2）①? 陰???? 極，析出紅色固體 ???? ②? 2Cl--2e-＝Cl2↑ ?? ????? ③?1.204×1022Q??? 解析：甲.乙.丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極.B為正極，活潑性A>B；乙中C增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活潑性D>A，隨著的消耗，pH變大。 答案：(1)　(2)　(3)變大　(4)D>A>B>C 答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大 ②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B>A>C (2)①a CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ②減小