（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 化學(xué)與技術(shù)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、化學(xué)與技術(shù) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( ) A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機 C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的

2、主要材料是二氧化硅 D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 下列說法不正確的是 （ ） A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣.接觸氧化和三氧化硫的吸收 B.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū) C.由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件 D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（　 ） A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應(yīng) B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒 C

3、.SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全 D.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 “納米材料”是指顆粒的三維線度中的任一維都在1~100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )。 A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠 B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C.用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大推動力 D.銀器能抑菌.殺菌，納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌.殺菌效果

4、煅燒硫鐵礦（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需要的SO2，反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.增加硫鐵礦的投入量 B.降低溫度 C.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣壓 D.盡快把SO2從反應(yīng)體系中分離出來 工業(yè)生產(chǎn)中要考慮化學(xué)反應(yīng)速率,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.在生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)速率越快越好 B.在生產(chǎn)中,增加一種反應(yīng)物的量一定可以達到加快反應(yīng)速率的目的 C.催化劑的用量多少與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān) D.工業(yè)生產(chǎn)中采用適當?shù)臈l件獲取適宜的化學(xué)反應(yīng)速率 在NH3.HNO3.H2S

5、O4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置 C.使用H2作原料 D.使用催化劑 有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是 （ ） A.用硫和硫鐵礦均可做為原料 B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行 C.SO3可用水直接吸收 D.熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報導(dǎo)的是 ( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物

6、 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生 產(chǎn)的敘述中正確的是( )。 A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B.合成氨中采用及時分離氨氣的方法提高反應(yīng)速率 C.電解精煉銅時,溶液中c(Cu2+)基本保持不變 D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉和氧氣 從沸騰爐中排出的氣體中不會使催化劑中毒的雜質(zhì)是( ) A.水蒸氣 B.砷的化合物 C.礦塵 D.硒的化合物 合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的

7、主要是因為（ ） A.加快反應(yīng)速率 B.能提高NH3的平衡濃度 C.降低NH3的沸點 D.提高N2和H2的利用率 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ② 加過量的NaOH溶液 ③ 加適量的鹽酸 ④ 加過量的碳酸鈉溶液 ⑤ 加過量的氯化鋇溶液 正確的操作順序是 （ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使

8、用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于 （ ） A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行： ①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降.過濾.洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶.過濾.干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解 關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( ) A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.進行①②③步驟的目

9、的是從海水中提取氯化鎂 C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬 D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng).化合反應(yīng)和置換反應(yīng) 、填空（本大題共3小題） 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。 （1）該過程的化學(xué)方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。 （3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和

10、NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。 試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。 步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察； 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論： 。 步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察； 現(xiàn)象：

11、 ； 結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。 步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察。 現(xiàn)象： ； 結(jié)論： 。 工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖： （1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族； （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ； （3）判斷反應(yīng)①中碘是否已

12、完全反應(yīng)的操作是 ； （4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ； （5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。 已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。 限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 取少量溶液液于試管A中，

13、 . 溶液顯藍色 溶液中含IO3一 另取少量溶液液于試管B中， . . 溶液中含大量0H一 要得到更純的NaI，還需進一步的操作是 （填操作名稱） SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： （1）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；

14、 6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1； 反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝ ▲ kJ?mol－1。 （2）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見右圖。 ①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在 ▲ （填“有氧”或“無氧”）條件下進行。 ②隨著反應(yīng)溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是 ▲

15、 。 （3）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 ▲ 。若生成1molY， 則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體 積為 ▲ L。 2016萬卷周測卷（化學(xué)與技術(shù)）答案解析 、選擇題 B B C B【解析】根據(jù)“納米材料”的顆粒直徑可以確定,把納米粒子分散到分散劑中可形成膠體,A說法正確;納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,

16、但不會影響化學(xué)平衡,因此反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變,B說法錯誤;用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料,反應(yīng)更快,燃燒更充分,因此會產(chǎn)生更大的推動力,C說法正確;銀能抑菌.殺菌,則納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中,肯定會具有抑茵.殺茵效果,D說法正確。 C D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用,意在考查考生 對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解能力。A項,在工業(yè)生產(chǎn)中并非反應(yīng)速率越快越好,而是用適當?shù)姆磻?yīng)條件獲取適宜的反應(yīng)速率;B項,如果

17、一種反應(yīng)物是固體或純液體,增加它的量并不能加快反應(yīng)速率;C項,催化劑多一些,與反應(yīng)物的接觸面積大一些,則反應(yīng)速率就快一些。 D C C D【解析】 選項 內(nèi)容指向·聯(lián)系分析 結(jié)論 A 硫酸生產(chǎn)中使用過量的空氣進行反應(yīng)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,并不采用高壓條件的方法 錯誤 B 合成氨中及時分離氨氣,讓未反應(yīng)的N2.H2循環(huán)使用,提高原料的利用率,并不能提高反應(yīng)速率 錯誤 C 電解質(zhì)精煉銅時,溶液中c(Cu2+)略有減小,但基本保持不變 正確 D 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2,陰極得到氫氧化鈉和氫氣 錯誤 A【解析】砷.硒等化合物與礦塵會

18、引起催化劑中毒;水蒸氣會腐蝕沸騰爐。 答案：D C B 把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反應(yīng)中沒有涉及置換反應(yīng)。 答案：D 主要考察知識點:鎂和鋁 、填空 （1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (沒有“↓”扣分) （2）BC （3） 步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：

19、往試管中加入 過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：試樣中含有Na2CO3 。 步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）， 振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ； 結(jié)論：試樣中含有NaHCO3 。 步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入過量的稀硝酸，再加滴（或少量）AgNO3溶液，振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ； 結(jié)論：試樣中含有NaCl 。 (1) 五；ⅦA;（2） (3 )取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應(yīng)完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應(yīng)。（4）隔絕空氣。 （5）加入足量的1 mol/LH2SO4 , 滴入幾滴酚酞溶液 , 溶液變紅,重結(jié)晶. （1）179.8 （2）有氧 溫度升高發(fā)生副反應(yīng)4NH3+7O2=4NO2+6H2O或溫度升高NOX和NH3反應(yīng)平衡向逆向移動 （3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O （4）NO2+NO3—-e-=N2O5 （5）11.2