（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 化學(xué)鍵（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 化學(xué)鍵（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 化學(xué)鍵（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題6.3 化學(xué)鍵 1．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成 D．非極性鍵不是化學(xué)鍵 【答案】D 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的作用種類的知識(shí)。 2．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是 （ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、S

2、O2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】 試題分析：A、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯(cuò)誤；B、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯(cuò)誤；C、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)鍵判斷 3．【浙江紹興一中2016屆上期中】下列過程中，破壞的作用力相同的是 （ ）

3、 A．干冰升華和碘升華 B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解 【答案】A 考點(diǎn)： 物質(zhì)變化和化學(xué)鍵或分子間作用力的變化 4．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 （ ） A． HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵

4、，故錯(cuò)誤；B、只含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、只含有離子鍵，故錯(cuò)誤；D、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別等知識(shí)。 5．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物 C．陽(yáng)離子只能被還原 D．陰離子中不含金屬元素 【答案】A 【解析】 試題分析：A、如NaOH、NH4Cl等離子化合物含有共價(jià)鍵，故A正確；B、銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等由非金屬元素組成，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、某些陽(yáng)離子中元素的化合價(jià)可能處于中間價(jià)態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如F

5、e2+，故C錯(cuò)誤；D、某些陰離子含有金屬元素，如MnO4￣、Cr2O72￣等，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分類。 6．【2017屆廣東省仲元中學(xué)高三上9月月考】下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．Na2O2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物 D．NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價(jià)化合物 【答案】 C 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷 7．①CaBr2②H2O ③H2O2 ④Na2O2

6、⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He 以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題： （1）只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同） （2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是 （3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是 （4）不存在化學(xué)鍵的是 ． 【答案】（1）①；（2）④⑥；（3）②③⑦；（4）②③⑦． 【解析】 試題分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬原子之間存在金屬鍵，據(jù)此分析． 解：①CaBr2中只存在離子鍵，屬于離子化合物； ②H2O只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物； ③H2O2 只含有共價(jià)鍵

7、，屬于共價(jià)化合物； ④Na2O2中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物； ⑤Al屬于金屬單質(zhì)，只存在金屬鍵； ⑥Ca（OH）2中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物； ⑦HClO只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物； ⑧I2只含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)； ⑨He屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵； （1）只含有離子鍵的是①；故答案為：①； （2）含有共價(jià)鍵的離子化合物的是④⑥；故答案為：④⑥； （3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是②③⑦；故答案為：②③⑦； （4）不存在化學(xué)鍵的是He；故答案為：②③⑦． 考點(diǎn)：化學(xué)鍵 8．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)

8、生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。 （1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。 （2）X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。 （3）用電子式表示Z2Y的形成過程：___________，其化合物中化學(xué)鍵的類型是________。 【答案】（1）氯；硫；鉀；（2） HClO4＞H2SO4＞KOH； （3）；離子鍵。 考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用及物質(zhì)形成的電子式表示。 1．【2017屆河北省滄州一中高三上學(xué)期9.22周測(cè)】

9、X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是 （ ） A．只含極性鍵的共價(jià)化合物 B．含非極性鍵的共價(jià)化合物 C．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1的離子化合物 D．可形成雙核離子或四核離子 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素推斷、化學(xué)鍵等 2．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是 （ ） ①離子化合物中一定含有金屬元素 ②共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素 ③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵 ⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

10、⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵⑦共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵 A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 試題分析：①離子化合物中不一定含有金屬，如銨鹽，故錯(cuò)誤；②可能含有金屬元素，如AlCl3，故錯(cuò)誤；③離子化合物中一定含有離子鍵，故正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，故錯(cuò)誤；⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故正確；⑥共價(jià)化合物一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故正確；故選項(xiàng)C正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和物質(zhì)類別等知識(shí)。 3．【2017屆湖北省松滋市第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考】下列物質(zhì)中均既有離子鍵又

11、有共價(jià)鍵的一組是 （ ） A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】 試題分析：H2O中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；KOH、Na2O2、NH4Cl既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；MgO、CaBr2、NaC只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；HCl只有共價(jià)鍵、MgCl2只有離子鍵，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。 4．下列表示電子式的形成過程正確的是

12、 （ ） A． B． C． D． 【答案】D 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程 5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 （ ） A．PCl5 B．BCl3 C．CCl4 D．NH3 【答案】C 【解析】 試題分析：A．PCl5中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．B原子最外層電子數(shù)是3，化合價(jià)為＋3價(jià)，最外

13、層為6電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．CCl4中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．NH3中H原子的最外層電子數(shù)為2，則分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查8電子結(jié)構(gòu)判斷的知識(shí) 6．【2017屆河北省定州中學(xué)高三上第一次月考】下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．化合物中一定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵 B．化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．化合物中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離

14、子半徑 【答案】B 考點(diǎn)：考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等 7．（一）根據(jù)要求回答下列問題： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答） ，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答） 。 （2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答） 。 （二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式： H2O： Na2O：

15、CO2： 【答案】（一）（1）③⑤⑥；②④⑦；（2）②④⑦⑧⑨； （二）H2O： Na2O： CO2： 【解析】 試題分析：（1）①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；③NH4Cl 是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑦HClO是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；⑧I2是非金屬單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵；⑨He是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。（1）含有共價(jià)鍵的

16、離子化合物是③⑤⑥；含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是②④⑦；（2）②H2O；④H2O2；⑦HClO；⑧I2；⑨He都是由分子構(gòu)成的，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵，所以序號(hào)是②④⑦⑧⑨；（二）H2O分子中原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，微粒的電子式是：；Na2O是離子化合物，離子之間通過離子鍵結(jié)合，電子式是；CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子，電子式是。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)微粒的化學(xué)鍵與物質(zhì)種類的關(guān)系、物質(zhì)電子式書寫的知識(shí)。 8． W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；

17、 ③X和Z屬同周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答： （1） W元素的名稱是 ；Z元素在周期表中的位置 。 （2） 化合物XY2和WX2的電子式分別是 和 。 （3） X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質(zhì)分類，叫 。 （4） WX2與Z的氫化物反應(yīng)可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】⑴

18、鈣 第二周期 ⅥA ⑵ ⑶ 酸性氧化物 以上各項(xiàng)1分 ⑷ CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 2分 考點(diǎn)：考查元素的推斷，化合物性質(zhì)的應(yīng)用，電子式、化學(xué)的方程式的書寫 1．【2016年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是 （ ） A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較方法。 【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需

19、要破壞作用力類型和大小，一般來(lái)說(shuō)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項(xiàng)符合題意。 2．【2016年高考江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （ ） A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式：

20、D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 試題分析：A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練

21、記住并能靈活應(yīng)用。易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價(jià)鍵。 3．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

22、素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。 4．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層

23、有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等 【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素

24、周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色，題目濃度不大。 5．【2015海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

25、 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識(shí)結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等。 6．【2015上海化學(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

26、 （ ） A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是單質(zhì) C．可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體 【答案】A 【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，錯(cuò)誤。B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵，如NaOH，也可能含有非極性共

27、價(jià)鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。 【考點(diǎn)定位】考查極性共價(jià)鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的存在狀態(tài)有氣態(tài)、液體、固體，固態(tài)物質(zhì)有的就是以晶體的形式存在，在晶體中構(gòu)成微粒及微粒的相互作用力的種類及影響都應(yīng)該了解。晶體類型有金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體四類。金屬晶體構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒之間的作用力是金屬鍵；離子晶體構(gòu)成微粒陽(yáng)離子、陰離子，微粒之間的作用力是離子鍵。在離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵）；原子晶體構(gòu)成微粒是原子（可能是同種元素或不同種元素的原子），作用力是共價(jià)鍵；分子晶體構(gòu)

28、成微粒是分子，分子之間存在范德華力。在分子中可能含有共價(jià)鍵，也可能是單原子分子，則沒有化學(xué)鍵。各類晶體熔沸點(diǎn)一般的變化規(guī)律：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。掌握晶體類型、及晶體中含有的作用力、相對(duì)大小是本題的關(guān)鍵。 7．【2015上?；瘜W(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 （ ） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】固體物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力與晶體類型有關(guān)。金

29、屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價(jià)鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行認(rèn)識(shí)，判斷物質(zhì)的晶體類型是本題的關(guān)鍵。 8．【2014年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 （ ） A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【答案】B 【解析】本題的解題要點(diǎn)為：化學(xué)用語(yǔ)的考查，學(xué)生要掌握核素符號(hào)、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子數(shù)、分子模型、簡(jiǎn)單有機(jī)物的命名等化學(xué)用語(yǔ)，做題時(shí)要認(rèn)真審題

30、，注意化學(xué)用語(yǔ)與要求是否一致，尤其是電子式書寫、球棍模型還是比例模型等要求，避免不必要的失分。A、過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A不正確；B、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，B正確；C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 8 +16 ，C不正確；D、是對(duì)二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D不正確，答案選B。 【命題意圖】考查化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)內(nèi)容，涉及到電子式、核素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、簡(jiǎn)單有機(jī)物的命名等知識(shí)，考察學(xué)生的化學(xué)基本素養(yǎng)，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的全面考查最

31、能體現(xiàn)出學(xué)生的基本化學(xué)素養(yǎng)，也是化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)。 9．【2015四川理綜化學(xué)】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問題： （1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。 （2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。 （3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；

32、Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。 （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。 【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2 （2）三角錐形 （3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2 （4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4? 【考點(diǎn)定位】元素推斷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu) 【名師點(diǎn)睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)合起來(lái)考查。從歷年考題來(lái)看，常見元素及其化合物是中學(xué)

33、化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中元素化合物是考查的重點(diǎn)。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識(shí)與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，與無(wú)機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會(huì)貫通，舉一反三。