6、a2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多
解析：選C。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
解答此類題目用歸“1”法：A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，故A正確；B項(xiàng)，假設(shè)
7、二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2× mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯誤。
7．對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是( )
解析：選C。A項(xiàng)，氯水中的HClO見光分解生成O2；B項(xiàng)，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2。
8．(2020·蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )
A．石灰水表面漂著的“
8、白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．鹽堿地(含較多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
解析：選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)錯誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO， B
9、項(xiàng)錯誤；鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，石膏微溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C項(xiàng)錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D項(xiàng)正確。
9．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，下列說法不正確的是( )
A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋
B．氧化性比較：S2O>MnO
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為
10、鹽酸
D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
解析：選C。A項(xiàng)，含Mn2＋的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液變?yōu)樽仙钥衫迷摲磻?yīng)檢驗(yàn)Mn2＋，正確；B項(xiàng)，在反應(yīng)中S2O、MnO分別為氧化劑、氧化產(chǎn)物，所以氧化性：S2O>MnO，正確；C項(xiàng)，由于MnO可以與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，所以酸性介質(zhì)不能為鹽酸，錯誤；D項(xiàng)，由Mn2＋生成1 mol MnO轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以生成0.1 mol氧化產(chǎn)物(MnO)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，正確。
10．用CuS、Cu2S處理酸性廢水中Cr2O，發(fā)生反應(yīng)如下。
反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋C
11、r3＋＋H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Cu2＋和SO都是氧化產(chǎn)物
B．處理1 mol Cr2O時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)Ⅱ中參與反應(yīng)的還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中處理1 mol Cr2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等
解析：選C。反應(yīng)Ⅰ中CuSSO，Cr2O2Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式：3CuS＋4Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O；反應(yīng)Ⅱ中Cu2SSO，Cu2S2Cu2＋
12、，Cr2O2Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程式：3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中銅元素的化合價未發(fā)生變化，錯誤；B項(xiàng)，處理1 mol Cr2O時，反應(yīng)Ⅰ消耗8 mol H＋，反應(yīng)Ⅱ消耗9.2 mol H＋，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中硫化亞銅是還原劑，重鉻酸根離子是氧化劑，還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，正確；D項(xiàng)，處理重鉻酸根離子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯誤。
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。
11．下列各組離子能大量共存的是( )
A
13、．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
B．加入KSCN溶液顯血紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－
C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Na＋、SO、K＋
D．pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋
解析：選CD。A項(xiàng)，“84”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子ClO－，具有還原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；B項(xiàng)，加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，S2－與Fe3＋易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H＋和NO，F(xiàn)e3＋、Na＋、SO、K＋能夠大量共存；D項(xiàng)，pH＝2的
14、溶液顯酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能夠大量共存。
12．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
解析：選B。根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，開始滴入3 mol 鹽酸無氣體生成
15、，后滴入1 mol鹽酸，生成1 mol CO2，而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物。根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為1 mol，氫氧化鈉為2 mol。
13．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O; PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO===2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是( )
A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1
B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO
C．Pb可與稀硝酸發(fā)
16、生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O
D．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
解析：選AD。A.反應(yīng)Ⅰ未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2＋與PbO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，說明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1，故A正確；B.反應(yīng)Ⅰ中HNO3未能將Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，不能說明氧化性HNO3>PbO2，反應(yīng)Ⅱ中PbO2將Mn2＋氧化成MnO，說明氧化性PbO2>MnO，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知硝酸不能將Pb氧化成Pb4＋，不能生成Pb(NO3)4，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化
17、性PbO2>MnO，而酸性條件下MnO能將HCl氧化成Cl2，則Pb(Ⅳ)也能將HCl氧化成Cl2，所以反應(yīng)Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑能發(fā)生，故D正確。
14．下列說法正確的是( )
A．還原性：Fe>Cu，則電解FeCl3和CuCl2混合溶液時，陰極放電順序?yàn)镃u2＋、Fe3＋
B．含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化產(chǎn)物S和SO的物質(zhì)的量之比為2∶3，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4不能發(fā)生
D．“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4
18、Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol Ag2S
解析：選B。氧化性Fe3＋>Cu2＋，放電順序應(yīng)為Fe3＋、Cu2＋，A錯誤；1 mol K2S對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.4 mol S和0.6 mol SO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol，即5.6NA，B正確；強(qiáng)酸制弱酸原理只適用于復(fù)分解反應(yīng)，而Cl2與SO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故可以發(fā)生，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式Ag2S～2e－，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成0.5 mol Ag2S，D錯誤。
15．(2020·南通高三檢測)含氰化物的廢液亂倒或
19、與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物
B．上述離子方程式配平后，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5
C．該反應(yīng)中，若有1 mol CN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)
解析：選BD。該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，N、C元素化合價升高，則Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；配平的離
20、子方程式為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，故B錯誤；C元素化合價由＋2價升高為＋4價，N元素化合價由－3價升高為0價，所以若有1 mol CN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(10分)用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1 mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Na2O2與H2O反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為________反應(yīng)。
21、
(2)如果用嘴通過細(xì)管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________、____________________________________；若向其中吹入的是SO2氣體，脫脂棉________(填“能”或“不能”)燃燒起來。
(3)H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，容器中固體增加的質(zhì)量為________g。
解析：(1)脫脂棉能燃燒，說明Na2O2與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且有助燃性氣體O2生成。(2)吹出的氣體中含有
22、大量水蒸氣和CO2，與Na2O2反應(yīng)均為放熱反應(yīng)且有O2生成。而SO2與Na2O2反應(yīng)無助燃性的O2產(chǎn)生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以脫脂棉不能燃燒。(3)根據(jù)反應(yīng)：2CO＋O22CO2、2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，固體增加的質(zhì)量即為H2和CO的質(zhì)量，為0.02 g。
答案：(1)放熱 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 不能 (3)0.02
17．(14分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點(diǎn)為13.9 ℃，沸點(diǎn)
23、為 97.4 ℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，易溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：
(1)檢查A裝置氣密性的方法為_______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上
24、述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開_______(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C裝置的作用是______________________________________________。
(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時需放在水浴中，控制溫度大約40 ℃，其目的是______________________
25、__________________________________________________。
(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞；③關(guān)閉分液漏斗活塞；④停止加熱E裝置，充分冷卻；⑤水浴加熱E裝置。
請按正確的順序填入上述步驟的序號：________。
(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是______________________________________________________
_________________________________
26、_______________________________________。
(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進(jìn)入E裝置中，與碘進(jìn)行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須
27、連接B裝置，最后多余的尾氣被堿液吸收，則按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→E→B→D；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品；打開分液漏斗活塞，反應(yīng)開始進(jìn)行；用水浴法給E裝置加熱；反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E裝置，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞；則正確的實(shí)驗(yàn)步驟為①②⑤④③。
(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免其釋放到空氣中污染空氣。
(7)ICl易發(fā)生水解，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，反
28、應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2OHIO＋HCl。
答案：(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個導(dǎo)管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管，說明A裝置氣密性良好(答案合理即可)
(2)A→C→B→E→B→D MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去Cl2中混有的HCl氣體
(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)
(5)①②⑤④③
(6)儲存多余的Cl2
(7)ICl＋H2OHIO＋HCl
18．(10分)(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2C
29、O3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
(2)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
請寫出pH≤2.0時，ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：____________________。在pH＝7.0～8.0時
30、，加入KI，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。
(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
解析：(1)過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。A項(xiàng)，MnO2催
31、化H2O2分解，H2O2既做氧化劑又做還原劑；C項(xiàng)，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)；D項(xiàng)，H2O2氧化Na2SO3，H2O2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)由題圖可知，當(dāng)pH≤2.0時，ClO2被I－還原為Cl－，則ClO也被還原為Cl－；當(dāng)pH＝7.0～8.0時，ClO2被I－還原為ClO。(3)配平方程式得5HClO2===4ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則當(dāng)1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA。(4)根據(jù)元素化合價變化Fe2＋～Fe3＋、NH～NO，可知Fe2＋與H＋、NO反應(yīng)生成Fe3＋、NH、H2O。
答案：(1)B
32、 (2)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O 2ClO2＋2I－===2ClO＋I(xiàn)2 (3)4.816×1023(或0.8NA) (4)1∶8
19．(14分)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ.加熱分解法
利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。
(1)儀器A的名稱為________。
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
①儀器A的質(zhì)量；
②_____________________________________________________________
33、___________；
③________________________________________________________________________。
Ⅱ.測量氣體體積法
利用圖乙裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。
(3)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為___________________________________________。
(4)導(dǎo)管g的作用為_________________________________________________________
_____________________________________________
34、___________________________。
(5)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用____________溶液代替水。
(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項(xiàng)有
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(7)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后
35、滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
解析：Ⅰ.(1)儀器A是坩堝。(2)還需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量以及加熱冷卻后儀器A和殘留物的總質(zhì)量。
Ⅱ.(3)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，儀器連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(4)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，會造成誤差，所以最好采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(6)①讀數(shù)時上
36、下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；②視線與凹液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(7)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中 NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。
答案：Ⅰ.(1)坩堝 (2)②加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量?、奂訜崂鋮s后儀器A和殘留物的總質(zhì)量
Ⅱ.(3)檢查裝置氣密性
(4)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差
(5)飽和NaHCO3
(6)①讀數(shù)時上下移動C
37、管，使B、C兩管液面相平
②視線與凹液面最低處相平
(7) mol
20．(12分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NONO2N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平
38、)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。
①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO、NO，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO和NO時的離子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
②裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce
39、4＋在電解槽的________(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
③已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L(用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。
解析：(1)①在反應(yīng)NO＋O3===NO2＋O2中，每產(chǎn)生1 mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L(即0.5 mol)O
40、2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)方程式是6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O，在該反應(yīng)中，NO2是氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物N2；CO(NH2)2是還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物N2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8∶6＝4∶3。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，可得化學(xué)方程式為3CO＋2NO1.5===N2＋3CO2，化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1。(3)①在
41、酸性條件下，NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO、NO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得生成等物質(zhì)的量的NO和NO時的離子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋。②用質(zhì)子交換膜電解槽電解Ce3＋使得Ce4＋再生，再生時Ce3＋失去電子，被氧化，所以生成的Ce4＋在電解槽的陽極，同時在另一極發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O，電極反應(yīng)式為2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O。③已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失電子數(shù)是1 000× mol。設(shè)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是V，則得電子數(shù)是×2×(2－0) mol。根據(jù)得失電子守恒可得1 000×＝×2×(2－0)，解得V≈243a。
答案：(1)①1?、?∶3 (2)3∶1 (3)①2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋
4Ce3＋?、陉枠O 2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O?、?43a
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