課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì) (4)

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1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3 （4）2Cu+O2 2CuO（2）2Mg+O2=2MgO （5）Au+O2 不反應(yīng)（3）3Fe+2 O2 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）2.金屬的活動(dòng)性：說明 _ 較

2、活潑,_次之,_很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：思考：二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng) 在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或

3、硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4+H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)討論討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

4、鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 (3)由此推出，金屬活動(dòng)性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)小結(jié)：小結(jié)：一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種 _ 的反應(yīng)叫做置換反置換反 應(yīng)應(yīng).Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H

5、2 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？2.C +2CuO 2Cu+CO2 3.H2 +CuO H2O+Cu1.Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 三、金屬活動(dòng)性順序三、金屬活動(dòng)性順序創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究。活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁鋁和和硫硫酸酸銅銅溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)銅銅和和硝硝

6、酸酸銀銀溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag無實(shí)驗(yàn)二：說明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序金

7、屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┙饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱活潑金屬活潑金屬 較活潑金屬 不活潑金屬不活潑金屬注意注意1、鐵與酸（除濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成Fe2+2、置換出酸中的氫，不是氫氣

8、。3、K、Ca、Na先和水生成堿，再和化合物反應(yīng)。4、化合物必須可溶。知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2 Fe3O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （置換反應(yīng)）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （置換反應(yīng)

9、）2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag四.置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別真假黃金。、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別真假黃金。2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。（1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液練習(xí)練習(xí)