九年級化學總復習導學案第二十九課時 化學實驗與科學探究 混合物的分離與提純

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1、九年級化學總復習導學案 化學實驗與科學探究 第29課時 a專題5d 混合物的別離與提純 "【學習目標】 1．初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行別離。 2．能根據(jù)要求選擇正確的試劑和方法對物質(zhì)進行別離和提純。 "【根底知識過關】 1．根本原理： 混合物的別離是指用 方法將混合物中的各組分分開 ,并恢復到原狀態(tài)。 物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒?,把混合物中的少量 除去 ,以獲得相對純潔的物質(zhì)。 2．根本方法 (1)物理方法 方法 適用范圍或原理 舉例 過濾法 ①固體與 混合物的別離； ②可溶性固體與 性固體混

2、合物別離 水的凈化(除去泥沙) 粗鹽的提純 結(jié) 晶 法 蒸發(fā) ①別離 與溶劑； ②除去易 的雜質(zhì)； 海水曬鹽 從NaCl溶液中除去HCl 降溫 (冷卻 溶液) 兩種可溶性固體的 受溫度影響的變化大小有很大不同 別離NaCl和NaNO3的混合物 磁鐵法 利用磁鐵能把 吸引 ,將其與其它不被磁鐵吸引的物質(zhì)進行別離。 別離鐵粉和銅粉的混合物 吸附法 利用某些物質(zhì)具有 ,吸附掉一些可溶性雜質(zhì)、異味和色素等 如用活性炭吸附自來水中有異味的物質(zhì)或色素 蒸餾法 利用物質(zhì) 不同 ,來別離互

3、溶混合物 別離酒精和水的混合物 (2)化學方法 方法 適用范圍或原理 舉例 氣化法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3 ,參加適量的稀硫酸 沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 過濾除去 除去NaCl中的Na2SO4參加適量的BaCl2溶液 置換法 將雜質(zhì)通過 反響而除去 除去FeSO4中的CuSO4 ,可參加過量的鐵粉 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 除去C粉中的CuO粉末 ,可參加適量的稀硫酸 吸收法 將氣態(tài)雜質(zhì)用物質(zhì)吸收除去 H2中混有的CO2 ,可用氫氧化鈉溶液吸收 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解 ,通過

4、 將雜質(zhì)除去。 除去CaO中的CaCO3,可高溫加熱 轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物(雜質(zhì)與被提純物有相同的元素組成或 離子) 除去CO2中的CO ,將氣體通過灼熱的氧化銅。 除去NaCl中混有的NaOH ,可加稀鹽酸 3.提純原那么 (1)不增：除去雜質(zhì)時不能引入新的 ,參加的過量除雜試劑也應該最后除去。 (2)不減：選擇的除雜試劑一般只與 反響 ,不能與 物質(zhì)反響。 (3)易分：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易別離的物質(zhì)而除去。 4. 用過濾法提純混合物的操作步驟 (1)假設被提純物為難溶性固體 ,操作步驟為：溶解、

5、過濾、 、 ； (2)假設被提純物為可溶性固體 ,操作步驟為：溶解、過濾、 。 "【考點與題型】 考點1：混合物的別離 點撥:結(jié)合生活中的具體實例 ,創(chuàng)設真實的情景 ,從化學與生活的角度命制試題 ,考查別離方法的應用 ,切實表達化學在生活中的價值 ,這是近年中考對混合物別離這一考點的命題傾向。別離方案的設計與評價 ,別離方法的應用(如過濾、結(jié)晶、蒸餾等)將是命題的重點?？偨Y(jié)歸納混合物的別離方法 ,明確其應用范圍 ,掌握其原理 ,學會綜合應用這些方法進行混合物的別離是正確解答這類試題的關鍵。 【例題1】實驗室用右圖所示裝置進行CO和CO

6、2的別離和枯燥〔其中a為彈簧夾 ,b為分液漏斗活塞〕?，F(xiàn)只有濃硫酸、稀硫酸和氫氧化鈉溶液三種試劑 ,按以下要求填空。 (1)甲瓶內(nèi)盛______溶液 ,乙瓶內(nèi)盛______溶液 ,分液漏斗內(nèi)盛______溶液。 (2)操作過程中應先關閉?b ,再翻開?a ,乙中排出______氣體。 (3)別離完一氧化碳后 ,再收集二氧化碳 ,方法是先關閉______ ,再翻開______。 (4)廣口瓶〔乙〕中盛放的試劑作用是___ ___。 "【針對性練習一】 1. 以下各組物質(zhì)進行別離提純的步驟 ,與粗鹽提純〔只除去不溶性雜質(zhì)〕的三個實驗步驟相同的是〔　 　〕 A．從草木灰中提取碳酸

7、鉀〔不考慮其他可溶性雜質(zhì)〕 B．從醫(yī)用酒精中提純酒精 C．從空氣中別離出氧氣 D．從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳 2. 茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色粉末 ,易溶于熱水 ,易氧化變色 ,略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為： (1)請寫出上述實驗過程中的操作名稱：操作①　　　　　 ,操作②　　　　??； (2)保存茶多酚晶體時應注意　　　　　 　　。 考點2：物質(zhì)的提純 點撥:物質(zhì)的提純是中考的重點 ,也是難點。熟練掌握提純的原那么、方法并加以靈活運用 ,是解決此類問題關鍵。 【例題2】

8、別離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié) ,以下實驗設計不能到達實驗目的是( ) 實驗目的 實驗設計 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通過濃硫酸 ,再通過氫氧化鈉溶液 B 除去NaCl固體中的少量Na2CO3 先加足量水溶解 ,再加適量稀鹽酸 ,蒸發(fā)結(jié)晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 參加適量的Ba(NO3)2溶液 ,過濾 D 除去銅粉中混有的少量鐵粉 用磁鐵吸引 "【針對性練習二】 3．〔資陽中考〕將以下各物質(zhì)〔或溶液〕中的少量雜質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕除去的操作不正確的選項是〔 〕 A．食鹽〔泥沙〕——溶解于水、過濾、蒸發(fā) B．

9、硝酸溶液〔硫酸〕——參加適量Ba(NO3)2溶液 ,過濾 C．氧氣〔水蒸氣〕——將氣體通過濃硫酸 D．NaOH溶液〔Na2CO3〕——參加適量鹽酸 4．現(xiàn)有以下幾項操作：① 加適量鹽酸 ② 加適量水溶解 ③ 過濾 ④ 高溫或加熱灼燒 ⑤ 蒸發(fā) ,請選擇適宜操作 ,以除去以下各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì) ,并將其標號按操作的先后順序填在橫線上。 (1)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 ,應先???? ?? 再????? 。 (2)除去生石灰中的碳酸鈣 ,應??? ?? 。 (3)除去銅粉中的氧化銅 ,應先???? ? 再????? 。 (4)除去碳酸鈣中的碳酸鈉 ,應先???

10、 ?? 再?? ??? 。 "【課堂針對訓練】 5．〔資陽中考〕以下方法一定能夠到達實驗目的的是〔　 　〕 A．除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱 B．除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——參加稀硫酸 C．提純新制二氧化碳氣體〔含有少量氯化氫氣體〕——將氣體通過氫氧化鈉溶液 D．鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——參加稀鹽酸 6．以下說法中正確的選項是〔 〕 A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,該溶液一定是稀鹽酸 B．可用適量的硝酸鋇溶液 ,除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉 ,得到純潔的氯化鈉 C．用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生

11、的氣體 D．要除去銅粉中混有的少量炭粉 ,可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法 7．寫出將以下物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學方程式〔括號為雜質(zhì)〕 (1)Na2SO4(H2SO4) 。 (2)Na2CO3(NaOH) 。 (3)NaCl (Na2CO3) 。 8．請你從提供的試劑中選擇一種試劑 ,除去氧氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。 提供的試劑有：①氫氧化鈉溶液；②稀鹽酸；③水。 你選擇的試劑是 　

12、 〔填序號〕 ,發(fā)生反響的化學方程式是 　　　 ；在此處在過程中 ,氧氣中又混入了其他雜質(zhì) ,該雜質(zhì)是 。 9．某?；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液 ,此外還有一些不溶性雜質(zhì)．假設廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染 ,而且造成浪費．該?；瘜W興趣小組同學設計了如以下圖處理方案 ,請答復有關問題 (1)廢液在參加金屬X前需進行過濾 ,目的是將其中的????????????? 除去 ,進行過濾操作所需的玻璃儀器有：????????????? ???????????????????????????。 (2)金屬X是????

13、 ? ,其參加廢液后發(fā)生反響的化學方程式為????? ?????? ???； (3)溶液Y是?????? ,利用其除去銅中雜質(zhì) ,有關反響的化學方程式為? ??? ?????????。 (4)從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是?????? ???? 。 "【課后跟蹤訓練】 10．〔資陽中考〕通過以下化學反響不能到達目的的是〔 〕 A．制氯化鐵：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧

14、化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3 D．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 11. 由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2組成的固體混合物 ,將其逐一進行別離 ,可選用的試劑是〔　 　〕 A．水 氫氧化鈉溶液 B．水 氫氧化鉀溶液 稀鹽酸 C．水 氫氧化鉀溶液 D．水 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 12．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子 ,可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①參加適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③

15、加過量Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液；⑤過濾。以下操作順序合理的是〔 〕 A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 13. 稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑 ,但以下實驗中 ,不宜使用稀鹽酸的是〔 〕 A．除去氯化鈉溶液的碳酸鈉 B．除去銅粉中混有的鐵粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去鐵絲上的鐵銹 14. 為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕 ,所選試劑及操作方法均正確的選項是〔 〕 序號 樣品成分 所選試劑 操作方法 A KCl〔MnO2〕 水 溶解、過濾、洗滌、枯

16、燥 B Na2CO3〔NH4HCO3〕 加熱至質(zhì)量不再減少 C NaCl〔KNO3〕 水 溶解、降溫結(jié)晶、過濾 D NaCl〔MgCl2〕 過量NaOH溶液 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 15．小明家里有一小袋粗鹽 ,他發(fā)現(xiàn)敞口放置的粗鹽外表有溶解現(xiàn)象 ,經(jīng)查閱資料得知 ,這種現(xiàn)象在化學上叫潮解 ,原因是粗鹽中含有CaCl2和MgCl2 ,于是他設計了以下實驗方案對粗鹽進行提純 ,請答復有關問題： (1)將粗鹽全部溶于水 ,參加過量的NaOH溶液 ,其主要目的是除去粗鹽中的 。 (2)再參加過量的Na2CO3溶液 ,目的是除去粗鹽中的

17、。 (3)待充分反響后過濾 ,所得濾液中的溶質(zhì)為 。 (4)假設要得到純潔的NaCl溶液 ,應向其中參加足量的 。 16．要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純潔的BaCl2 ,設計方案如下： (1)方案一：將混合物溶于足量的水 ,過濾、蒸干。該方案不合理 ,原因是 (2)方案二 ,將混合物溶于足量的水 ,再參加適量的CuCl2溶液 ,充分反響后過濾、蒸干。該方案不合理的原因是 。 (3)合理的方案是：將混合物溶于足量的水 ,先用適量試劑①把Ba

18、Cl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物 ,過濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液 ,蒸干。所用試劑①和試劑②依次是 、 17. 一同學用某種粗鹽〔主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)〕進行提純實驗 ,步驟如以下圖所示。請答復以下問題： (1)步驟 ① 和 ② 的操作名稱是 。 (2)步驟 ② 中參加過量Na2CO3的目的是 ,步驟 ② 中發(fā)生反響的化學方程式是 、 。固體A中含有的固體是 〔寫物質(zhì)的化學式〕。 (3)步驟③中參加適量鹽酸的目的是

19、 ,判斷參加鹽酸“適量〞的方法是 。 (4)步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體 ,目的是 。蒸發(fā)時 ,一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②加熱攪拌；③放上蒸發(fā)皿〔蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液〕；④放置酒精燈；⑤停止加熱．其正確的操作順序為 。 18.〔資陽中考〕某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂 ,設計提純的流程圖如下： 請認真分析流程中各步驟的信息作答： (1)溶劑X是____；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為： 。 (2)蒸發(fā)操作的目的是除去〔填物質(zhì)的化學式〕 。 (3)寫出參加過量KOH溶液反響的化學方程式： 。 "【反思總結(jié)】 3 / 33 / 33 / 3