人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案(二)

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1、 最新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題 3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教 案(2) 教學(xué)目的： 1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) , 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 簡單計(jì)算。 2 ．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 重點(diǎn)： 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 難點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中 , 涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算 教學(xué)過程： 1．教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手 , 引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考 , 并根據(jù)溶 液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義 , 使感性認(rèn)識(shí)

2、上升到理性認(rèn)識(shí) , 學(xué)生容易 接受。接著介紹了一種表示溶液組成的方法 , 提出一個(gè)關(guān)系式 , 并讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)中配制的三種溶液為例 , 通過簡單計(jì)算 , 鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。 2 ．在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后 , 應(yīng)讓學(xué)生了解 , 化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì) 算 , 在 計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念 , 要尊重化學(xué)事實(shí) , 明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi) , 溶液各 成分在量方面的關(guān)系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如 , 在 20 ℃時(shí) , 氯 化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過 26.5 ％。離開實(shí)際可能性 , 討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化 鈉

3、溶液是沒有意義的。 3 ．關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 , 大致包括以下四種類型： （ 1）已知溶質(zhì)和溶劑的量 , 求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液, 計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量； （ 3）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算； （ 4）把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起, 直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖 水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來 , 使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基 礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義 , 使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí) , 學(xué)生易于接受。

4、 例 如：若溶質(zhì)的量不變 , 溶劑的量減少 , 溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 若溶質(zhì)的量不變 , 溶劑量增加 , 則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且 完全溶解 , 溶劑量不變 , 則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少 , 溶劑量 不變 , 則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難 , 然而是否有意識(shí)地 進(jìn)行過這些訓(xùn)練 , 會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的計(jì)算題時(shí) , 效果是大不一樣的。 關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比

5、較 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量 , 受到 表示溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量的多少 , 外界溫度、壓強(qiáng)等影響。 不受 外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽 一定達(dá)到飽和 不一定 和 單位 g 無 關(guān)系式 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 100% 100克 溶液的質(zhì)量

6、 溶劑的質(zhì)量 活動(dòng)與探 究（在分別裝 10ml 水的試管中 , 分別加入下列物質(zhì)） 1 / 3 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.5g 硫酸銅 1g 硫酸銅 1.5g 硫酸銅 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 按下表配制改氯化鈉溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑

7、質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10g 90g 20g 80g 【講解】 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式的意義。 2．定義式中各質(zhì)量 的單位以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位。 【討論】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？ ⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？ ⑶如何使原有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？ 【講解】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將使溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 ⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將

8、使溶液的質(zhì)量增大 , 使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 ⑶增加溶 質(zhì)的質(zhì)量 , 可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；增加溶劑的質(zhì)量 , 可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小。反之 , 減少溶質(zhì)的質(zhì)量 , 可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；減少溶劑的質(zhì)量 , 可以使溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 溶液稀釋的計(jì)算 將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋。 【提問】將 1 克蔗糖放入燒杯中 , 加入 9 毫升水 , 用玻璃棒攪拌至溶解。所得糖水中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？再向上述糖水中加入 10 毫升水 , 攪勻后的糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

9、糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？ 【講解】根據(jù) 學(xué)生的回答講解 溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 【板書】 溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 【講述】溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋。有關(guān)的計(jì)算如下： 【板書】 濃溶液的質(zhì)量濃溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ==稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【講解】稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液的質(zhì)量和所加水的質(zhì)量之和。 例：把 50 克質(zhì)量分 數(shù)為 98%的硫酸溶液 , 稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液 , 需要加多少水？ 解：設(shè)稀釋后硫酸的質(zhì)量為 x 50克 98% x 20% 50

10、克 98% 245克 x 20% 245克 50克 195克 需要加水的質(zhì)量是： 答：需要加水 195 克。 例：要配制 20%的 NaOH溶液 300 g, 需 NaOH和水各多少克？ 溶質(zhì)質(zhì)量（ NaOH）＝ 300 g 20%＝ 60 g 。 溶劑質(zhì)量（水）＝ 300g -60 g ＝ 240 g 。 2 / 3 配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 , 有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%～ 20%食鹽溶液來選種 , 如配制 150 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1

11、6%的食鹽溶液 , 需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質(zhì)量為： 150 kg 16%＝ 24 kg 需要水的質(zhì)量為： 150 kg － 24 kg ＝ 126 kg 答：配制 150 kg16%食鹽溶液需食鹽 24 kg 和水 126 kg 。 【講解】在進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí) , 需要用有關(guān)的質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算 , 不能用溶液的 體積直接進(jìn)行計(jì)算。 溶液的配制步驟 a．計(jì)算 b ．稱取或量取 溶質(zhì) c ．溶解 d ．裝瓶、貼標(biāo)簽實(shí)驗(yàn) 9-7 ：配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%的氯化鈉溶液。 步驟 具體作法 計(jì)算 氯化鈉 g, 水 ml 稱量 用托盤天平稱取 g 氯化鈉 , 倒入燒杯中 量取 用量筒量取 ml 的水倒入燒杯中 溶解 用 攪拌 , 使氯化鈉溶解 裝 瓶 、 貼 標(biāo) 把氯化鈉溶液裝入試劑瓶 , 蓋好 并 簽 3 / 3