高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座1 化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧（一） 課件

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1、專題講座一化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧(一) 主題一差量法 1差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)固體差量24 gm24 g物質(zhì)的量差量 2 mol 1 mol 2 mol n1 mol體積差量 1 21 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L (標(biāo)況) (標(biāo)況) (標(biāo)況) 2使用差量法的注意事項(xiàng)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)

2、物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。 主題二關(guān)系式法多步反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程?！纠?】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過(guò)量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問(wèn)最后可得H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 主題三極值法 1極值法的含義極值法是采用極限思維

3、方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。 2極值法解題的基本思路 (1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng)。 (2)把混合物假設(shè)成純凈物。 (3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 3極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。 【例3】將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系中正確的是() AxV/(11.2n) B0 x0.5 CV33.6n(1x)

4、D11.2nV22.4n 主題四整體思維法(終態(tài)法)整體思維法拋開(kāi)事物之間復(fù)雜的變化關(guān)系，從整體上認(rèn)識(shí)把握事物之間的聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡(jiǎn)，快速解題的功效，能較好的鍛煉學(xué)生思維的全面性，靈活性，因此高考無(wú)論在選擇還是綜合性題目中經(jīng)常有意設(shè)置?！纠?】在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是() A1.5 molL 1B2 molL1 C2.

5、5 molL1 D3 molL1 解析：由H2SO4參與的反應(yīng)有：FeH2SO4=FeSO4H2；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。由NaOH參與的反應(yīng)有：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)2，可得2n(H2SO4)n(NaOH)， 2c(H2SO4)V(H2SO4)c(NaOH)V(NaOH) 2150 mLc(H2SO4)3 molL1200 mL c(H2SO4)2 molL1答案：B 1取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)

6、束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為() A24 B40 C56 D65 2銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為() A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 3將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 molL1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過(guò)量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過(guò)濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。